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【題目】常溫下，下列各組離子能大量共存的是

A． H+、Na+、SO42﹣、Cu2+ B． Na+、NH4+、H+、CO32﹣

C． K+、Fe2+、H+、NO3﹣ D． Ca2+、Ba2+、SO42﹣、C1﹣

【答案】A

【解析】

試題分析：A． H+、Na+、SO42﹣、Cu2+離子間不發生反應，能夠大量共存，正確；B．H+與CO32﹣能夠反應生成二氧化碳，不能大量共存，錯誤；C．Fe2+、H+、NO3﹣能夠發生氧化還原反應，不能大量共存，錯誤；D．Ba2+與SO42﹣能夠反應生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，錯誤；故選A。

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（1）五種元素中，原子半徑最大的是，非金屬性最強的是 (填元素符號)；

（2）由A和B、D、E所形成的共價型化合物中，熱穩定性最差的是____________(用化學式表示)；

（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應，產物的電子式為____________；

（4）E的最高價氧化物的水化物的化學式為____________；

（5）單質C在空氣中燃燒的產物存在的化學鍵類型為；其反應化學方程式為；

（6）單質E與水反應的離子方程式為____________．

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【題目】隨著大氣污染的日趨嚴重，國家擬于“十二五”期間，將二氧化硫(SO2)排放量減少 8%，氮氧化物(NOx)排放量減少 10%。目前，消除大氣污染有多種方法。

（1）用 CH4 催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。

已知：①CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g) + CO2(g) + 2H2O(g)△H =－574 kJ/mol

②CH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g)△H =－1160 kJ/mol

③H2O(g) = H2O(l) △H =－44.0 kJ/mol

寫出 CH4(g)與 NO2(g)反應生成 N2(g)、CO2(g)和 H2O(l)的熱化學方程式：__________。

（2）利用 Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下可將 SO2 轉化為 SO42-，從而實現對 SO2 的治理。已知含 SO2 的廢氣通入含 Fe2+、Fe3+的溶液時，其中一個反應的離子方程式為 4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O，則另一反應的離子方程式為__________。