Question

對于白磷引起的中毒，硫酸銅溶液是一種解毒劑，有關反應如下：1lP＋15CuSO₄＋24H₂O＝5Cu₃P＋6H₃PO₄＋15H₂SO₄，下列關于該反應說法錯誤的是：

A．生成1 mol H₃PO₄時，有5 mol電子轉移  

B．5molCuSO₄參加反應時，被氧化的P為1mol

C．氧化產物和還原產物的物質的量之比為6：5   

D．6molH₃PO₄生成時，被CuSO₄氧化的P為3mol

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：分析題給化學方程式知，P的化合價由反應前的0價變為反應后H₃PO₄中的+5價，及Cu₃P中的—3價，銅元素的化合價由+2價降為+1價，P既是氧化劑又是還原劑，CuSO₄是氧化劑，Cu₃P 是還原產物，H₃PO₄是氧化產物，電子轉移的數目為30；A、根據上述分析知，P的化合價由反應前的0價變為反應后H₃PO₄中的+5價，生成1 mol H₃PO₄時，有5 mol電子轉移，正確； B、由題給反應知，5molCuSO₄參加反應時，被氧化的P為2mol ，錯誤； C、由題給反應和上述分析知，氧化產物和還原產物的物質的量之比為6：5，正確； D、根據電子得失關系知，6molH₃PO₄生成時，被CuSO₄氧化的P為3mol，正確。

考點：考查氧化還原反應。