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甲、乙代表2種金屬，下列敘述中，不能判斷金屬活動性甲比乙強的是

A．常溫下，甲能從水中置換出氫，而乙不能

B．最高價氧化物對應的水化物堿性比較，甲比乙的強

C．甲與非金屬反應時失電子比乙少

D．甲、乙作電極，稀硫酸為電解質(zhì)溶液組成原電池，乙電極表面產(chǎn)生氣泡

試題分析：A．在金屬活性性順序表中，活潑的金屬能把水會酸中是H置換出來，而活動性弱的金屬不能把水或酸中是H置換出來，因此能作為判斷金屬活動性甲比乙強的依據(jù)。正確。B．元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物堿性就越強，元素的金屬性越弱，其最高價氧化物對應的水化物的堿性就越弱。因此可以作為比較甲比乙的金屬性強的依據(jù)。正確。C．要比較金屬活動性的強弱，應該看金屬原子失去電子的難易，而不是金屬原子失去電子的多少，因此不能作為判斷金屬活性性強弱的依據(jù)。錯誤。D．一般情況下，有活動性不同的金屬與電解質(zhì)溶液形成原電池時，活動性強的金屬作負極，發(fā)生氧化反應；活動性弱的金屬作正極，在正極上發(fā)生還原反應。所以甲、乙作電極，稀硫酸為電解質(zhì)溶液組成原電池，乙電極表面產(chǎn)生氣泡，能證明活動性甲>乙。正確。

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下列變化，需加入還原劑才能實現(xiàn)的是（　　）

A．H₂SO₄→SO₂	B．Al（OH）₃→AlO₂^-
C．HCl→Cl₂	D．HSO₃^-→SO₃^2-

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2011年3月18日至19日，受“吃碘鹽能防止核輻射”等謠言的影響，我國部分地區(qū)出現(xiàn)搶購食鹽現(xiàn)象。已知碘鹽的主要成分是KIO₃和NaCl，KIO₃與NaHSO₃發(fā)生反應：2KIO₃+ 6NaHSO₃="=" 2KI + 3Na₂SO₄+ 3H₂SO₄，下列說法中不正確的是
A　²³Na³⁷Cl中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比是8:7 B．KIO₃和NaCl都是強電解質(zhì)
C．KIO₃作氧化劑被還原 D．生成1mo1 KI時，轉(zhuǎn)移6 mo1電子

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X、Y代表兩種非金屬元素，下列不能說明非金屬性X比Y強的是（）。

A．Y的陰離子Y ^2-的還原性強于X的陰離子X^-

B．X的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性強

C．X的單質(zhì)X₂能將Y的陰離子Y ^2-氧化，并發(fā)生置換反應

D．X的氫化物比Y的氫化物穩(wěn)定

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下列進行性質(zhì)比較的實驗,不合理的是

A．比較Cu、Fe的還原性:銅加入硫酸鐵溶液中

B．比較氯的非金屬性強于溴:溴化鈉溶液中通入氯氣

C．比較高錳酸鉀的氧化性強于氯氣:高錳酸鉀中加入濃鹽酸

D．比較鎂的金屬性強于鋁:取一小段去氧化膜的鎂帶和鋁片，分別加入1．0 mol·L^－1的鹽酸中

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向FeI₂溶液中不斷通入Cl₂，溶液中I^－、I₂、

、Fe²^＋、Fe³^＋等粒子的物質(zhì)的量隨n(Cl₂)∶n(FeI₂)變化的曲線如圖所示。

已知：2Fe³^＋＋2I^－=I₂＋2Fe²^＋。
請回答下列問題：
(1)指出圖中折線E和線段C所表示的意義：折線E表示；線段C表示。
(2)寫出線段D所表示的反應的離子方程式：。
(3)當n(Cl₂)∶n(FeI₂)＝6．5時，溶液中n(Cl^－)∶n(

)＝。

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化學方程式可簡明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì)。已知：
氧化還原反應：
2FeCl₃ + 2HI = 2FeCl₂ + I₂ + 2HCl； 2Co(OH)₃ + 6HCl = 2CoCl₂ + Cl₂↑ + 6H₂O
2Fe(OH)₂ + I₂ + 2KOH= 2Fe(OH)₃ + 2KI； 3I₂ + 6KOH=" 5KI" + KIO₃ + 3H₂O
復分解反應：
2HSCN + K₂CO₃ =" 2KSCN" + CO₂↑ + H₂O； KCN + CO₂+ H₂O =" HCN" + KHCO₃
熱分解反應：
4NaClO

3NaCl + NaClO₄；NaClO₄

NaCl + 2O₂↑
下列說法不正確是：

A．氧化性(酸性溶液)：FeCl₃＞Co(OH)₃^＞I₂

B．還原性(堿性溶液)：Fe(OH)₂＞I₂_＞KIO₃

C．熱穩(wěn)定性：NaCl＞NaClO₄＞NaClO

D．酸性(水溶液)：HSCN＞H₂CO₃＞HCN

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已知：2Fe³^＋＋2I^－=2Fe²^＋＋I₂，2Fe²^＋＋Br₂=2Fe³^＋＋2Br^－。
(1)含有1 mol FeI₂和2 mol FeBr₂的溶液中通入2 mol Cl₂，此時被氧化的離子是________，被氧化的離子的物質(zhì)的量分別是________________。
(2)如果向原溶液中通入3 mol Cl₂，則被氧化的離子是________，其對應氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量分別是________________。
(3)過二硫酸鉀(K₂S₂O₈)具有強氧化性，可將I^－氧化為I₂：S₂O₈²^—＋2I^－=2SO₄²^—＋I₂。通過改變反應途徑，F(xiàn)e³^＋、Fe²^＋均可催化上述反應。試用離子方程式表示Fe³^＋對上述反應的催化過程：______________________________、____________________________(不必配平)。

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