Question

【題目】海水是巨大的資源寶庫，人類可以從海水中提取各種化工產品。下圖是某工廠對海水綜合利用的示意圖：

完成下列填空：

（1）寫出電解飽和食鹽水的化學方程式_____________，檢驗氯氣生成的方法是_________。

（2）液氯儲存在鋼瓶中，鋼瓶上應貼的標簽為_________________（選填編號）。

a．自燃品 b．爆炸品 c．有毒品 d．易燃品

（3）Mg(OH)2加入鹽酸充分反應后，操作③ 是從MgCl2溶液中獲得MgCl26H2O晶體，此處需要進行的實驗操作依次為____________________________。

（4）操作④是加熱MgCl26H2O獲得MgCl2，簡述其實驗操作及其原因________________。

（5）操作⑤是向溶液中鼓入__________，即可將溴單質從溶液中分離出來，此方法的成功應用是基于溴單質有____________性。

（6）粗溴的精制過程是先將粗溴用SO2水溶液吸收，將其轉變成Br，再通Cl2，最后蒸餾得到高純溴。用SO2水溶液吸收Br2的吸收率可達95%，有關反應的離子方程式為_________。由此反應可知，除環境保護外，在工業生產中應解決的主要問題是________________________。

Answer 1

【答案】 用濕潤的淀粉KI試紙，如果試紙變藍，說明有氯氣生成 C 加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥 邊加熱邊通入干燥的HCl氣體，防止MgCl2水解，同時帶走水蒸氣 熱空氣或水蒸氣 揮發性 SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42- 強酸對設備的嚴重腐蝕問題

【解析】

海水曬鹽后過濾分離出濾液和粗鹽，①為過濾，粗鹽經精制得到較為純凈的氯化鈉，電解飽和食鹽水可用于制備氫氧化鈉、氯氣和氫氣，濾液加入石灰乳沉淀鎂離子后操作②為過濾，在濾液中通入Cl2是將濾液中的Br-氧化為Br2，再利用熱的空氣將Br2吹出，操作⑤中利用SO2吸收發生SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-；再通入Cl2將Br-氧化為Br2，兩次Br-→Br2轉化的目的是對溴元素進行富集；氫氧化鎂加入鹽酸溶解得到氯化鎂溶液，氯化鎂溶液中得到氯化鎂晶體，操作③是加熱蒸發、冷卻結晶得到無水氯化鎂，操作④為電解熔融氯化鎂得到金屬鎂，以此解答該題。

：（1）電解飽和食鹽水的化學方程式為 ，檢驗氯氣生成的方法是用濕潤的淀粉KI試紙，如果試紙變藍，說明有氯氣生成，
故答案為：；用濕潤的淀粉KI試紙，如果試紙變藍，說明有氯氣生成；
（2）液氯有毒，儲存在鋼瓶中，鋼瓶上應貼的標簽為c，
故答案為：c；
（3）Mg（OH）2加入鹽酸充分反應后，操作③是從MgCl2溶液中獲得MgCl26H2O晶體，此處需要進行的實驗操作依次為加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，
故答案為：加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥；
（4）操作④是加熱MgCl26H2O獲得MgCl2，簡述其實驗操作及其原因為邊加熱邊通入干燥的HCl氣體，防止MgCl2水解，同時帶走水蒸氣，
故答案為：邊加熱邊通入干燥的HCl氣體，防止MgCl2水解，同時帶走水蒸氣；
（5）操作⑤是向溶液中鼓入熱空氣或水蒸氣，即可將溴單質從溶液中分離出來，此方法的成功應用是基于溴單質有揮發性，
故答案為：熱空氣或水蒸氣；揮發；
（6）粗溴的精制過程是先將粗溴用SO2水溶液吸收，將其轉變成Br-，再通Cl2，最后蒸餾得到高純溴，用SO2水溶液吸收Br2的吸收率可達95%，有關反應的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-，由此反應可知，除環境保護外，在工業生產中應解決的主要問題是強酸對設備的嚴重腐蝕問題，
故答案為：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-；強酸對設備的嚴重腐蝕問題。