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下列有關金屬的說法中，不正確的是(　　)

A．青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金

B．銅表面易形成致密的氧化膜

C．工業上用電解熔融MgCl2的方法制取金屬鎂

D．鋁是活潑金屬，但在空氣中耐腐蝕

【解析】銅表面不易形成致密的氧化膜，鋁易形成致密的氧化膜，可保護內部金屬不被腐蝕。

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規范訓練5-1練習卷（解析版） 題型：選擇題

已知X為第三周期元素的原子，該原子要達到8電子穩定結構，則需要的電子數小于其次外層和最內層的電子數之差，且等于最內層電子數的整數倍。下列說法正確的是（）

A．X元素最高價氧化物對應的水化物一定是強酸

B．X元素的氫化物的化學式一定為H2X

C．X的單質一定是良好的半導體材料

D．X元素的氧化物一定能與燒堿反應

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規范訓練4-2練習卷（解析版） 題型：選擇題

某同學用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質。下列說法正確的是（）

A．Ⅰ圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部消耗

B．Ⅱ圖中：量筒中發生了加成反應

C．Ⅲ圖中：生成藍色的煙

D．Ⅳ圖中：濕潤的有色布條能褪色

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規范訓練4-1練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列轉化關系中，不能通過一步反應實現的是（）

①SiO2→Na2SiO3

②CuSO4→CuCl2

③SiO2→H2SiO3

④CuO→Cu(OH)2

⑤Na2O2→Na2SO4

A．①和② B．③和④ C．②③④ D．②③④⑤

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規范訓練3-4練習卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，向含有H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入含a mol

溶質的NaOH溶液，恰好使溶液的pH＝7，下列敘述錯誤的是(　　)

A．反應后溶液中c(Na＋)＝2c(SO42—)

B．a/2 mol＞沉淀的物質的量＞0

C．沉淀的質量為49 a g

D．溶液中n(SO42—)＝a/2 mol

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規范訓練3-3練習卷（解析版） 題型：填空題

鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。

(1)要確定鐵的某氯化物FeClx的化學式，可用離子交換和滴定的方法。實驗中稱取0.54 g的FeClx樣品，溶解后先進行陽離子交換預處理，再通過含有飽和OH－的陰離子交換柱，使Cl－和OH－發生交換。交換完成后，流出溶液的OH－用0.40 mol·L－1的鹽酸滴定，滴至終點時消耗鹽酸25.0 mL。計算該樣品中氯的物質的量，并求出FeClx中x值：

__________________________________________________(列出計算過程)；

(2)現有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，采用上述方法測得n(Fe)∶n(Cl)＝1∶2.1，則該樣品中FeCl3的物質的量分數為________。在實驗室中，FeCl2可用鐵粉和________反應制備，FeCl3可用鐵粉和________反應制備；

(3)FeCl3與氫碘酸反應時可生成棕色物質，該反應的離子方程式為_________________；

(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，其反應的離子方程式為____________________。與MnO2?Zn電池類似，K2FeO4?Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應式為_____________________，該電池總反應的離于方程式為__________________________。