【題目】下列反應通過原電池裝置，可實現化學能直接轉化為電能的是
A.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑B.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
C.CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
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【題目】下列不能用勒夏特列原理解釋的事實是（ ）
A．棕紅色的NO2加壓后顏色先變深后變淺
B．氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深
C．黃綠色的氯水光照后顏色變淺
D．合成氨工業使用高壓以提高氨的產量
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【題目】某化學學習小組進行如下實驗：
Ⅰ.探究反應速率的影響因素 設計了如下的方案并記錄實驗結果(忽略溶液混合體積變化)。限選試劑和儀器：0.20 mol·L - 1 H2C2O4溶液、0.010 mol·L -1KMnO4 溶液（酸性）、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽
（1）若上述實驗②、③是探究濃度對化學反應速率的影響，則 a 為______________；乙是實驗需要測量的物理量，則表格中“乙”應 填寫__________________。
Ⅱ.測定 H2C2O4·xH2O 中 x 值 已知：M（H2C2O4）=90 g·mol-1 ① 稱取 1.260 g 純草酸晶體，將草酸制成 100.00 mL 水溶液為待測液； ② 取 25.00 mL 待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀 H2SO4； ③ 用濃度為 0.05 000 mol·L -1 的 KMnO4 標準溶液進行滴定。
反應原理為：5 H2C2O4 + 2 MnO4— + 6H+ = 10CO2↑+ 2Mn2+ + 8H2O
（2）某學生的滴定方式（夾持部分略去）如下，最合理的是________（選填 a、b）。由圖可知消耗 KMnO4 溶液體積為________ mL。
（3）滴定終點錐形瓶內現象為__________________________________________________。
（4）通過上述數據，求得 x=______________。
（5）下列操作會造成所測x偏大的是____________(填字母)。
A.滴定終點俯視讀數
B.錐形瓶用待測溶液潤洗
C.滴定前有氣泡，滴定后沒有氣泡
D.配制100mL待測溶液時，有少量濺出
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【題目】X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期元素，且X、Z原子序數之和是Y、W原子序數之和的1/2。甲、乙、丙、丁是由這些元素組成的二元化合物，M是某種元索對應的單質，乙和丁的組成元素相同，且乙是一種“綠色氧化劑”，化合物N是具有漂白性的氣體（常溫下）。上述物質間的轉化關系如圖所示（部分反應物和生成物省略）。下列說法正確的是
A. 原于半徑：r(Y)>r(Z)>r（W）
B. 化合物N、乙烯使溴水褪色的原理相同
C. 含W元素的鹽溶液可能顯酸性、中性或堿性
D. Z與X、Y、W形成的化合物中，各元素均滿足8電子結構
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【題目】對于固定體積的密閉容器中進行的反應：A(g)+B(g)
C(g)+2D(g)，不能說明在恒溫下可逆反應已經達到平衡狀態的是
①反應容器中壓強不隨時間變化而變化
②單位時間內生成A的物質的量與消耗D的物質的量之比為1：2
③混合氣體的平均摩爾質量不隨時間變化而變化
④反應混合氣體的密度不隨時間變化而變化
A. ②④ B. ③④ C. ①③ D. ①②
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【題目】氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質。為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分攪拌后過濾，再將濾液按如下圖所示步驟進行操作。回答下列問題：
（1）試劑Ⅰ的化學式為_______。
（2）試劑Ⅱ的化學式為_______，②中加入試劑Ⅱ的目的是除去A中的____，檢驗該離子已經除盡的方法是________________________________________________________。
（3）③中發生反應的化學方程式為_________________________________________________。
（4）由E得到KCl晶體的實驗操作是_______________。
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【題目】某學生設計了一個“黑筆寫紅字”的趣味實驗濾紙先用氯化鈉、無色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會出現紅色字跡。據此，下列敘述正確的是（ ）
A.鉛筆端作陽極，生成氫氣B.鉑片端作陰極，生成氯氣
C.鉛筆端有少量的氯氣產生D.a點是負極，b點是正極
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【題目】欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32- )、c(HCO3)都減少，其方法是
A. ．加入氫氧化鈉固體 B. 加氯化鈉固體 C. 通入二氧化碳氣體 D. 加入氫氧化鋇固體
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