Question

(13分）硫代硫酸鈉是一種常見的化工原料。將SO2通入按一定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，便可得到Na2S2O3,其制備反應方程式為：

o

(1)   在配制混合溶液前先將蒸餾水加熱煮沸一段時間后待用，其目的是_______。

(2)   用該方法獲得的Naj2O3^H2O晶體中常混有一定量的雜質。某興趣小組欲對其中所含雜質成分進行探究（不考慮副反應和雜質所帶的結晶水）。

【提出假設】

假設1 ：晶體中只含>fe2C03雜質

假設2:晶體中只含Na2S雜質

假設3: ____________________________

【查閱資料】

②NhS2O3在中性、堿性溶液中較穩定，而在酸性溶液中能迅速反應：

【判斷與思考】

某同學取少量制得的晶體溶于足量稀H2SO4,并將產生的氣體通入CuSO4溶液中，未見黑色沉淀，據此認為假設2不成立。你認為其結論是否合理？_______ (填“合理”、“不合理”）并說明理由：____________________________

【設計方案進行實驗】

基于假設1,完成下表實驗方案、現象及結論（儀器自選)。

限選實驗試劑：酸性KMnO4溶液、飽和NaHCO3溶液、品紅溶液、澄清石灰水

(3)   已知：。為測定所制得晶體的純度，該小組以淀粉作指示劑，用的碘水進行多次取樣滴定，測得的含量約為102%。若所用試劑及操作均無不當，產生該結果最可能的原因是______________。

 

Answer 1

（1）趕走水中的溶解氧（或空氣）  （2分）

（2）晶體中含Na2S和Na2CO3兩種雜質（2分）

       不合理；（1分）  Na2S2O3與稀H2SO4反應生成的SO2和H2S發生反應，可能無H2S逸出。（2分）

實驗方案	現象及結論
取適量晶體于燒瓶中，加入足量3 mol∙L-1 H2SO4，塞上帶導氣管的橡皮塞，將產生的氣體導出并依次通過盛有酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水的洗氣瓶。（2分）	品紅溶液不褪色、澄清石灰水變渾濁，晶體中含Na2CO3雜質（2分）

   （其他合理答案均給分）

（3）晶體中含有雜質（如Na2S等）在滴定時參與反應或晶體部分失去結晶水（2分）（其他合理答案均給分）

解析:晶體的主體Na2S2O3·5H2O與稀H2SO4反應生成的SO2對H2S和CO2的檢驗都有干擾，在檢驗時應充分考慮；考慮到晶體中含有的雜質（Na2S）在滴定時參與反應，是解答第（3）小題的關鍵。