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下列屬于正在研究和開發的新能源有( )
①生物質能 ②柴草 ③煤炭 ④太陽能 ⑤氫能 ⑥液化石油氣 ⑦水煤氣 ⑧天然氣

A．①④⑤

B．②③⑥⑦

C．③⑥⑦⑧

D．①②④

試題分析：新能源是相對于常規能源說的，一般具有資源豐富、可以再生，沒有污染或很少污染等。常見的新能源有太陽能、風能、生物質能、氫能、地熱能和潮汐能等許多種，所以答案選A。
點評：該題是常識性知識的考查，難度不大，記住即可，有利于培養學生的環境保護意識和能源節約意識。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

利用酸解法制鈦白粉產生的廢液[含有大量FeSO₄、H₂SO₄和少量Fe₂(SO₄)₃、TiOSO₄]，生產鐵紅和補血劑乳酸亞鐵。其生產步驟如下：

已知：TiOSO₄可溶于水，在水中可以電離為TiO²⁺和SO₄²^—。請回答：
（1）步驟①中分離硫酸亞鐵溶液和濾渣的操作中所用的玻璃儀器是                     。
步驟②得到硫酸亞鐵晶體的操作為蒸發濃縮、                                          。
（1）步驟④的離子方程式是                                                           。
（1）步驟⑥必須控制一定的真空度，原因是有利于蒸發水以及                           。
（1）硫酸亞鐵在空氣中煅燒生成鐵紅和三氧化硫，該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為             。
（1）用平衡移動的原理解釋步驟⑤中加乳酸能得到乳酸亞鐵的原因                            。
（1）為測定步驟②中所得晶體中FeSO₄·7H₂O的質量分數，取晶體樣品a g，溶于稀硫酸配成100．00 mL溶液，取出20．00 mL溶液，用KMnO₄溶液滴定（雜質與KMnO₄不反應）。若消耗0．1000 mol?L^-1 KMnO₄溶液20．00 mL，所得晶體中FeSO₄·7H₂O的質量分數為（用a表示）                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

I、鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60％的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下：

(1)為了使MgSO₄轉化為Mg(OH)₂，試劑①可以選用       ，要使MgSO₄完全轉化為
沉淀，加入試劑的量應為             。
(2)加入試劑①后，能夠分離得到Mg(OH)₂沉淀的方法是            。
(3)試劑②選用        ；寫出其反應的離子方程式                            。
(4)無水MgCl₂在熔融狀態下，通電后產生鎂和氯氣，該反應的化學方程式為        。
Ⅱ．關于《必修2》中提到的常見有機物，請回答下列問題：
(1)苯在常溫常壓下呈     態。
(2)常溫常壓下氣態直鏈烷烴含碳原子數≤         。
(3)苯和甲烷中含碳量較高的是         。
(4) 寫出苯與濃硝酸、濃硫酸混合液加熱反應的化學方程式（用結構簡式書寫）               。
(5) 寫出乙醇和乙酸的酯化反應方程式                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為了更好的解決能源問題，人們一方面研究如何提高燃料的利用率，另一方面尋找新能源。以下做法不能提高燃料利用率的是

A．通入過量的空氣	B．液體燃料呈霧狀噴出
C．將氫氣、氧氣設計成燃料電池	D．將煤粉粉碎

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列措施中不能起到節能降耗和保護環境目的的是

A．加大太陽能、水能、風能、地熱能等能源開發力度，減少化石燃料的使用

B．研制乙醇汽油技術，降低機動車輛尾氣中有害氣體排放

C．生產、生活中，努力實現資源的循環利用

D．利用高新技術，提高石油、煤、天然氣產量，以滿足工業生產快速發展的需求

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（　　）

A．向含有1 mol KAl(SO₄)₂的溶液中加入Ba(OH)₂溶液至沉淀質量最大時，沉淀的總的物質的量為2mol

B．裂解、煤的汽化、石油減壓分餾、甲苯制TNT等過程中都包含化學變化

C．需要通電才可進行的有：電離、電解、電鍍、電化學腐蝕

D．乙醇和丙烯的物質的量均為1mol，完成燃燒消耗的氧氣的質量相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

金屬的使用是人類拓展自身能力的標志之一。人類利用幾種常用金屬的先后順序依次為金、銅、鐵、鋁，之所以有先后，主要取決于( )

A．金屬在地殼中的含量多少	B．金屬的熔沸點高低
C．金屬的活潑性強弱	D．金屬的導電性強弱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）氯化亞銅（CuCl）是白色粉末，不溶于水、乙醇及稀硫酸，熔點422℃，沸點1366℃，在空氣中迅速被氧化成綠色，常用作有機合成工業中的催化劑。以粗鹽水（含Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質）、Cu、稀硫酸、SO₂等為原料合成CuCl的工藝如下：

（1）A的化學式為                  。
（2）寫出反應V的化學方程式                                          。
（3）寫出反應VI的離子方程式為                                        。
（4）本工藝中可以循環利用的物質是（用化學式表示）              。
（5）反應VI后，過濾得到CuCl沉淀，用無水乙醇洗滌沉淀，在真空干燥機內于70℃干燥2小時，冷卻，密封包裝即得產品。于70℃真空干燥的目的是       、            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

海水中含有氯化鎂，是鎂的重要來源之一。下列從海水中提取鎂涉及的化學方程式中，不正確的是（）

A．制石灰乳:CaO+H₂O=Ca(OH)₂ 第3頁（共6頁）
B．制Mg(OH)₂:MgCl₂+Ca(OH)₂=Mg(OH)₂↓+CaCl₂	C．制MgCl₂:Mg(OH)₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O
D．制Mg，在MgCl₂溶液中加Na：MgCl₂+2Na=2NaCl+Mg

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