Question

【題目】常溫下， 用0.100mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.100mol·L－1的HA溶液和HB溶液的滴定曲線如圖。下列說法錯誤的是（己知lg2≈0.3）

A.HB是弱酸，b點時溶液中c（B－）>c（Na+）>c（HB）

B.a、b、c三點水電離出的c（H+）：a>b>c

C.滴定HB溶液時，應用酚酞作指示劑

D.滴定HA溶液時， 當V（NaOH）=19.98mL時溶液pH約為4.3

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 20.00mL0.100mol·L－1的HB溶液，pH大于1，說明HB是弱酸，b點溶質為HB和NaB，物質的量濃度相等，溶液顯酸性，電離程度大于水解程度，因此溶液中c(B－)>c(Na+) > c(HB)，故A正確；

B. a、b、c三點，a點酸性比b點酸性強，抑制水電離程度大，c點是鹽，促進水解，因此三點水電離出的c(H+)：c >b> a，故B錯誤；

C. 滴定HB溶液時，生成NaB，溶液顯堿性，應用酚酞作指示劑，故C正確；

D. 滴定HA溶液時，當V(NaOH) = 19.98mL時溶液氫離子濃度為，則pH約為4.3，故D正確。

綜上所述，答案為B。