Question

如圖是17世紀煉金家們畫的帶有濃厚神秘色彩的兩種同族元素的元素符號．已知X位于周期表前四周期，Y比X多1個電子層，X、Y都是生產半導體的材料，X的氫化物XH₃有劇毒．下列推測不正確的是（　　）

A．原子半徑X＜Y

B．最高價氧化物對應的水化物酸性X＞Y

C．X的氫化物具有強還原性

D．Y與碘同周期，Y最高價氧化物對應的水化物酸性比高碘酸（HIO₄）強

Answer 1

分析：X、Y都是生產半導體的材料，應位于金屬和非金屬的分界線，X的氫化物XH₃有劇毒，則X為As元素，Y比X多1個電子層，應為第五周期元素，與碘同周期，根據元素所在周期表中的位置結合元素周期律的遞變規律解答該題．

解答：解：A、Y比X多1個電子層，電子層數越多，原子半徑越大，故A正確；
B、X非金屬性強于Y，則最高價氧化物對應的水化物酸性X＞Y，故B正確；
C、X的氫化物化學式為XH₃，說明X處于ⅤA族，XH₃有劇毒，是AsH₃，有強還原性，故C正確；
D、Y與碘同周期，則Y非金屬性比I弱，則最高價氧化物對應的水化物比HIO₄弱，故D錯誤．
故選D．

點評：本題考查位置結構性質的相互關系應用，題目難度不大，注意正確推斷元素所在周期表中的位置，把握周期律的遞變規律為解答該題的關鍵．