【題目】符合如圖所示的轉化關系，且當X、Y、Z的物質的量相等時，存在焓變ΔH＝ΔH1＋ΔH2。滿足上述條件的X、Y可能是
①C、CO ②S、SO3 ③Na、Na2O
④AlCl3、Al(OH)3 ⑤Fe、Fe(NO3)2 ⑥NaOH、Na2CO3
A.①④⑤ B.①②③ C.①③④ D.①③④⑤⑥
【答案】A
【解析】本題考查了蓋斯定律、元素守恒等知識。蓋斯定律的定義為只要始態和終態不變，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應熱相同，C→CO2， C→CO→CO2，根據元素守恒，C、CO和CO2的物質的量相同，故①對。S和O2不能直接生成SO3，故②錯。Na→Na2O2，Na→Na2O→Na2O2，根據元素守恒，Na2O、Na2O2的物質的量是Na物質的量的1/2，故③錯。AlCl3→NaAlO2，AlCl3→Al(OH)3→NaAlO2，根據元素守恒，AlCl3、Al(OH)3和NaAlO2的物質的量相同，故④對。Fe→Fe(NO3)2，Fe→Fe(NO3)3→Fe(NO3)2，根據元素守恒，Fe、Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的物質的量相同，故⑤對。NaOH→NaHCO3，NaOH→Na2CO3→NaHCO3，根據元素守恒，NaOH、NaHCO3的物質的量為Na2CO3的2倍，故⑥錯。故該題選A。
綜合自測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A. 常溫下，23 g NO2含有NA個氧原子
B. 標準狀況下，將22.4 L NO和11.2 L O2混合后，可以得到NA個NO2分子
C. 常溫常壓下，1 L 0. 1mol/L HF溶液中含有0.1NA個H+
D. 0.1 mol的羥基中含有電子的數目為NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】依據事實，寫出下列反應的熱化學方程式。
（1）1 mol C2H4(g)與適量O2(g)反應生成CO2(g)和H2O(l)，放出1411 kJ能量： 。
（2）1 mol C2H5OH(l)與適量O2(g)反應生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8 kJ熱量： 。
（3）2 mol Al(s)與適量O2(g)發生反應生成Al2O3(s)，放出1669.8 kJ熱量： 。
（4）在200°C、101 kPa時，1 mol H2與碘蒸氣作用生成HI氣體，放出14.9 kJ熱量： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】300℃時，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發生反應：
X(g)+Y(g)
2Z(g) △H<0，一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數據如下表：
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
下列說法正確的是 ( )
A. 前2min的平均反應速率v(X)=2.0×10-2mol/(L·min)
B. 其他條件不變，再充入0.1 mol X和0.1mol Y，再次平衡時Y的轉化率不變
C. 當v逆(Y)=2v正(Z)時，說明反應達到平衡
D. 該反應在250℃時的平衡常數小于1.44
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【題目】實驗室使用的濃鹽酸的溶質質量分數一般為36.5%，密度為1.19g/cm3．
（1）求該濃鹽酸的物質的量濃度為多少？
（2）若使用該鹽酸配制250mL1.00mol/L鹽酸，則需要該鹽酸多少體積？
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【題目】銅板上鐵鉚釘長期暴露在潮濕的空氣中，形成一層弱酸性水膜后鐵鉚釘會被腐蝕，示意圖如圖。下列說法錯誤的是 ( )
A. 若水膜中溶解了SO2，則鐵鉚釘腐蝕的速率將加快
B. 鐵、銅與弱酸性水膜形成了原電池，鐵鉚釘發生還原反應
C. 銅極上的反應有：2H+ +2e-= H2↑，O2+4e -十4H+= 2H2O
D. 若在金屬表面涂一層油漆，可有效阻止鐵鉚釘被腐蝕
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分別代表一種元素，根據A～H在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：
（1）最高價氧化物的水化物中酸性最強的是_______，A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩定的是__________；
（2）上述元素中原子半徑最大的是________，簡單離子半徑最大的是______；
（3）在一定條件下，A與E可形成一種極易溶于水的氣態化合物，其電子式為_________；
（4）J在元素周期表中位置__________________；
（5）I與H形成的化合物中含有___________(填“共價”或“離子”)鍵；用電子式表示I、H形成化合物的過程_____________________________ 。
（6）K的最高價氧化物對應的水化物與H的氫化物的水溶液反應的離子方程式為_______，該反應是_____反應（填“吸熱”或“放熱”）。
（7）我國首創以單質K—空氣—海水電池作為能源的新型的海水標志燈，以海水為電解質溶液，靠空氣中的氧氣使單質K不斷氧化而產生電流，只要把燈放入海水數分鐘，就會發出耀眼的白光。則電源的負極反應為_____________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將0.1mol的KCl和0.1mol的AlCl3溶于水配成100mL混合溶液，下列溶液中Cl-濃度與該混合溶液中Cl-濃度相等的是
A. 3mol/L的NaCl溶液 B. 2mol/L的FeCl3溶液
C. 2mol/L的MgCl2溶液 D. 2mol/L的NaCl溶液
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