Question

【題目】298K時，向20mL0.01mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/LKOH溶液，其pH變化曲線如圖所示。下列敘述錯誤的是

A. a>2

B. 醋酸的電離平衡常數：Ka=

C. b點溶液中：c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)

D. a、b、c、d四點溶液的導電性強弱順序：d>c>b>a

Answer 1

【答案】B

【解析】由于醋酸為弱酸，0.01mol/LCH3COOH溶液中氫離子濃度小于0.01mol/L，所以pH大于2，A正確；當溶液的pH等于7，c(H+)=10-7mol/L, 由于溶液呈中性，所以c(H+)=c(OH-),c(K+)=c(CH3COO-), c(K+)=0.01V/(20+V)×10-3,c(CH3COOH)=0.01×20×10-3-0.01V/(20+V)×10-3；把以上數值帶入醋酸的電離平衡常數Ka= c(H+)×c(CH3COO-)/ c(CH3COOH)=V×10-7/(20-V), B錯誤；b點溶液為醋酸和醋酸鉀的混合液（濃度之比1:1）溶液呈酸性，電荷守恒：c(H+)+ c(K+)= c(CH3COO-)+ c(OH-)，物料守恒：c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)=2 c(K+)，以上兩個守恒聯立，可得c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)，C正確；溶液導電能力與溶液中離子濃度有關，濃度越大，導電能力越強，a點為醋酸，溶液中離子濃度最小，導電能力最差，b點為1;1醋酸和醋酸鉀的混合液, c點為醋酸和醋酸鉀的混合液，d為醋酸鉀和氫氧化鉀混合液，溶液中離子濃度最大，導電能力最強，所以a、b、c、d四點溶液的導電性強弱順序：d>c>b>a，D正確；正確選項B。