【題目】下列關于物質分類的正確組合是（ ）
混合物 | 氧化物 | 含氧酸 | 堿 | 鹽 | |
A | 空氣 | SiO2 | H2SO4 | Na2CO3 | NaHCO3 |
B | 冰水混合物 | Na2O | NaHSO4 | NaOH | NaCl |
C | 水煤氣 | CuO | HCl | NH3 ． H2O | CaF2 |
D | 鹽酸 | Na2O2 | HNO3 | Ca（OH）2 | CaCO3 |
A.A
B.B
C.C
D.D
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物A是聚合反應生產膠黏劑基料的單體，亦可作為合成調香劑I、聚酯材料J的原料，相關合成路線如下：
已知：在質譜圖中烴A的最大質荷比為118，其苯環上的一氯代物共三種，核磁共振氫譜顯
示峰面積比為3:2:2:2:1。
根據以上信息回答下列問題：
（1）A的官能團名稱為__________________，B→C的反應條件為_____________，E→F的反應類型為_____________。
（2）I的結構簡式為____________________，若K分子中含有三個六元環狀結構，則其分子式為________________。
（3）D與新制氫氧化銅懸濁液反應的離子方程式為_______________________________。
（4）H的同分異構體W能與濃溴水反應產生白色沉淀，1 mol W參與反應最多消耗3 mol Br2，請寫出所有符合條件的W的結構簡式___________________________________。
（5）J是一種高分子化合物，則由C生成J的化學方程式為
______________________________________________________________________。
（6）
已知：
（R為烴基）
設計以苯和乙烯為起始原料制備H的合成路線（無機試劑任選）。
[合成路線示例：]
_____________________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知某有機物X的結構簡式為
，下列有關敘述不正確的是 ( )
A. 1 mol X分別與足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反應，消耗這三種物質的物質的量分別為3 mol、4 mol、1 mol
B. X在一定條件下能與FeCl3溶液發生顯色反應
C. X在一定條件下能發生消去反應和酯化反應
D. X的化學式為C10H10O6
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】天然食用香料X是芳香族化合物，可以從某些植物中提取。由x合成H的路線如下：
已知：①A的核磁共振氫譜有6個峰；②H為酯類物質，結構中除苯環外還含有一個六元環；③G的產量是衡量一個國家石油化工發展水平的標志。
請回答下列問題：
（1）A的結構簡式為_____________________________。
（2）⑥的反應類型為___________________，反應③的化學方程式為___________________________。
（3）F中所含官能團的名稱為_________________，其同分異構體中，遇FeCl3溶液發生顯色反應，且能與碳酸氫鈉溶液反應，其苯環上一氯代物只有一種，符合條件的同分異構體數目為______種，寫出其中一種結構簡式__________________________________。
（4）設計一條以G為起始原料合成乙二酸的路線________________（無機物任選，注明反應條件），示例如下：
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】具有廣泛用途的Na2FeO4可用電解法制取：Fe+2H2O+2OH-
FeO42-+3H2↑，其工作原理如圖所示。下列敘述正確的是
A．電解一段時間后，陽極室的c(OH-)增大
B．Na+由陰極室移向陽極室
C．陰極反應式：2H2O+2e-＝H2↑+2OH-
D．電解過程中，當消耗1 mol OH-時，同時生成33.6 L H2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10 L恒容密閉容器中，發生反應：X(g)＋Y(g)
2Z(g) △H＜0。反應過程中測定的數據如下表：
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
請計算：
（1）反應前2 min的平均速率ν(Z) = __________________________，
（2）到達平衡時，X的轉化率為_______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）物質的量表示______的集合體。
（2）物質的量的符號______；單位______；阿伏加德羅常數的符號______；單位______；通常用______表示。
（3）摩爾質量的符號______；常用單位______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，現向50 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.05 mol·L-1 NaOH溶液，得到溶液的pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示(假設滴加過程中無氣體產生)。下列說法正確的是
A．b點溶液中離子濃度由大到小的順序為：c(Na+)＞c(SO
)＞c(NH
)＞c(H+)＞c(OH-)
B．圖中b、c、d三點溶液中水的電離程度最大的是c點
C．b點后滴加NaOH溶液過程中，NH3·H2O的電離程度逐漸減小
D．pH=7時，溶液中c(H+)+c(Na+)+c(NH)=c(SO)+c(OH-)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】金屬（M）－空氣電池（如圖）具有原料易得、能量密度高等優點，有望成為新能源汽車和移動設備的電源。該類電池在堿性環境下的總反應方程式為：4M+nO2+2nH2O＝4M(OH)n。已知：電池的“理論比能量”指單位質量電極材料理論上釋放出的最大電能。下列說法不正確的是( )
A. 采用多孔電極的目的是提高電極與電解質溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴散至電極表面
B. 比較Mg、Al、Zn三種金屬－空氣電池，Al－空氣電池的理論比能量最高
C. M－空氣電池放電過程的正極反應式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne–＝4M(OH)n
D. 消耗氧氣22.4 L(標準狀況)，有4 molOH-從右往左通過陰離子交換膜
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