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在密閉容器中，CO（g）與水蒸氣發生如下反應：
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
該反應在80℃時的平衡常數為1.0．如果反應開始時，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是1mol?L^-1，計算一氧化碳在此條件下的平衡轉化率．______．

令平衡時CO的濃度變化量為xmol/L，則：
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
開始（mol/L）：1 1 0 0
變化（mol/L）：c c c c
平衡（mol/L）：1-c 1-c c c
故

c×c

(1-c)×(1-c)

=1，解得c=0.5，
故一氧化碳在此條件下的平衡轉化率=

0.5mol/L

1mol/L

×100%=50%，
故答案為：50%．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

合成氨需要的H₂由煤和水反應制得，其中一步反應為：CO（g）＋H₂O（g）

CO₂（g）＋H₂（g） △H＞0，要使CO轉化率提高，可采�。� ）

A．增大H₂O（g）的濃度	B．增大CO的濃度
C．降低溫度	D．增大壓強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A．16.7%

B．20.0%

C．80.0%

D．83.3%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

氨是一種重要的化工原料，氨的合成和應用時當前的重要研究內容之一．
（1）一定條件下，在一個密閉的容器中充入氣體：N₂2mol、H₂6mol，達到平衡后N₂的轉化率為50%，同時放熱92.3kJ．
①該反應的熱化學方程式為：______．
②升高溫度，該反應的平衡常數K值______（填“增大”“減小”或“不變”）．
③在一定條件下，在密閉容器中發生合成氨反應，N₂、H₂、NH₃的起始濃度分別為c₁、c₂、c₃（均不為0）．當反應達到平衡時，它們的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L．下列說法中不正確的是______（填字母）．
A．當H₂與NH₃生成速率為3：2時，反應一定達到平衡狀態
B．H₂與N₂的轉化率一定相等
C．c₁一定等于0.14mol/L
D．c₃的取值范圍為0＜c₃＜0.28mol/L
E．使用催化劑可以提高氨氣的轉化率
（2）利用反應8NH₃+6NO₂?7N₂+12H₂O可處理大氣污染氣體NO₂．當轉移1.2mol電子時，消耗的NO₂在標況下的體積是______．
（3）最近科學家發明了不必使氨先裂化為氫就可以直接用于燃料電池的方法，其裝置為用鉑黑作為電極，加入電解質溶液中，一個電極通入空氣，另一電極通入氨氣．其電池反應為4NH₃+3O₂═2N₂+6H₂O，則通入氨氣的一極應為______（填“正極”或“負極”），該電極反應式為______．
（4）工業上凈化處理鉻污染方法之一是：將含K₂Cr₂O₇酸性廢水放人電解槽內，加入適量的NaCl，以Fe和石墨為電極進行電解．經過一段時間后，生成Cr（OH）₃和Fe（OH）₃沉淀除去（已知K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，K_sp[Cr（OH）₃]=6.0×l0^-31）．已知電解后的溶液中c（Fe）為2.0×10^-13mol/L，則溶液中c（Cr³⁺）為______mol/L．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

降低大氣中CO₂的含量及有效地開發利用CO₂，目前工業上有一種方法是用CO₂來生產燃料甲醇．為探究反應原理，先進行如下實驗，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO₂和3molH₂，一定條件下發生反應：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）；△H=-49.0kJ/mol．測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．
①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H₂）=______mol/（L?min）；
②氫氣的轉化率=______；
③該反應的平衡常數為______（保留小數點后2位）；
④下列措施中能使平衡體系中n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是______．
A．升高溫度
B．充入He（g），使體系壓強增大
C．將H₂O（g）從體系中分離出去
D．再充入1molCO₂和3molH₂．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中1molHI分解達平衡時I₂占x%（體積分數），保持溫度和壓強不變，再充入1molHI，分解達平衡時I₂占y%（體積分數），則x與y的關系是（　　）

A．x=y

B．x＜y

C．x＞y

D．不能確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（1）某溫度下，在一密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間的變化曲線如下圖所示．分析有關數據，寫出X、Y、Z反應的化學方程式______．
（2）下列情況可以證明（1）中的反應已達到平衡狀態的是______（填序號）．
A．物質的濃度：c（X）=c（Y）=c（Z）
B．溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化
C．溫度和體積一定時，容器內的壓強不再變化
D．溫度和體積一定時，混合氣體的平均相對分子質量不再變化
（3）某溫度下，在另一密閉容器中充入2molX和3molY，然后按（1）中化學方程式進行反應，當達到平衡時，測得Z的物質的量分數為25%，則平衡時X的轉化率為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

某溫度下將1molN₂和2.5molH₂的混合氣體通入1L密閉容器中，在一定條件下發生反應，達到化學平衡時，測得混合氣體中N₂的物質的量為0.2mol．求：
（1）平衡時N₂的轉化率．
（2）此溫度下反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）的平衡常數．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）藥用有機物A為一種無色液體.從A出發可發生如下一系列反應

請回答：
（1）寫出化合物F結構簡式：             　　　　　　　　　　     。
（2）寫出反應①的化學方程式：
                      　　　　　　　　　　　　　               。
（3）寫出反應④的化學方程式：
                     　　　　　　　　　　　　　                。
（4）有機物A的同分異構體甚多，其中屬于羧酸類的化合物，且含有苯環結構的異構體
有      種
（5）E的一種同分異構體H，已知H可以和金屬鈉反應放出氫氣，且在一定條件下可發生銀鏡反應.試寫出H的結構簡式：        　　　　　　　　　。
E的另一種同分異構體R在一定條件下也可以發生銀鏡反應，但不能和金屬鈉反應放出氫氣.試寫出R的結構簡式：         　　　　　　　　　　  。

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