下列有關能量的判斷或表示方法正確的是( )
| A．由C(s，石墨)=C(s，金剛石) ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1，可知：石墨比金剛石更穩定 |
| B．等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量更多 |
| C．由H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，可知：含1 mol CH3COOH的溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3 kJ |
| D．2 g H2完全燃燒生成液態水放出285.8 kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) |
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列圖示與對應的敘述相符的是
| A．圖甲表示使用催化劑后，該反應的ΔH變小 |
| B．圖乙表示0．10mol·L-1 NaOH溶液滴定20．00mL0．10mol·L-1 CH3COOH溶液所得到的 滴定曲線 |
C．圖丙表示反應H2(g) + I2(g)  2HI(g)中H2的轉化率隨壓強的變化 |
| D．圖丁表示在飽和Na2SO4溶液中逐步加BaCO3固體后，溶液中c(SO42-)的濃度變化 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
根據下列熱化學方程式
（1）C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393．5 kJ/mol
（2）H2(g)+
O2(g)=H2O（1） △H2=-285．8 kJ/mol
（3）CH3COOH（1）+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O（1） △H3=-870．3 kJ/mol
可以計算出2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH（1）的△H為
| A．△H=+244．1kJ/mol | B．△H=-488．3 kJ/mol |
| C．△H=-996．6 kJ/mol | D．△H=+996．6 kJ/mol |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列表述中正確的是( )
A．已知2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) ΔH="-483.6" kJ/mol,則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ |
| B．由C(石墨,s)C(金剛石,s) ΔH="+11.9" kJ·mol-1可知,金剛石比石墨穩定 |
| C．同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和點燃條件的ΔH不同 |
| D．任何一個化學變化都伴隨著能量的變化 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知：①101 kPa時，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－221 kJ/mol；②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol。下列結論正確的是( )
| A．碳的燃燒熱大于110.5 kJ/mol |
| B．①的反應熱為221 kJ/mol |
| C．濃硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為－57.3 kJ/mol |
| D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是
①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g) ΔH1＝＋49.0 kJ/mol
②CH3OH(g)＋
O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH2＝－192.9 kJ/mol
下列說法正確的是( )
| A．1 mol CH3OH完全燃燒放出熱量192.9 kJ |
B．②中的能量變化如圖所示，則Q＝E3－E1 |
| C．H2燃燒能放出大量的熱，故CH3OH轉變成H2的過程必須吸收熱量 |
| D．根據②推知：在25 ℃，101 kPa時，1 mol CH3OH(g)完全燃燒生成CO2和H2O放出的熱量應大于192.9 kJ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下圖是N2與H2反應生成NH3的過程中能量變化的曲線圖：
下列敘述正確的是（ ）。
| A．該反應的熱化學方程式為N2（g）＋3H2（g）=2NH3（g） ΔH＝－92 kJ |
| B．b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線 |
| C．加入催化劑，該化學反應的反應熱減小 |
| D．在溫度、體積一定的條件下，通入1 mol N2和3 mol H2反應后放出的熱量為Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反應后放出的熱量為Q2 kJ，則184>Q2>2Q1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
發射用的運載火箭使用的是以液氫為燃燒劑，液氧為氧化劑的高能低溫推進劑。
已知：H2(g)＋
O2(g)=H2O(l)
ΔH1＝－285.8 kJ·mol－1①
H2(g)=H2(l) ΔH2＝－0.92 kJ·mol－1②
O2(g)=O2(l) ΔH3＝－6.84 kJ·mol－1③
H2O(g)=H2O(l) ΔH4＝－44 kJ·mol－1④
下列說法正確的是( )
| A．上述四個反應都是吸熱反應 |
| B．1 mol液態H2的能量大于1 mol氣態H2的能量 |
| C．H2的燃燒熱ΔH為－285.8 kJ·mol－1 |
| D．火箭中液氫燃燒的熱化學方程式為H2(l)＋O2(l)=H2O(g) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列熱化學方程式書寫正確的是（ ）
| A．C（s）+O2（g）=CO2（g）ΔH=+393．5 kJ/mol |
| B．2SO+O2=2SO3ΔH=－196．6 kJ/mol |
| C．H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）ΔH=－285．8 kJ/mol |
| D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH=－571．6 kJ |
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