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氯酸(HClO3)是一種強氧化性酸，若將銅粉投入氯酸溶液中，下列物質一定不可能生成的是 | |
A． |
氯酸銅 |
B． |
高氯酸銅 |
C． |
氯化銅 |
D． |
氫氣 |
應用題天天練四川大學出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
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科目：高中化學 來源： 題型：
| A、由反應可確定：氧化性HClO4＞HClO | B、若化學計量數a=8，b=3，生成2molCl2，則該反應轉移電子數為20e- | C、變藍的淀粉碘化鉀試紙褪色是因為發生了：5Cl2+I2+6H2O═12H++10Cl-+2IO3- | D、若氯酸分解所得混合氣體1mol，其氣體質量為47.6g，則反應方程式可表示為：26HClO3═15O2↑+8Cl2↑+10HClO4+8H2O |
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科目：高中化學 來源：2004全國各省市高考模擬試題匯編·化學 題型：058
世界環保聯盟將全面禁止在自來水中加氯，取而代之的是安全高效的殺菌消毒劑ClO2．
ClO2是一種黃綠色，有刺激性氣味的氣體，熔點：－59℃，沸點：11.0℃，它可以看作是亞氯酸(HClO2)和氯酸(HClO3)的混合酸酐，少量的ClO2可用飽和草酸(H2C2O4)溶液與KClO3粉末在60℃時反應制得．甲、乙、丙三位同學分別設計了如圖三套制備裝置：(△代表熱源，鐵架臺石棉網略)
(1)從甲、乙、丙三套裝置中選出合理部分(按氣流從左向右的方向)組裝成一套較為完善的實驗裝置(填所選部分的編號)________．
(2)為了能使反應在適宜的條件下進行，在組裝的裝置中還應添加某一儀器，該儀器的名稱是________．
(3)組裝后的裝置中的尾氣吸收劑與尾氣(含ClO2等氣體)能發生反應，生成的主要物質(除水外)是________、________和________(寫化學式)．
(4)文獻報道，等質量時，ClO2的消毒效果是Cl2的2.63倍，由此可判斷ClO2的最終還原產物是________(用離子符號或化學式表示)，推斷依據是________(填計算式)．
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科目：高中化學 來源：浙江省余姚中學2012屆高三第一次質檢化學試題 題型：058
用二氧化氯(ClO2)、鐵酸鈉(Na2FeO4摩爾質量為166 g·mol－1)等新型凈水劑替代傳統的凈水劑Cl2對淡水進行消毒是城市飲用水處理新技術．ClO2和Na2FeO4在水處理過程中分別被還原為Cl－和Fe3+．
(1)如果以單位質量的氧化劑所得到的電子數來表示消毒效率，那么，ClO2、Na2FeO4、Cl2三種消毒殺菌劑的消毒效率由大到小的順序是________＞________＞________．
(2)鐵酸鈉之所以能凈水，除它本身具有強氧化性外，另一個原因可能是________
(3)二氧化氯是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為－59℃，沸點為11.0℃，易溶于水．ClO2可以看做是亞氯酸(HClO2)和氯酸(HClO3)的混合酸酐．工業上用稍潮濕的KClO3和草酸在60℃時反應制得．某學生用如圖所示的裝置模擬工業制取及收集ClO2，其中A為ClO2的發生裝置，B為ClO2的凝集裝置，C為尾氣吸收裝置．請問：
①A部分還應添加溫度控制(如水浴加熱)裝置，B部分還應補充什么裝置________；________
②該裝置按①補充完整后，裝置A、B、C中還有一處設計明顯不合理的是________(填“A、B或C”)，理由是________
③C中應裝的試劑為________．
C中發生反應的離子方程式為：________．
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