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下列物質在氧化還原反應中，硫元素只表現還原性的是

A.
H₂S
B.
SO₂
C.
H₂SO₃
D.
H₂SO₄

A
S有－2、0、＋4、＋6價，－2價是硫的最低價態，只表現還原性。0、＋4價既可以表現還原性，也可表現氧化性，＋6價僅表現氧化性。故選A。

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科目：高中化學 來源： 題型：

在氧化還原反應中，氧化過程和還原過程是同時發生的兩個半反應．Cu₂O-2e^-+2H⁺═2Cu²⁺+H₂O是一個半反應式．下列五種物質FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃、CuSO₄、Na₂CO₃、KI中的一種能使上述半反應順利發生．
（1）寫出并配平該氧化還原反應的離子方程式：

Cu₂O+2H⁺+2Fe³⁺=2Cu²⁺+H₂O+2Fe²⁺

．
（2）向（1）中反應后的溶液里加入酸性高錳酸鉀溶液，得還原產物Mn²⁺（無色），反應的離子方程式為

5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O

；判斷Cu²⁺、MnO^-、Fe³⁺的氧化性由強到弱的順序是

MnO₄^-、Fe³⁺、Cu²⁺

（用離子符號表示）．
（3）某同學用上述原理測定一種含Cu₂O的礦石中Cu₂O的質量分數：稱量5.0g礦石溶于足量的硫酸鐵和硫酸的混合溶液中，充分反應后，用酸性高錳酸鉀溶液滴定，消耗0.100 0mol?L^-1的高錳酸鉀溶液的體積為100.00mL．
①滴定時，滴定終點的顏色為

無色變為紫紅色，30秒內不褪色

．
②該同學測得礦石樣品中Cu₂O的質量分數為

72%

．
③下列情況使測定結果一定偏高的是

．
A．開始和終點都是仰視讀數
B．沒有用待裝液潤洗滴定管
C．稱量時，砝碼與樣品放反了
D．樣品中含有較強還原性雜質
E．高錳酸鉀溶液中含有N

F．用酸性高錳酸鉀溶液潤洗錐形瓶．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?長寧區一模）Ⅰ將a mol的Na₂O₂和bmol NaHCO₃固體混合后，在密閉容器中加熱到250℃，讓其充分反應，假設NaHCO₃分解產生的CO₂與Na₂O₂反應完后，H₂O再與Na₂O₂反應．
（1）當剩余固體只有Na₂CO₃，排出氣體中O₂的物質的量為

mol

（用含a或b的代數式表示）
（2）當

＞1時，剩余固體是

Na₂CO₃、NaOH、Na₂O₂

，排出氣體是

排出氣體為O₂

．
（3）當剩余固體為Na₂CO₃，NaOH，排出氣體為O₂，H₂O時，

的值為

＜

＜1

＜

＜1

．
（4）當排出的O₂和H₂O為等物質的量時，則

的值為

．
Ⅱ實驗研究發現，硝酸發生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產物中氮元素的化合價越低．某同學取一定量鐵鋁合金與100mL某濃度的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出．在反應結束后的溶液中，逐滴加入4mol?L^-1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產生的沉淀的物質的量（mol）的關系如圖所示（C＞0）．試回答下列問題：
（1）寫出反應過程中的離子反應方程式：
DE段

NH₄⁺+OH^-=NH₃?H₂O

，
EF段

Al（OH）₃+OHˉ=AlO₂ˉ+2H₂O

．
（2）合金中，鋁的質量為

0.216

g，鐵的質量為

1.344

g．
（3）硝酸溶液的物質的量濃度為

1.48

mol?L^-1
（4）C的值為

mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗研究發現，硝酸發生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產物中氮元素的化合價越低．現有一定量的鋁粉和鐵粉的混合物與一定量很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出．在反應結束后的溶液中逐滴加入5mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（mL ）與產生沉淀的物質的量（ mol）關系如圖所示，下列說法不正確的是（　　）

A、稀硝酸與鋁粉、鐵粉反應，其還原產物為硝酸銨

B、c點對應NaOH溶液的體積為48 mL

C、b點與a點的差值為0.05 mol

D、樣品中鋁粉和鐵粉的物質的量之比為5：3

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科目：高中化學 來源： 題型：021

在一定條件下, 下列物質發生氧化還原反應時, 被還原的氧化劑與被氧化的還原劑的物質的量之比為1:2的是

[　　]

A. Cu+HNO3(濃)　　 B. NO2+H2O

C. Cu+H2SO4(濃)　　D. MnO2+HCl(濃)　　

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科目：高中化學 來源：重難點手冊　高中化學·必修1　配人教版新課標人教版新課標 題型：021

在一定條件下，下列物質發生氧化還原反應時，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶2的是
A．	Cu＋HNO₃(濃)
B．	NO₂＋H₂O
C．	Cu＋H₂SO₄(濃)
D．	MnO₂＋HCl(濃)

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下列物質在氧化還原反應中，硫元素只表現還原性的是

下列物質在氧化還原反應中，硫元素只表現還原性的是