【題目】在一定條件下，向體積為2L的容器中加入2molO2和3molSO2使之反應生成SO3氣體：2SO2+O2
2SO3，2min時，測得O2的物質的量為1.6mol，則：
（1）2min內，平均反應速率υ（SO3）＝_____________
（2）2min時，SO2的濃度為_____________
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“一碳化學”是指以含一個碳原子的化合物(如CO2、CO、CH4、CH3OH等)為初始反應物，合成一系列重要的化工原料和燃料的化學。
（1）以CO2和NH3為原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反應可表示如下：
反應I：2NH3(g)+CO2(g)
NH2COONH4(s) H1
反應II：NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) H2=+72.49kJ/mol
總反應：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) H3=-86.98kJ/mol
請回答下列問題：
①反應I的H1=__kJ/mol。
②反應II一般在__(填“高溫或“低溫")條件下有利于該反應的進行。
③一定溫度下，在體積固定的密閉容器中按計量比投料進行反應I，下列能說明反應達到了平衡狀態的是__(填字母序號)。
A.混合氣體的平均相對分子質量不再變化
B.容器內氣體總壓強不再變化
C.2v正(NH3)=v逆(CO2)
D.容器內混合氣體的密度不再變化
（2）將CO2和H2按物質的量之比為1：3充入一定體積的密閉容器中，發生反應：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) H。測得CH3OH的物質的量在不同溫度下隨時間的變化關系如圖所示。
①根據圖示判斷H__0(填“>”或“<”)。
②一定溫度下，在容積均為2L的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應物，10min后達到平衡。
容器 | 甲 | 乙 |
反應物投入量 | 1molCO2、3molH2 | amolCO2、bmolH2 cmolCH3OH(g)、cmolH2O(g)(a、b、c均不為零) |
若甲容器平衡后氣體的壓強為開始時的0.8倍，則反應10min內甲容器中以CH3OH(g)表示的化學反應速率為__，此溫度下的化學平衡常數為__(保留兩位小數)；要使平衡后乙容器與甲容器中相同組分的體積分數相等，且起始時維持化學反應向逆反應方向進行，則乙容器中c的取值范圍為__。
（3）氫氣可將CO2還原為甲烷，反應為CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)。ShyamKattel等結合實驗與計算機模擬結果，研究了在Pt/SiO2催化劑表面上CO2與H2的反應歷程，前三步歷程如圖所示其中吸附在Pt/SiO2催化劑表面用“·”標注，Ts表示過渡態。物質吸附在催化劑表面，形成過渡態的過程會__(填“放出熱量”或“吸收熱量”)；反應歷程中最小能壘(活化能)步驟的化學方程式為__。
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【題目】（1）基態Fe原子的簡化電子排布式為______________________。
（2）常溫下，Fe(CO)5為黃色液體，易溶于非極性溶劑。寫出CO的電子式______________；Fe(CO)5分子中σ鍵與π鍵之比為______________。
（3）Ni能與類鹵素(SCN)2反應生成Ni(SCN)2。Ni(SCN)2中第一電離能最大的元素是_____________；(SCN)2分子中硫原子的雜化方式是_____________；
（4）硝酸銅溶于氨水形成[Cu(NH3)4](NO3)2的深藍色溶液。
①[Cu(NH3)4](NO3)2中陰離子的立體構型是_________________。
②與NH3互為等電子體的一種陰離子為_____________（填化學式）；氨氣在一定的壓強下，測得的密度比該壓強下理論密度略大，請解釋原因__________。
（5）金屬晶體可看成金屬原子在三維空間中堆積而成，單質鋁中鋁原子采用銅型模式堆積，原子空間利用率為74%，則鋁原子的配位數為________________。
（6）鐵和硫形成的某種晶胞結構如右圖所示，晶胞參數a＝xpm，則該物質的化學式為___________________；A原子距離B原子所在立方體側面的最短距離為________________pm（用x表示）； 該晶胞的密度為____________g·cm-3。（阿伏加德羅常數用NA表示）
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【題目】有甲、乙兩個裝置,下列說法錯誤的是( )
A. 甲、乙裝置中,Zn的質量均減小B. 甲、乙裝置中,Cu上均有氣泡產生
C. 化學反應速率乙>甲D. 甲中H+移向Zn，乙中H+移向Cu
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【題目】將下列物質進行分類(填序號)
①O2與O3②
C 與
C③白磷與紅磷④冰與水⑤H2、D2、T2⑥乙醇與二甲醚⑦
和
(1)互為同位素的是_________。
(2)互為同素異形體的是_________。
(3)互為同分異構體的是_________。
(4)屬于同一化合物的是_________。
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【題目】室溫下，用0.100mol·L1的NaOH溶液分別滴定均為20.00mL0.100mol·L1的HCl溶液和醋酸溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是
A.Ⅰ表示的是滴定醋酸的曲線
B.pH=7時，滴定醋酸消耗的V（NaOH）＞20.00mL
C.V（NaOH）＝20.00mL時，兩份溶液中c（Cl－）＞c（CH3COO－）
D.V（NaOH）＝10.00mL時，醋酸中c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（H+）＞c（OH－）
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【題目】在利用鎂條與醋酸的反應研究化學反應速率的影響因素的實驗中,同學們記錄了相同體積、不同濃度的醋酸與足量Mg條反應,產生H2體積隨時間變化的數據,并以單位時間內產生H2的體積來表示反應速率,其反應速率隨時間變化的圖(如圖所示)。
(1)在a、b、c、d四條曲線中,對應醋酸溶液的物質的量濃度最小的是_________,反應最后產生的H2在相同條件下體積最大的是_____________。
(2)在d曲線中,反應一段時間以后,反應速率出現反常的升高的現象(x點附近)。產生這種現象的原因主要是____________。
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【題目】抗結腸炎藥物Y結構如圖所示，以下說法錯誤的是
A. 該有機物既能和酸反應又能和堿反應
B. 1mol該有機物可以和2molNaOH發生反應
C. 該有機物可以發生縮聚反應
D. 該有機物不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
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【題目】瑞德西韋（Remdesivir）是一種核苷類似物，具有抗病毒活性，對新型冠狀病毒（2019-nCoV）病例展現出較好的療效。其結構如圖a所示，回到下列問題：
（1）該結構中P原子價電子的軌道表示式為_________。
（2）該結構中處于第二周期原子第一電離能從大到小的順序為_______（用化學用語回答）。
（3）該結構氨基中N的雜化方式為_________，該分子間的作用力有________。
（4）苯酚（C6H5OH）為合成反應物之一，苯酚的晶體類型是_________，與甲苯（
）的相對分子質量相近，但苯酚的熔沸點高于甲苯，原因是________。
（5）某鐠（59Pr）的化合物是合成該分子的催化劑之一，則鐠元素位于元素周期表中的__________區。MgCl2也是合成瑞德西韋的催化劑，晶胞如圖b所示，則Mg2+處于氯離子圍成的___________空隙中。晶胞參數為acm、acm、bcm，則該晶體的密度為_____________g/cm3。（填表達式，已知底面夾角分別為120°、60°，側面與底面垂直）
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