Question

（2011?上饒二模）下列各組數據中，其比值為2：1的是（　　）

A．相同溫度下，0.2mol?L^-1乙酸溶液與0.1mol?L^-1乙酸溶液中c（H⁺）之比

B．氨水與（NH₄）₂SO₄溶液混合所得pH=7的溶液中，c（NH⁺₄）：c（SO^2-₄）

C．Na₂CO₃溶液中，c（Na⁺）：c（CO^2-₃）

D．pH=12的BA（OH）₂溶液與pH=12的KOH溶液中，c[BA（OH）₂]：c（KOH）

Answer 1

分析：A、弱酸的電離程度規律：越稀越電離；
B、溶液顯中性，則溶液中的氫離子和氫氧根濃度相等，根據電荷守恒來回答；
C、碳酸根是弱離子，在溶液中會水解；
D、根據氫氧化鋇和氫氧化鉀中能電離出的氫氧根離子的量來回答．

解答：解：A、弱酸的電離程度規律：越稀越電離，相同溫度下，0.2mol?L^-1乙酸溶液的電離程度不如0.1mol?L^-1乙酸溶液的電離程度大，所以兩溶液中c（H⁺）之比小于2：1，故A錯誤；
B、pH=7的溶液中，溶液顯中性，則溶液中的氫離子和氫氧根濃度相等，根據電荷守恒：c（H⁺）+c（NH⁺₄）=2c（SO^2-₄）+c（OH^-），所以c（NH⁺₄）：c（SO^2-₄）=2：1，故B正確；
C、Na₂CO₃溶液中，碳酸根是弱離子，在溶液中會水解，所以c（Na⁺）：c（CO^2-₃）＞2：1，故C錯誤；
D、pH=12的Ba（OH）₂溶液中，氫氧根濃度為0.01mol/L，所以與pH=12的KOH溶液中，c[Ba（OH）₂]=0.005mol/L，pH=12的KOH溶液中，氫氧根濃度為0.01mol/L，c（KOH）=0.01mol/L，所以c[Ba（OH）₂]：c（KOH）=1：2，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查學生鹽的水解、溶液中的電荷守恒以及弱電解質的電離等方面知識，考查角度廣，難度中等．