Question

a、b、c、d是四種短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，b與c形成化合物的電子式為：，下列比較中正確的是（ ）

A．原子半徑a>c>b	B．原子的氧化性a>c>d
C．最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)a>d>b	D．最高價(jià)含氧酸的酸性c>d>a

Answer 1

D

根據(jù)a的結(jié)構(gòu)示意圖可知，a是硅。所以根據(jù)電子式可知，b是Na，C是N，則d是P。同周期在左向右，原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以A不正確，原子半徑應(yīng)該是b>a>c。非金屬越強(qiáng)，原子的氧化性越強(qiáng)，B不正確，應(yīng)該是c>d>a。C不正確，二氧化硅是原子晶體，氧化鈉是離子晶體，P₂O₅是分子晶體，所以最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)a>b>d，C不正確。非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，所以選項(xiàng)D正確，答案選D。