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已知： NO₃^－＋4H^＋＋3e^－→NO＋2H₂O 。現有四種物質：KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃，其中能使上述還原過程發生的是（填化學式），寫出該反應化學方程式中氧化產物的化學計量數（寫方框內）及其化學式□ 。1mol該物質與某濃度硝酸反應時，被還原硝酸的物質的量增加，原因是：。

Cu₂O；6Cu(NO₃)₂；使用了較濃的硝酸，產物中有部分二氧化氮生成

試題分析：在四種物質：KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃中，只有Cu₂O具有還原性。
3Cu₂O+14HNO₃

6Cu(NO₃)₂+2NO↑+7H₂O

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

研究碳及其化合物的綜合利用對促進低碳社會的構建具有重要的意義。請運用相關知識研究碳及其化合物的性質。
（1）近年來，我國用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒（雜質），這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純，其反應的化學方程式為：
  C+  K₂Cr₂O₇+         —     CO₂↑+    K₂SO₄ +    Cr₂(SO₄)₃+  H₂O
①完成并配平上述化學方程式。
②在上述方程式上用單線橋標出該反應電子轉移的方向與數目。
（2）高溫時，用CO還原MgSO₄可制備高純MgO。
①750℃時，測得氣體中含等物質的量SO₂和SO₃，此時反應的化學方程式是                  。
②由MgO可制成“鎂－次氯酸鹽”電池，其裝置示意圖如圖1，該電池反應的離子方程式為          。

圖1 圖2 圖3
（3）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO₂轉化為甲醇的熱化學方程式為：CO₂(g) +3H₂(g)

CH₃OH(g) +H₂O(g) △H
①該反應的平衡常數表達式為K＝                。
②取五份等體積CO₂和H₂的混合氣體(物質的量之比均為1∶3)，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數φ(CH₃OH)與反應溫度T的關系曲線如圖2所示，則上述CO₂轉化為甲醇反應的△H      0(填“>”“<”或“＝”)。
③在兩種不同條件下發生反應，測得CH₃OH的物質的量隨時間變化如圖3所示，曲線I、II對應的平衡常數大小關系為K_Ⅰ     K_II(填“＞” “＜”或“＝”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

碘化亞銅（Cu₂I₂）是一種不溶于水也不溶于酸的白色固體，用途很廣泛。
完成下列填空：
（1）碘化鉀溶液中滴加適量硫酸銅溶液，就能得到碘化亞銅。請完成并配平上述反應：
____KI+____CuSO₄ → ____I₂+____Cu₂I₂↓+ ____________
該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為___________。
（2）往上述反應后溶液中加入淀粉，溶液變藍，再滴加亞硫酸溶液，藍色又褪去。
寫出KI、Cu₂I₂、H₂SO₃的還原性由強到弱的順序是____________________。
（3）碘化亞銅能用于檢測空氣中的汞蒸氣，其反應為：
2Cu₂I₂+Hg → Cu₂HgI₄(玫瑰紅)+ 2Cu
產物Cu₂HgI₄中，Cu元素顯____價。
當有1 molCu₂I₂參與反應時，轉移電子____mol。
（4）為除去稀鹽酸中少量CuCl₂雜質，可往溶液中加入過量的M試劑后進行過濾操作，再通入適量的Cl₂后進行N操作。試劑M和操作N的組合正確的是_____（選填編號）

選項	試劑M	操作N
a	碘化鉀溶液	升華
b	氫碘酸溶液	萃取分液
c	氫氣	過濾
d	氫硫酸溶液	過濾

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

小明做實驗時不小心沾了一些KMnO₄，皮膚上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗滌馬上可以復原，其離子方程式為：MnO₄^－＋H₂C₂O₄＋H^＋→CO₂↑＋Mn²^＋＋□(未配平)。關于此反應的敘述正確的是( )

A．該反應的氧化劑是H₂C₂O₄	B．1molMnO₄^－在反應中失去5mol電子
C．該反應右框內的產物是OH^－	D．配平該反應后，H^＋的計量數是6

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知在酸性條件下能發生下列反應：Cu^＋→Cu＋Cu²^＋(未配平)。NH₄CuSO₃與足量的2mol/L硫酸溶液混合微熱，產生下列現象：①有紫紅色金屬生成；②有刺激性氣味氣體產生；③溶液呈藍色。據此判斷下列說法一定合理的是

A．該反應顯示硫酸具有酸性	B．NH₄CuSO₃中硫元素被氧化
C．刺激性氣味的氣體是氨氣	D．反應中硫酸作氧化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

Cu₂S與一定濃度的HNO₃反應，生成Cu(NO₃)₂、CuSO₄、NO₂、NO和H₂O。當產物中n(NO₂)∶n(NO)＝1∶1時，下列說法正確的是（）

A．產物中n[Cu(NO₃)₂]∶n[CuSO₄]＝1∶1

B．參加反應的n(Cu₂S)∶n(HNO₃)＝1∶5

C．反應中Cu₂S既作氧化劑，又作還原劑

D．1 mol Cu₂S參加反應時有8 mol電子轉移

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

硫及其化合物有廣泛的應用，對SO₂性質的研究是高中化學教學的一項重要內容。
I．對比研究是一種重要的研究方法。若將硫的單質及部分化合物按如下表所示分成3 組，則第2組中物質M的化學式是。

