Question

已知①：A是一種重要的化工原料，A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工水平．②：2CH₃CHO+O₂

催化劑

△

2CH₃COOH．③：E是乙酸乙酯．A、B、C、D、E在一定條件下存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應條件、產(chǎn)物被省略）．

（1）工業(yè)上，由石油獲得石蠟油的方法是

分餾（蒸餾）

；
（2）丁烷是由石蠟油獲得A的過程中的中間產(chǎn)物之一，它的一種同分異構(gòu)體中含有三個甲基，則這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是：

；
（3）A→B的化學方程式是

CH₂=CH₂+H₂O

催化劑

CH₃CH₂OH

；該反應的反應類型是

加成反應

；
（4）B→C的化學方程式為

2CH₃CH₂OH+O₂

Cu或Ag

△

2CH₃CHO+2H₂O

，該反應的反應類型是

氧化反應

；
（5）實驗室用如圖所示裝置制備少量乙酸乙酯．

①寫出制備乙酸乙酯的化學方程式

CH₃COOH+CH₃CH₂OH

濃硫酸

△

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

②試管I中盛有由

濃硫酸、乙醇、冰醋酸

組成的反應混合液．
③試管II中的盛有

飽和Na₂CO₃溶液

．
④研究表明質(zhì)子酸離子也可用作酯化反應的催化劑．通過對比實驗可以研究不同催化劑的催化效率，實驗中除了需控制反應物乙酸、乙醇的用量相同外，還需控制的實驗條件是

反應溫度

．

Answer 1

分析：E是乙酸乙酯，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知B為CH₃CH₂OH，C為CH₃CHO，D為CH₃COOH，則A應為CH₂=CH₂，實驗室制備乙酸乙酯用乙醇和乙酸在濃硫酸作催化劑條件下加熱反應生成，用飽和碳酸鈉溶液吸收，以此解答該題．

解答：解：E是乙酸乙酯，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知B為CH₃CH₂OH，C為CH₃CHO，D為CH₃COOH，則A應為CH₂=CH₂，
（1）根據(jù)石油組分沸點的不同，工業(yè)上，由石油獲得石蠟油的方法是分餾（蒸餾），故答案為：分餾（蒸餾）；
（2）丁烷的同分異構(gòu)體中，含有3個甲基的為異丁烷，結(jié)構(gòu)簡式為，
故答案為：；
（3）CH₂=CH₂和水在催化劑作用下發(fā)生加成反應生成CH₃CH₂OH，反應的方程式為CH₂=CH₂+H₂O

催化劑

CH₃CH₂OH，
故答案為：CH₂=CH₂+H₂O

催化劑

CH₃CH₂OH；加成反應；
（4）乙醇在Cu或Ag催化作用下發(fā)生氧化反應生成乙醛，反應的方程式為2CH₃CH₂OH+O₂

Cu或Ag

△

2CH₃CHO+2H₂O，
故答案為：2CH₃CH₂OH+O₂

Cu或Ag

△

2CH₃CHO+2H₂O； 氧化反應；
（5）①實驗室制備乙酸乙酯用乙醇和乙酸在濃硫酸作催化劑條件下加熱反應生成，
反應的方程式為CH₃COOH+CH₃CH₂OH 

濃硫酸

△

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，
故答案為：CH₃COOH+CH₃CH₂OH 

濃硫酸

△

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；
②反應混合液由濃硫酸、乙醇、冰醋酸組成，其中濃硫酸起到催化劑和吸收劑的作用，乙醇和乙酸為反應物，
故答案為：濃硫酸、乙醇、冰醋酸；
③實驗室用飽和碳酸鈉溶液吸收，因乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，且飽和碳酸鈉溶液可起到除去乙酸和乙醇的作用，故答案為：飽和Na₂CO₃溶液；
④研究不同催化劑的催化效率，應在相同的溫度下進行，因為溫度對反應速率有影響，故答案為：反應溫度．

點評：本題考查有機物的合成，題目難度不大，注意根據(jù)E結(jié)合有機物的性質(zhì)進行推斷，學習中注意把握乙酸乙酯的制取，為中學常考查知識點．