【題目】利用某分子篩作催化劑，NH3可脫除廢氣中的NO和NO2，生成兩種無毒物質，其反應歷程如下圖所示，下列說法正確的是（ ）
A.X是N2
B.汽車尾氣中含有的氮氧化合物是由于汽油燃燒產生的
C.NH4+中含有非極性共價鍵
D.上述歷程的總反應為：2NH3+NO +NO2
2N2+3H2O
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【題目】現有下列9種微粒：
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。按要求完成以下各題：
（1）、分別是氫元素的一種______，它們互為______。
（2）互為同素異形體的微粒是______。
（3）的中子數為______，核外電子數為______。
（4）形成上述9種微粒的核素有______種、元素有______種。
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【題目】下列反應的離子方程式正確的是（ ）
A.少量的碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合：2
＋2OH－＋Ca2＋=CaCO3↓＋
＋2H2O
B.過量的碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合：＋OH－＋Ca2＋=CaCO3↓＋H2O
C.碳酸氫鈉溶液與少量的鹽酸溶液混合：＋H＋=CO2↑＋H2O
D.碳酸鈉溶液與過量的鹽酸溶液混合：Na2CO3＋2H＋=2Na＋＋CO2↑＋H2O
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【題目】短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相對位置如圖所示，已知它們的最外層電子數之和為21，下列說法錯誤的是（ ）
A. 原子半徑由大到小的順序：X、Y、Z、W
B. 元素最高正價由低到高的順序：X、Y、Z、W
C. 簡單氫化物的熱穩定性由弱到強的順序：Y、Z、W
D. 最高價氧化物的水化物的酸性由弱到強的順序：X、Y、Z
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【題目】
鈦鎳形狀記憶合金（TiNi）被廣泛用于人造衛星和宇宙飛船的天線，在臨床醫療領域內也具有廣泛的應用。回答下列問題：
(1)寫出基態Ti原子的電子排布式:_________，Ni在元素周期表中的位置是_________。
(2)鈦鎳合金能溶于熱的硫酸生成Ti(SO4)2、NiSO4，二者陰離子的立體構型為______，中心原子的軌道雜化類型是_______。
(3)工業上將金紅石(主要成分TiO2)轉化為液態TiCl4，再用金屬鎂在高溫下還原得到金屬鈦，同時生成MgCl2。
①MgCl2的熔沸點比TiCl4高得多，其原因是______。
②原子半徑r(Cl)_____r(Mg)，離子半徑r(O2-)______r(Mg2+)(填“＞”、“＜”或“=”)。
(4)金屬鎳能與CO反應生成一種配合物Ni(CO)4(常溫下為無色液體)。Ni(CO)4的固體屬于_____晶體，Ni與CO之間的化學鍵稱為__________，提供孤對電子的成鍵原子是_________。（填元素符號）
(5)一種鈦鎳合金的立方晶胞結構如圖所示:
①該合金中Ti的配位數為________。
②若合金的密度為d g/cm3，晶胞邊長a=________pm。（用含d的計算式表示）
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【題目】現有某鐵碳合金(可以看作鐵和碳兩種單質的混合物)，化某學興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質量分數，并探究濃硫酸的某些性質，設計了如圖所示的實驗裝置(夾持儀器已省略)和實驗方案進行實驗探究。
請回答下列問題：
(1)儀器 a 的名稱是________________。
(2)連接好裝置后，首先應進行的操作是 _____________
(3)向儀器a中滴加足量的濃硫酸，未點燃酒精燈前，A、B、C三裝置中均無明顯現象，其原因是___________、_______________ 。
(4)儀器a中鐵與濃硫酸發生反應的化學方程式是____________ 。
(5)裝置C中發生的反應中，SO2體現_________性。
(6)實驗開始前，甲同學稱量裝置 E 的質量，并將m g鐵碳合金樣品放入儀器 a 中，再加入足量的濃硫酸，待儀器a中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下裝置E并稱重，裝置E增重n g。據此甲同學計算鐵碳合金中鐵的質量分數為________________(寫表達式)。
(7)乙同學認為，依據此實驗測得的數據，計算得到的鐵碳合金中鐵的質量分數可能會偏低，原因是空氣中的CO2、H2O進入裝置E中使n增大。你認為改進的方法是_____________。
(8)丙同學認為 ，即使乙同學認為的偏差得到改進 ，依據此實驗測得的鐵碳合金中鐵的質量分數也可能仍會有誤差。 你認為其中的原因是_____。
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【題目】U、V、W、X、Y、Z 是原子序數依次增大的六種常見元素。Y 的單質在 W2 中 燃燒的產物可使品紅溶液褪色 。 Z 和 W元素形成的化合物 Z3W4 具有磁性 。 U 的單質在 W2中燃燒可生成 UW 和 UW2 兩種氣體 。 X 的單質是一種金屬，與冷水反應緩慢、與沸水反應迅速。
請回答下列問題：
(l)V的單質的分子式為____________ 。
(2)Z元素在周期表中的位置是____________。
(3)U、V、W形成的10電子氫化物中，沸點最高的是_________(填化學式，下同)；V、W 的簡單氫化物分子結合H+能力較強的是_________。
(4)X和Y元素形成的化合物的電子式為___________。
(5)Y的最高價氧化物對應的水化物與X單質反應的離子方程式為__。
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【題目】設NA為阿伏加徳羅常數的值，下列說法正確的是
A.常溫下，1L pH＝13的Ba(OH)2溶液中OH－數目為0.2NA
B.在電解精煉粗銅的過程中，當陰極質量增重32 g時轉移電子數目為NA
C.常溫常壓下，1 mol分子式為C2H6O的有機物中，含有C—O鍵的數目為NA
D.氫氧燃料電池正極消耗22.4L氣體時，負極消耗的氣體分子數目為2NA
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【題目】“探險隊員”——硫酸，不小心走進了有許多“吃人的野獸”如圖所示(即能與硫酸發生化學反應的物質)的小山，逃生線路有多種，但有一種線路是完全行不通，處處為陷阱，即為入口→③→⑤→⑦→⑨→出口，則該線路涉及的物質為( )
A.Na2CO3、Fe(OH)3、Zn、Fe2O3B.SO3、Cu、BaCl2、HCl
C.Zn、Fe(OH)3、KNO3、CuOD.SO3、Cu、NaCl、CuO
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