Question

為測定鎂鋁合金（不含其它元素）中鋁的質量分數，甲、乙、丙三個學習小組設計了下列三種不同的實驗方案進行探究。請回答下列問題：

   （一）甲組：實驗方案：鎂鋁合金 測定剩余固體質量

實驗步驟：

       ①稱量：托盤天平稱量一定質量鎂鋁合金粉末

       ②溶解：將①中藥品加入燒杯中，加入過量的NaOH溶液，不斷攪拌，充分反應。發生反應的離子方程式為                          

       ③過濾：

       ④洗滌：若未對過濾所得固體進行洗滌，測得鋁的質量分數將            （填“偏高”、“偏低”或“不變”）

       ⑤干燥、稱量剩余固體

   （二）乙組：實驗方案：鎂鋁合金測定生成氣體的體積

       實驗裝置如右下圖

   （1）某同學提出該實驗裝置不夠完善，應在A、B之間添加一個裝有堿石灰的干燥裝置。你的意見是           （填“需要”或“不需要”）

   （2）為使測定結果盡可能精確，實驗中應注意的問題是（要求寫出二點）         、

                   

（三）丙組：實驗方案：12 g鎂鋁合金

       操作l包括過濾、洗滌、干燥和稱量，并最終得到固體物質1．45g。則該合金中鋁的質量分數為            。

 

Answer 1

（一）2Al+2OH^－ +6H₂O = 2[Al（OH）₄] ^－  + 3H₂↑ （2分 ）

   （或2Al +2OH^－ + 2H₂O = 2Al O₂^—+ 3H₂↑）

       偏低（1分）

（二）不需要（1分）

       保持裝置的氣密性良好；調節量氣管C的高度使C中液面與B中液面相平再讀數；冷卻至室溫再讀數；讀數時視線應與凹液面最低處相平等合理答案均可

   （要求寫出二點，每點1分，共2分）

（三）95% （3分）

解析: