Question

【題目】I.（1）直接排放煤燃燒產生的煙氣會引起嚴重的環境問題。

①假設用酸性高錳酸鉀溶液吸收煤燃燒產生的SO2，該過程中高錳酸根被還原為Mn2+，請寫出該過程的離子方程式______________。

②將燃煤產生的二氧化碳加以回收，可降低碳的排放。左圖是通過人工光合作用，以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖，a電極名稱：_____________(填“正極”或“負極”)，b電極的反應式：________________________。

（2）如果采用NaClO、Ca（ClO）2作吸收劑，也能得到較好的煙氣脫硫效果。

已知下列反應：

SO2(g)+2OH－(aq) ==SO32－(aq)+H2O(l) ΔH1

ClO－(aq)+SO32－(aq) ==SO42－(aq)+Cl－(aq) ΔH2

CaSO4(s)==Ca2+（aq）+SO42－（aq） ΔH3

則反應SO2(g)+ Ca2+（aq）+ ClO－(aq) +2OH－(aq) = CaSO4(s) +H2O(l) +Cl－(aq)的ΔH=_____。

II.（3）FeO42－在水溶液中的存在形態如圖所示。

①若向pH＝10的這種溶液中加硫酸至pH＝2，HFeO4－的分布分數的變化情況是__________。

②若向pH＝6的這種溶液中滴加KOH溶液，則溶液中含鐵元素的微粒中，_________轉化為_________(填微粒符號)。

Answer 1

【答案】2MnO4－+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42－+4H+ 負極CO2+2e－+2H+=HCOOHΔH1+ΔH2-ΔH3 先增大后減小HFeO4－FeO42－

【解析】

(1)①用酸性高錳酸鉀溶液吸收煤燃燒產生的SO2，過程中高錳酸根被還原為Mn2＋，則SO2被氧化為SO42－，據此寫出反應的離子方程式；

②a電極處，H2O轉化為O2，此過程為失去電子的反應，原電池中失去電子的電極為負極，b電極為正極，CO2和H＋得到電子，生成HCOOH；

(2)根據蓋斯定律解題。

（3）①根據圖片知，根據不同pH時，HFeO4－的變化圖象判斷；②向pH=6的這種溶液中加KOH溶液，發生反應的離子方程式為：HFeO4－+OH－=FeO42－+H2O．

(1)）①用酸性高錳酸鉀溶液吸收煤燃燒產生的SO2，過程中高錳酸根被還原為Mn2＋，則SO2被氧化為SO42－，則該過程的離子方程式為：5SO2+2MnO4－+2H2O═2Mn2＋+5SO42－+4H＋；

②a電極處，H2O轉化為O2，此過程為失去電子的反應，原電池中失去電子的電極為負極，b電極為正極，CO2和H＋得到電子，生成HCOOH，則b電極的反應式：CO2+2H＋+2e－═HCOOH

（2）根據蓋斯定律：①SO2(g)+2OH－(aq) ==SO32－(aq)+H2O(l) ΔH1

②ClO－(aq)+SO32－(aq) ==SO42－(aq)+Cl－(aq) ΔH2

③CaSO4(s)==Ca2+（aq）+SO42－（aq） ΔH3

則①+②-③得反應SO2(g)+ Ca2+（aq）+ ClO－(aq) +2OH－(aq) = CaSO4(s) +H2O(l) +Cl－(aq)的ΔH= ΔH1+ΔH2-ΔH3 ；

（3）①圖象分析可知，若向pH＝10的這種溶液中加硫酸至pH＝2，HFeO4－的分布分數的變化情況是先增大后減��；②向pH=6的這種溶液中加KOH溶液，發生反應的離子方程式為：HFeO4－+OH－=FeO42－+H2O，HFeO4－轉化為FeO42－。