Question

【題目】下列有關純堿和小蘇打的敘述中正確的是(　　)

A.Na2CO3和NaHCO3都既能與酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應

B.等質量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量的同濃度的鹽酸反應，NaHCO3消耗的鹽酸比Na2CO3多

C.向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液無沉淀，而Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出現白色沉淀

D.等質量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量的稀H2SO4反應，NaHCO3產生CO2比Na2CO3多

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．Na2CO3和NaHCO3都能與酸反應，但是，NaHCO3能與氫氧化鈉溶液反應，而Na2CO3不能與氫氧化鈉溶液反應，故A錯誤；

B．Na2CO3和NaHCO3都能與酸反應，離子反應方程式為：CO32-+2H+=H2O+CO2↑，HCO3-+H+=H2O+CO2↑，設NaHCO3和Na2CO3的質量為m g，Na2CO3消耗HCl ×2mol，NaHCO3消耗鹽酸 mol，×2mol＞mol，即Na2CO3消耗的鹽酸比等質量的NaHCO3多，故B錯誤；

C．向NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中分別滴入Ba(OH)2溶液都出現白色沉淀，故C錯誤；

D．等質量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量的稀H2SO4反應，離子反應方程式為：CO32-+2H+=H2O+CO2↑，HCO3-+H+=H2O+CO2↑，硫酸足量，NaHCO3和Na2CO3全部轉化為CO2，根據碳原子守恒，碳原子的物質的量越大，生成二氧化碳越多，設NaHCO3和Na2CO3的質量均為m g，Na2CO3的物質的量為mol，NaHCO3的物質的量為 mol，mol＜mol，則NaHCO3產生CO2比Na2CO3多，故D正確；

答案選D。