Question

我國已研制出一種稀土制冷材料，其主要成分是LaCaMnO。
（1）錳原子的基態價層電子排布式為________。
（2）S與O為同主族元素，其中電負性較大的是________；H₂S分子中S原子雜化軌道類型為________；試從結構角度解釋H₂SO₄的酸性大于H₂SO₃的酸性：____________。
（3）Ca在空氣中點燃生成CaO和少量Ca₂N₂。
①Ca₂N₂和水反應可以生成NH₂—NH₂，NH₂—NH₂能否作配體？________（填“能”或“否”）。
②CaO晶體與NaCl晶體一樣，為面心立方最密堆積，則一個CaO晶胞中含有Ca^2＋數為________；欲比較CaO與NaCl的晶格能大小，需考慮的數據是________。

Answer 1

（1）3d⁵4s²
（2）O　sp³　H₂SO₄的非羥基氧原子數目大于H₂SO₃
（3）①能　②4　Ca^2＋、O^2－與Na^＋、Cl^－的離子半徑與離子所帶的電荷數

（1）Mn位于周期表第四周期第ⅦB族，其基態價層電子排布式為3d⁵4s²。（2）O的電負性較大；H₂S中心原子S上有兩對孤電子對，H₂S分子中S原子雜化軌道類型為sp³雜化；H₂SO₃和H₂SO₄可表示成（HO）₂SO和（HO）₂SO₂，H₂SO₄的非羥基氧原子數目大于H₂SO₃，故H₂SO₄的酸性大于H₂SO₃的酸性。（3）①由于H₂N—NH₂中的氮原子上有孤電子對可以作為配體和其他離子形成配合物。②由NaCl的晶胞結構可知一個CaO晶胞中含有4個Ca^2＋；晶格能的大小與離子半徑和離子所帶的電荷數有關。