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【題目】離子晶體穩定性取決于晶體中晶格能的大小。判斷KCl、NaCl、CaO、BaO四種晶體穩定性由高到低的順序是

A. KCl＞NaCl＞BaO＞CaOB. NaCl＞KCl＞CaO＞BaO

C. CaO＞BaO＞NaCl＞KClD. CaO＞BaO＞KCl＞NaCl

【答案】C

【解析】

試題離子晶體的離子半徑越小，晶格能越大，則晶體的穩定性越高，離子半徑Na+＜K+，穩定性NaCl＞KCl，Ca2+＜Ba2+，穩定性CaO＞BaO；離子所帶電荷數越多，晶格能越大，則晶體的穩定性越高，離子電荷數Na+=Cl-＜O2-=Ba2+，有穩定性BaO＞NaCl，穩定性由高到低的順序是CaO＞BaO＞NaCl＞KCl，故選C。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作規范且能達到目的的是

	目的	操作
A．	取20.00 mL鹽酸	在50 mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調整初始讀數為30.00 mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶
B．	測定醋酸鈉溶液pH	用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上
C．	清洗碘升華實驗所用試管	先用酒精清洗，再用水清洗
D．	配制濃度為0.010的KMnO4溶液	稱取KMnO4固體0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有下列幾組物質:

①35Cl和37Cl；②石墨與C60；③CH4和CH3CH2CH3；④和；

⑤CH3CH=CH2和CH2=CH—CH=CH2；⑥(CH3)2CHCH3和；⑦和。

(1)互為同位素的是___________________(填序號，下同)。

(2)互為同分異構體的是__________________。

(3)互為同系物的是_______________________。

(4)互為同素異形體的是_________________________。

(5)屬于同一種物質的是__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑧中元素，回答以下問題：

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
一
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧

（1）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是__________用元素符號或化學式填空，下同），其離子的原子結構示意圖為________。

（2）元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是_____；堿性最強的是______，寫出該物質和呈兩性的氫氧化物的化學反應方程式____________________；

（span>3）在以上元素的單質中，化學性質最不活潑的是____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化合物分子中的所有碳原子不可能處于同一平面的是（）

A.硝基苯B.異丁烷

C.丙炔D.CH3—CH=CH—CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某原電池結構如圖所示，回答下列問題:

（1）銅作原電池的_______極，發生_______反應，電極反應式為 _____________________ ;

（2）銀作原電池的_______極，發生_______反正，電極反應式為 _____________________;

（3）電子從_______經外電路流向_______，銀離子向_______極移動，硝酸根離子向_______極移動（填“正極”或“負極”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是（）

A.氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

B.碳酸鈣與鹽酸反應CO32-+2H+=CO2↑十H2O

C.用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-

D.氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化碳和乙二醇在氧化鋅或鋅鹽催化下可合成碳酸乙烯酯。

回答下列問題：

（1）鋅基態離子的價電子排布圖為_______________；在基態18O原子中，核外電子存在_________種空間運動狀態。

（2）乙二醇中C、H、O的電負性大小關系是__________ ；碳酸乙烯酯中碳原子的雜化軌道類型有___________；1mol 碳酸乙烯酯中含有的σ鍵的數目為__________NA。

（3）鋅鹽水溶液中Zn2+可與H2O之間形成[Zn(H2O)6]2+，配體中的配位原子是_________（填微粒符號），[Zn(H2O)6]2+中所含化學鍵的類型為__________________________。

（4）陰離子X-與CO2互為等電子體且X-內含共價鍵和氫鍵，則X-的化學式為______________。

（5）一種鋅金合金晶體的立方體晶胞中，金原子位于頂點，鋅原子位于面心，則該合金中金原子與鋅原子的個數之比為_________；若該晶體的晶胞棱長為apm(1pm=10-12m)，則該合金的密度為_______g·cm-3（用NA表示阿伏加德羅常數的值，列出算式不要求結果）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學對Cu的常見化合物的性質進行實驗探究，研究的問題和過程如下：

(1)為探究Cu(OH)2是否和Al(OH)3一樣具有兩性，除選擇Cu(OH)2外，必須選用的試劑為____________ (填序號) a．氨水 b．氫氧化鈉溶液 c．稀硫酸 d．冰醋酸

(2)為探究不同價態銅的穩定性，進行如下實驗：

①將CuO粉末加熱至1000℃以上完全分解成紅色的Cu2O粉末。

②向Cu2O中加適量稀硫酸，得到藍色溶液和一種紅色固體，該反應的離子化學方程式為 ____________ 。

(3)為了探究氨氣能否和氫氣一樣還原CuO，他根據所提供的下列裝置進行實驗(夾持裝置未畫)，裝置A產生氨氣，按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→___→___→___→___→___→___→h

①實驗開始時，打開分液漏斗的活塞K，發現濃氨水沒有滴下，如果各儀器導管均沒有堵塞，則可能的原因是_______________________________________。

②實驗結束后，裝置B中固體由黑色變為紅色，裝置E中收集到無色無味的氣體，在空氣中無顏色變化，點燃的鎂條可以在其中燃燒，則B裝置中發生的化學方程式為_____________________。

③裝置C中的球形裝置的作用是_________________。

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