Question

【題目】2.48 g鐵銅合金完全溶解于80 mL 4.0 mol·L－1稀硝酸中，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下672 mL NO氣體(假設(shè)此時(shí)無(wú)其他氣體產(chǎn)生)，下列說(shuō)法正確的是

A. 取反應(yīng)后溶液，滴入幾滴KSCN溶液，無(wú)血紅色出現(xiàn)

B. 該合金中鐵與銅的物質(zhì)的量之比是1∶2

C. 反應(yīng)后溶液(忽略溶液體積變化)中c(H＋)＝2.5 mol·L－1

D. 向反應(yīng)后的溶液中加入2.0 mol·L－1NaOH溶液至金屬離子恰好全部沉淀時(shí)，需加入NaOH溶液的體積是120 mL

Answer 1

【答案】C

【解析】n(HNO3)=cV=4.0mol/L×0.08L=0.32mol，n(NO)===0.03mol，

在該氧化還原反應(yīng)中硝酸成分的變化：4H＋+→2H2O+NO↑，

n(H＋)(參加反應(yīng))=4n(NO)=0.12mol<n(HNO3)，表明硝酸過(guò)量。

A. 硝酸過(guò)量，生成硝酸鐵，取反應(yīng)后溶液，滴入幾滴KSCN溶液，出現(xiàn)血紅色，故A錯(cuò)誤；B. 設(shè)該合金中鐵與銅的物質(zhì)的量分別是xmol和ymol，根據(jù)題意可得，56x+64y=2.48和3x+2y=0.09，解得x=0.01，y=0.03，該合金中鐵與銅的物質(zhì)的量之比是1∶3，故B錯(cuò)誤；C. 反應(yīng)后溶液中n(H＋)(剩余)= n(HNO3)- n(H＋)(參加反應(yīng))=0.20mol，c(H＋)＝=2.5 mol·L－1，故C正確；D. 向反應(yīng)后的溶液中加入2.0 mol·L－1NaOH溶液，先發(fā)生中和反應(yīng)，再發(fā)生沉淀反應(yīng)，至金屬離子恰好全部沉淀時(shí)，形成硝酸鈉溶液，由硝酸鈉的組成可得n(HNO3)= n(NaOH)，所以加入NaOH溶液的體積是=160 mL，故D錯(cuò)誤。故選C。