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【題目】下列物質在水中的電離方程式書寫正確的是

A．NaHSO4 =Na++HSO4- B．NaHCO3 =Na++H++CO32-

C．KClO3 =K++Cl-+3O2- D．Al2(SO4)3 =2Al3++3SO42-

【答案】D

【解析】

試題分析：A．NaHSO4 =Na++H++SO42-，故A錯誤；B．NaHCO3 =Na++HCO3-，故B錯誤；C．KClO3 =K++ClO3-，故C錯誤；D．Al2(SO4)3 =2Al3++3SO42-，故D正確；故選D。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海洋約占地球表面積的71%，對其開發利用的部分流程如圖所示。

下列說法錯誤的( )

①試劑1可以選用NaOH溶液

②從苦鹵中提取Br2的反應的離子方程式為：2Br - + Cl2＝2Cl- + Br2

③工業上，電解熔融MgO冶煉金屬鎂可減小能耗

④制鋁：工業上電解熔融氯化鋁來制備鋁

⑤制鈉：電解飽和NaCl溶液

⑥煉鐵：用CO在高溫下還原鐵礦石中的鐵

A. ①③④⑥ B. ②③④⑥

C. ①③④⑥ D. ①③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗中，能證明苯酚的酸性極弱的是 ( )

A. 苯酚的水溶液中加入氫氧化鈉溶液，生成苯酚鈉

B. 苯酚在空氣中容易被氧化為粉紅色

C. 苯酚鈉溶液中通入二氧化碳后，溶液由澄清變渾濁

D. 渾濁的苯酚溶液加熱變澄清

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應：2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分別在0℃和20℃下，測得其轉化分數（反應物已轉化為產物的物質的量和反應物總物質的量的比）隨時間變化的關系曲線（Y－t）如下圖所示。下列說法正確的是

A. b代表0℃下CH3COCH3的Y－t曲線

B. 反應進行到20min末，CH3COCH3的v (0℃)/v(20℃)的比值大于1

C. 升高溫度可以縮短反應達到平衡的時間并能提高反應物轉化為生成物的物質的量

D. 從Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的Δn(0℃)/Δn(20℃)的比值等于1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．常溫下，HNO2電離反應的平衡常數值為2.6×10-4。NaNO2是一種重要的食品添加劑，由于其外觀及味道都與食鹽非常相似，誤食工業用鹽造成食物中毒的事件時有發生。

（1）某活動小組同學設計實驗方案鑒別 NaCl溶液和NaNO2溶液，請填寫下列表格。

選用藥品	實驗現象	利用NaNO2的性質
①酚酞試液	____________	____________
②淀粉-KI試紙	____________	____________

（2）亞硝酸鈉有毒，不能隨意排放，實驗室一般將其與飽和氯化銨溶液共熱使之轉化成無毒無公害的物質，其產物之一為無色無味氣體，則該氣體為____________（填化學式）。

II．活動小組同學采用如下裝置制備并測定所得固體中亞硝酸鈉（NaNO2）的質量分數（裝置可重復使用，部分夾持儀器已省略）。

已知： ①2NO + Na2O2 ＝2NaNO2；

②酸性條件下，NO、NO2都能與MnO4－反應生成NO3－和Mn2+；NaNO2能使

酸性高錳酸鉀溶液褪色。

（1）實驗裝置的連接順序為____________；

（2）C瓶內發生反應的離子方程式為____________。

（3）為了測定亞硝酸鈉的含量，稱取4.0g樣品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.10 mol·L－1的酸性KMnO4溶液進行滴定，實驗所得數據如下表。

滴定次數	1	2	3	4
KMnO4溶液體積/mL	20.60	20.02	20.00	19.98

①第一組實驗數據出現較明顯異常，造成異常的原因可能是__________（填字母序號）。

a．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗

b．錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥

c．觀察滴定終點時仰視讀數

②根據表中數據進行計算，所制得的固體中亞硝酸鈉的質量分數為____________。

（4）設計實驗，比較0.1mol·L－1NaNO2溶液中NO2－的水解程度和0.1mol·L－1HNO2溶液中HNO2電離程度的相對大小_______（簡要說明實驗步驟、現象和結論，儀器和藥品自選）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一個密閉容器中進行如下反應：2X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，反應過程中某一時刻X2、Y2、Z的濃度分別為0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1。當反應達到平衡時，下列數據可能合理的是

A. Z的濃度為0.4 mol·L－1 B. X2、Z的濃度均為0.15 mol·L－1

C. X2的濃度為0.4 mol·L－1 D. X2與Z的濃度之和為0.4 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把溫度為20℃，濃度為1.0mol·L－1的H2SO4和2.2mol·L－1的堿溶液各50ml混合(溶液密度均為1g·ml－1，比熱容為4.184kJ·K－1·kg－1)，輕輕攪動。測得酸堿混合液的溫度變化數據如下：

反應物	起始溫度t1℃	終止溫度t2℃
H2SO4+NaOH	20	33.6
H2SO4+NH3·H2O	20	32.6

則反應NH3·H2O （l）NH4+(aq)+OH－(aq)的焓變約為(單位：kJ·mol－1) （）

A. +2.1 B. +4.2 C. +52.7 D. 缺少數據無法計算

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【題目】向下列物質的水溶液中加入AgNO3，有白色沉淀產生的是( )

A. CH3ClB. NaClC. KClO3D. CCl4

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【題目】水法冶金技術得以迅速發展源于西漢的《淮南萬畢術》中所述：“曾青得鐵則化為銅”。文中涉及的化學反應類型是

A. 化合反應 B. 分解反應 C. 置換反應 D. 復分解反應

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