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【題目】下列有關說法正確的是

A. 常溫下，苯是一種無色無味液體，不溶于水

B. 油脂屬于高分子化合物，熱值較大

C. 葡萄糖溶液中加入銀氨溶液，水浴加熱有銀鏡生成

D. 蛋白質遇濃硝酸，微熱產生藍色沉淀

【答案】C

【解析】A、苯是無色有特殊氣味液體，密度比水小，難溶于水，故A錯誤；B、油脂屬于小分子化合物，熱值較大，故B錯誤；C、葡萄糖含有醛基，具有還原性，葡萄糖溶液中加入銀氨溶液，水浴加熱有銀鏡生成，故C正確；D、蛋白質遇濃硝酸，濃硝酸屬于強酸，可使蛋白質變性失去活性，產生黃色沉淀，故D錯誤；故選C。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業上以鉻鐵礦(主要成分為FeO和Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等雜質)為主要原料生產化工原料紅礬鈉(主要成分為:Na2Cr2O7·2H2O)，其主要工藝流程如下：

查閱相關資料得知:

i.常溫下，NaBiO3不溶于水，有強氧化性，在堿性條件下能將Cr3+轉化為CrO42－，自身被還原為Bi(OH)3固體。

ii.幾種金屬離子沉淀的pH：

物質	開始沉淀的pH	完全沉淀的pH
Fe(OH)3	2.7	3.7
Al(OH)3	3.4	4.4
Cr(OH)3	4.6	5.9
Fe(OH)2	7.5	9.7
Bi(OH)3	0.7	4.5

回答下列問題:

(1)加入過量硫酸之前先要將鉻鐵礦礦石粉碎，其目的是________________________。

(2)操作I、III、IV用到的主要玻璃儀器有玻璃棒和___________（填儀器名稱）。

(3)寫出④反應的化學方程式_____________________________________________。

(4)⑤中酸化是使CrO42－轉化為Cr2O72－寫出該反應的離子方程式_____________。

(5)將溶液H經下列操作：蒸發濃縮，__________，過濾，洗滌，干燥即得紅礬鈉。

(6)取一定質量的固體D溶解于200 mL的稀硫酸中，向所得溶液中加入5.0 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物質的量（n）與加入NaOH溶液的體積（V）關系如圖所示，則稀硫酸的濃度為_________，固體D中含鐵化合物的物質的量為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示(B中冷卻裝置未畫出)，將氯氣和空氣(不參與反應)以體積比約1∶3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液。

已知：Cl2O極易溶于水并與水反應生成HClO；Cl2O的沸點為3.8 ℃，42 ℃以上分解為Cl2和O2。

(1)①實驗中控制氯氣與空氣體積比的方法是________________________________。

②為使反應充分進行，實驗中采取的措施有______________________________。

③裝置D的作用是____________________________________。

(2)①裝置B中產生Cl2O的化學方程式為：____________________________________。

②若B無冷卻裝置，則進入C中的Cl2O會大量減少。其原因是_____________________。

(3)裝置C中采用棕色圓底燒瓶是因為______________________________________。

(4)已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物質還原成Cl－。測定C中次氯酸溶液的物質的量濃度的實驗方案為：用_____取20.00 mL次氯酸溶液，加入足量的_________________，再加入足量的_______________，過濾，洗滌沉淀，在真空干燥箱中干燥，用電子天平稱量沉淀質量。 (可選用的試劑：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某工業廢水中可能含有如下幾種陰陽離子：

陽離子	Fe3+、Al3+、Fe2+、Ba2+、Na+
陰離子	Cl－、CO32－、NO3－、SO42－、S2－

現對該廢水樣品進行以下研究：

Ⅰ．向試管中滴加濃鹽酸，有少量的無色氣體生成，氣體遇空氣立即變為紅棕色；

Ⅱ．若向Ⅰ所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

Ⅲ．若向Ⅰ所得的溶液中加入過量的NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成。過濾后向所得濾液中通入過量的CO2氣體，有白色絮狀沉淀生成。

根據上述實驗，回答下列問題：

（1）該廢水中一定含有的陰離子是 _____，一定不含有的陽離子是_____；

（2）寫出Ⅰ中產生無色氣體的反應的離子方程式：______；

（3）寫出Ⅲ中通入過量CO2產生白色絮狀沉淀所發生的反應離子方程式：______；

（4）在廢水中加入新制氯水，測得溶液中c(Fe3+)＝1.0×10－2mol·L－1，c(Al3+)＝1.0×10－3mol·L－1。要想使Fe3+完全沉淀（離子濃度為1.0×10－5mol·L－1）而Al 3+不沉淀，則應調節溶液pH范圍為______。（已知常溫下Fe(OH)3的Ksp＝1.0×10－38，Al(OH)3的Ksp＝1.0×10－33）