（2009?兗州市模擬）為了減少污染，使實驗綠色化，微型實驗備受青睞，下列操作是某學(xué)生做的一個微型實驗：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1mol/L的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeSO
4（含KSCN）溶液各l滴，每種液滴彼此分開，圍成半徑小于表面皿的圓形（如圖所示），在圓心處放置2粒芝麻大小的KClO
3晶體，蓋好表面皿．打開表面皿，向KClO
3晶體滴加一滴濃鹽酸（氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)：ClO
3-+6H
++5Cl
-=3Cl
2↑+3H
2O），再立即將表面皿蓋好，試描述各處反應(yīng)的現(xiàn)象，并寫出相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式．
a處
無色碘化鉀溶液逐漸變?yōu)槌壬?/div>
無色碘化鉀溶液逐漸變?yōu)槌壬?/div>、
2Br-+Cl2=2Cl-+Br2
2Br-+Cl2=2Cl-+Br2
b處
無色碘化鉀溶液逐漸變成藍(lán)色
無色碘化鉀溶液逐漸變成藍(lán)色
、
2I-+Cl2=I2+2Cl-
2I-+Cl2=I2+2Cl-
c處
氫氧化鈉酚酞溶液的紅色逐漸退去
氫氧化鈉酚酞溶液的紅色逐漸退去
、
2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O
2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O
．
分析：氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)：ClO3-+6H++5Cl-=3Cl2↑+3H2O，生成的Cl2具有強氧化性，與溴化鉀發(fā)生：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2；與碘化鉀發(fā)生：2I-+Cl2=I2+2Cl-；與Fe2+發(fā)生：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；在堿性條件下自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O．
解答：解：氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)：ClO3-+6H++5Cl-=3Cl2↑+3H2O，生成的Cl2具有強氧化性，與溴化鉀發(fā)生2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，無色溴化鉀溶液逐漸變?yōu)槌壬?br />與碘化鉀發(fā)生：2I-+Cl2=I2+2Cl-，無色碘化鉀溶液逐漸變成藍(lán)色；
與Fe2+發(fā)生：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，溶液變紅；
在堿性條件下自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O，氫氧化鈉濃度逐漸減小，酚酞溶液的紅色逐漸褪去．
故答案為：無色溴化鉀溶液逐漸變?yōu)槌壬?Br-+Cl2=2Cl-+Br2；無色碘化鉀溶液逐漸變成藍(lán)色；2I-+Cl2=I2+2Cl-；氫氧化鈉酚酞溶液的紅色逐漸褪去；2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O；
點評：本題考查氯氣的性質(zhì)，題目難度不大，本題注意氯氣的強氧化性，以及一些粒子的還原性，注意反應(yīng)原理和現(xiàn)象，學(xué)習(xí)中注重相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來源：
題型：
（2009?兗州市模擬）具備基本的化學(xué)實驗技能是進行科學(xué)探究的基礎(chǔ)和保證．下列有關(guān)實驗操作正確的是（ ）
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科目：高中化學(xué)
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題型：
（2009?兗州市模擬）如圖是制取氣體的一種裝置，不能用此“隨開隨用，隨關(guān)隨停”裝置制取氣體的是（ ）
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科目：高中化學(xué)
來源：
題型：
（2009?兗州市模擬）某同學(xué)在實驗室中稱取20gNaOH固體，來配制500mL 1mol?L
-1的氫氧化鈉溶液．
（1）該同學(xué)準(zhǔn)備的實驗用品有：托盤天平（帶砝碼）、藥匙、量筒、玻璃棒等，還缺少的玻璃儀器有
500mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管；
500mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管；
；
（2）下列有關(guān)實驗操作，正確的是
BD
BD
；
A．稱量氫氧化鈉固體時，要在天平的左右兩個托盤上分別放置兩個相同規(guī)格的小燒杯
B．某同學(xué)將稱量的氫氧化鈉固體溶解并冷卻至室溫，然后轉(zhuǎn)移到容量瓶中
C．某同學(xué)在定容時，不小心加水超過刻度線，又將多余的液體吸出直至刻度線
D．某同學(xué)在溶解、轉(zhuǎn)移完氫氧化鈉溶液后，將溶解用的儀器洗滌2～3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
（3）在溶液的配制過程中，有以下基本實驗步驟，其中，需要進行2次及以上的操作步驟是（填寫操作步驟的代號）
①②④
①②④
．
①轉(zhuǎn)移 ②洗滌 ③溶解 ④稱量 ⑤定容 ⑥冷卻
（4）玻璃棒在該實驗中的作用有①
攪拌
攪拌
，②
引流
引流
．
（5）若實驗室遇到下列情況，對氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或“不蠻”）
①稱量氫氧化鈉時，直接放到托盤天平上稱量．
偏低
偏低
；
②定容搖勻后，有少量溶液外流，所配溶液的濃度
不影響
不影響
．
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科目：高中化學(xué)
來源：
題型：
（2009?兗州市模擬）下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素．
（1）寫出g元素在周期表中的位置：
第四周期，第ⅣA族
第四周期，第ⅣA族
．
（2）下列
①④
①④
（填寫編號）組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體．
①a、c、h ②b、g、k ③c、h、l ④d、e、f
（3）現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)：
元素編號
元素性質(zhì) |
① |
② |
③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
| 原子半徑（10-10m） |
0.74 |
1.60 |
1.52 |
1.10 |
0.99 |
1.86 |
0.75 |
| 最高增化合價 |
|
+2 |
+1 |
+5 |
+7 |
+1 |
+5 |
| 最低化合價 |
-2 |
|
|
-3 |
-1 |
|
-3 |
試回答下列問題：
I．上述元素中①、②、⑥分別為
O、Mg、Na
O、Mg、Na
，上述元素中處于第二周期的有
Li、N、O
Li、N、O
（以上均用元素符號表示）．
II．元素④與元素⑦相比較，氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定的是
NH3
NH3
（填化學(xué)式）．
III．工業(yè)上獲取⑤單質(zhì)的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：
．
IV．⑤和⑥形成的化合物中化學(xué)鍵是
離子鍵
離子鍵
．
V．⑦的最高價氧化物的水化物和其氫化物反應(yīng)生成的鹽溶液顯酸性的原因是什么？（用必要的離子方程式說明）．
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