Question

元素周期表揭示了許多元素的相似性和遞變規律，同一周期元素構成的某些微粒往往具有相同的電子數，周期表中主族元素可以構成許多電子數為10或18的微粒．如下列周期表中所示的一些分子或離子．


（1）寫出⑨元素的原子核外電子排布式______．
（2）比較③、⑤分別與⑦形成的化合物水溶液的pH大小______＞______（寫化學式）．
（3）①元素與⑤元素的氫氧化物有相似的性質，寫出①元素的氫氧化物與足量的NaOH溶液反應的化學方程式______．
（4）含有⑥元素的某種18電子的離子和H⁺及OH^-均可發生反應，分別寫出反應的離子方程式：
______，______．

Answer 1

（1）⑨的原子序數為26，為Fe元素，基態原子的核外電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²；
（2））③為Na，⑤為Al，⑦為Cl元素，對應的化合物分別為NaCl和AlCl₃，其中NaCl為強酸強堿鹽，溶液呈中性，AlCl₃為
強酸弱堿鹽，溶液呈酸性，則水溶液的pH：NaCl＞AlCl₃，
故答案為：NaCl；AlCl₃；
（3）①為Be，⑤為Al，二者處于對角線位置，性質相似，則Be（OH）₂為兩性氫氧化物，能與強堿反應生成鹽和水，Be（OH）₂與NaOH反應的化學方程式為
Be（OH）₂+2NaOH=Na₂BeO₂+2H₂O，故答案為：Be（OH）₂+2NaOH=Na₂BeO₂+2H₂O；
（4）⑥為S，對應18電子的離子和H⁺及OH^-均可發生反應，應為HS^-，反應的離子方程式分別為HS^-+H⁺=H₂S↑；HS^-+OH^-=S^2-+H₂O，
故答案為：HS^-+H⁺=H₂S↑；HS^-+OH^-=S^2-+H₂O．