第1組	第2組	第3組
S (單質)	SO₂、H₂SO₃、M、NaHSO₃	SO₃、H₂SO₄、Na₂SO₄、 NaHSO₄

Ⅱ．某校化學學習小組用下圖所示的實驗裝置研究SO₂氣體還原Fe³⁺、Br₂的反應。

（1）下列實驗方案可以用于在實驗室制取所需SO₂的是                        。
A．Na₂SO₃溶液與HNO₃                    B．Na₂SO₃固體濃硫酸
C．固體硫在純氧中燃燒                    D．銅與熱的濃硫酸
（2）裝置C的作用是除去多余的SO₂，防止污染空氣。已知在用氫氧化鈉溶液吸收SO₂的過程中，往往得到Na₂SO₃和NaHSO₃的混合溶液，常溫下，溶液pH隨n(SO₃^2—)：n(HSO₃^—)變化關系如下表

n(SO₃^2—)：n(HSO₃^—)	91：9	1：1	9：91
pH	8.2	7.2	6.2

當吸收液中n(SO₃^2—)：n(HSO₃^—) =10：1時，溶液中離子濃度關系正確的是。
A．c(Na⁺)+ c(H⁺)= 2c(SO₃^2—)+ c(HSO₃^—)+ c(OH^—)
B．c(Na⁺)＞c(HSO₃^—)＞c(SO₃^2—)＞c(OH^—)＞c(H⁺)
C．c(Na⁺)＞c(SO₃^2—)＞c(HSO₃^—)＞c(OH^—)＞c(H⁺)
（3）在上述裝置中通入過量的SO₂，為了驗證A中SO₂與Fe³⁺發生了氧化還原反應，他們取A中反應后的溶液分成三份，并設計了如下探究實驗，請你評價并參與他們的探究過程（限選試劑：KMnO₄溶液、KSCN溶液、BaCl₂溶液、稀硫酸、稀鹽酸、稀硝酸、Ba(NO₃)₂溶液、新制的氯水）

序號	實驗方案	實驗現象	結論
方案①	往第一份試液中加入KMnO₄溶液溶液	紫紅色褪去	SO₂與Fe³⁺反應生成了Fe²⁺
方案②	往第二份試液中加入		SO₂與Fe³⁺反應生成了Fe²⁺
方案③	往第二份試液中加入		SO₂與Fe³⁺反應生成了SO₄^2—

上述方案①得出的結論是否合理，原因。
如果他們設計的方案②與方案③均合理并且得到相應結論，請你將上面表格補充完整。
（4）裝置B中能表明Br^—的還原性弱于SO₂的現象是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

重鉻酸鈉俗稱紅礬鈉（Na₂Cr₂O₇·2H₂O）是重要的化工產品和強氧化劑。工業上通過煅燒鉻鐵礦制取，其反應如下：
反應Ⅰ 4Fe(CrO₂)₂+8Na₂CO₃+7O₂ → 2Fe₂O₃+8Na₂CrO₄+8CO₂
反應Ⅱ 2CrO₄^2- + 2H⁺→ Cr₂O₇^2- + H₂O
反應Ⅲ 3CrO₄^2-+ 4H⁺→Cr₃O₁₀^2- + 2H₂O（副反應）
（1）上述反應中不屬于氧化還原反應有        個。已知Fe(CrO₂)₂中鉻元素是+3價，關于反應Ⅰ的下列說法中正確的是        。
a．被氧化的元素只有+3的Cr，被還原的元素只有0價的O
b．氧化劑與還原劑的物質的量之比為4:7
c．每生成1molCO₂，轉移3.5mol電子
d．每摩爾+3的Cr能還原0.75mol氧氣
（2）+6價鉻的毒性很強，制取紅礬鈉后的廢水中含有的Cr₂O₇²^－，可以用綠礬除去。測得反應后的溶液中含Cr³⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、H⁺等陽離子。寫出該反應的離子方程式并標出電子轉移的方向和數目：                                                         。
（3）某廠廢水中含1.00×10^?³mol/L的Cr₂O₇²^－，其毒性較大。某研究性學習小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料Cr₀.₅Fe₁.₅FeO₄ (Cr的化合價為+3，Fe的化合價依次為+3、+2)。欲使1L該廢水中的Cr₂O₇²^－完全轉化為Cr_0.5Fe_1.5FeO₄。理論上需要加入             g FeSO₄·7H₂O。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應3Cl₂+ 6NaOH="5NaCl" + NaClO₃ + 3H₂O下列說法正確的是 (　　)

A．NaCl是氧化產物，NaClO₃是還原產物	B．該反應中的電子轉移數目為6e^-
C．氧化劑和還原劑的質量比是1∶5	D．Cl₂既是氧化劑也是還原劑

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