【題目】綠色植物是空氣天然的“凈化器”，研究發(fā)現(xiàn)，1畝柳杉每天可以吸收5mol SO2 ． 則1畝柳杉每天吸收的SO2的質(zhì)量為（ ）
A.320g
B.160g
C.64g
D.32g
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將1.0mol I2 （g）和2.4mcl H2置于某2L密閉容器中，在某一溫度下發(fā)生反應H2（g）+I2（g）2HI（g）△H＜0，并達平衡，12的轉(zhuǎn)化率a（I2）隨時間變化如圖曲線Ⅱ所示 
（1）若改變反應條件，在某條件下a（I2）的變化如曲 線（I ）所示，則該條件可能是：（填序號）
①恒容條件下，升高溫度
②恒溫條件下，縮小反應容器體積
③恒溫條件下，擴大反應容器體積
④恒溫、恒容條件下，加入適當催化劑
（2）該溫度下此化學反應的化學平衡常數(shù)為 ．
（3）在圖基礎上畫出恒容條件下，降低溫度，I2的轉(zhuǎn)化率a（I2）隨時間變化的曲線 ．
（4）若在原平衡的基礎上，保持體系溫度不變，再往體系中通入1.4mol I2（g）和0.6mol HI（g），計算再次達到平衡時I2（g）的物質(zhì)的量．（寫出計算過程，已知最后結(jié)果保留2位有效數(shù)字）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某烴A不能使溴水褪色，0.5 mol A完全燃燒時，得到1.5 mol H2O和67.2 L CO2(標準狀況)。
（1）通過計算確定A的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。
（2）寫出A與濃硝酸和濃硫酸的混合酸在水浴加熱條件下反應生成C的化學方程式：_______________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】空氣質(zhì)量與我們的健康息息相關(guān)，目我國通過檢測6項污染物的質(zhì)量濃度來計算空氣質(zhì)量指數(shù)（AQI），SO2、NO2、和CO是其中3項中的污染物．
（1）上述3種氣體直接排入空氣后會引起酸雨的氣體有（填化學式）．
（2）處理酸雨市場采用NaClO2溶液作為吸收劑，可同時對煙氣進行脫硫、脫硝，其中脫硫反應ClO2﹣+2SO32﹣2SO42﹣+Cl﹣ ， 該反應的平衡常數(shù)K的表達式為；
（3）利用反應6NO2+8NH3═7N2+12H2O構(gòu)成電池的方法，既能實現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學能，裝置如圖所示，寫出電極A的電極方程式 ， 當標況下有4.48L被處理時，通過電極B的電子數(shù)為 
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【題目】下列說法不正確的是
A. 磷酸溶液能夠?qū)щ?/span>
B. 水銀屬于單質(zhì)
C. CuSO4·5H2O是化合物
D. “月落烏啼霜滿天”——其中“霜”的形成屬于升華現(xiàn)象
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E均為短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大。其中A元素原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子；A與C、B與D分別同主族；B、D兩元素原子序數(shù)之和是A、C兩元素原子序數(shù)之和的2倍。
請回答下列問題：
（1）由上述元素組成的下列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是________(填字母)。
A．C2B2 B．DB2 C．E2 D．C2DB3
（2）D元素在元素周期表中的位置為_______________________________；化合物C2B中兩種離子的半徑大小關(guān)系為________ ＞ ________(填離子符號)。_____________
（3）實驗室中欲選用下列裝置制取并收集純凈干燥的E2氣體。
實驗中應選用的裝置為( ) → ( ) → ( ) → ( ) (按由左到右的連接順序填寫)；___________
（4）試用電子式表示C2D的形成過程：___________________________________
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【題目】電鍍工業(yè)中往往產(chǎn)生大量的有毒廢水，必須經(jīng)過嚴格處理后才可以排放．某種含A離子（陰離子）廢水在排放前的處理過程如下：
已知：9.0g沉淀D在氧氣中灼燒后，產(chǎn)生8.0g黑色固體，生成的氣體通過足量澄清石灰水時，產(chǎn)生10.0g白色沉淀，最后得到的混合氣體除去氧氣后，還剩余標況下密度為1.25gL﹣1的氣體E 1.12L．
（1）E的結(jié)構(gòu)式
（2）沉淀D的化學式
（3）寫出沉淀D在氧氣中灼燒發(fā)生的化學方程式
（4）濾液C中還含有微量的A離子，通過反應②，可將其轉(zhuǎn)化為對環(huán)境無害的物質(zhì)，試用離子方程式表示該原理
（5）反應①為制得某種元素的低價X離子，試從氧化還原反應的角度分析，是否可以用Na2SO3溶液來代替B溶液，說明理由 ，并設計實驗方案證明Na2SO3溶液是否變質(zhì)
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【題目】Q、R、X、Y、Z為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增．已知：
①Q(mào)為元素周期表中原子半徑最小的元素；
②R的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；
③Y的基態(tài)原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍；
④Q、R、Y三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，Q、R兩種元素組成的原子個數(shù)比為1：1的化合物N是中學化學中常見的有機溶劑；
⑤Z有“生物金屬”之稱，Z4+離子和氬原子的核外電子排布相同．
請回答下列問題（答題時，Q、R、X、Y、Z用所對應的元素符號表示）
（1）化合物M的空間構(gòu)型為 ，其中心原子采取 雜化；化合物N在固態(tài)時的晶體類型為
（2）R、X、Y三種元素的第一電離能由小到大的順序為
（3）由上述一種或多種元素組成的與RY2互為等電子體的分子為 （寫分子式）
（4）由R、X、Y三種元素組成的RXY﹣離子在酸性條件下可與NaClO溶液反應，生成X2、RY2等物質(zhì)．該反應的離子方程式為
（5）Z原子基態(tài)時的外圍電子排布式為 ；Z的一種含氧酸鋇鹽的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶體內(nèi)與每個Z原子等距離且最近的氧原子數(shù)為
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學反應N2＋3H2===2NH3的能量變化如圖所示，該反應的熱化學方程式是( )
A. 
N2(g)＋
H2(g)＝NH3(l) ΔH＝(a－b－c) kJ/mol
B. N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g) ΔH＝2(b－a) kJ/mol
C. N2(g)＋H2(g)＝NH3(l) ΔH＝(b＋c－a) kJ/mol
D. N2(g)＋H2(g)＝NH3(g) ΔH＝(a＋b) kJ/mol
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