下列有關實驗的敘述正確是( )
| A．將SO2通入溴水溶液中溴水褪色，可以說明SO2有漂白性 |
| B．將淀粉和稀硫酸混合后加熱，再加入銀氨溶液加熱，可以檢驗淀粉水解后的產物 |
| C．將C2H5OH與濃硫酸170℃共熱，制得的氣體直接通入酸性KMnO4溶液，可以檢驗生成的乙烯氣體 |
| D．向AgCl濁液中滴加KI溶液，白色沉淀轉化為黃色沉淀，可以說明AgI比AgCl更難溶 |
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
將鋅片和銅片以下圖所示兩種方式分別插入同濃度稀硫酸中。
（1）以下敘述中，正確的是 （填標號）。
| A．裝置甲、乙中銅片表面均無氣泡產生 |
| B．裝置甲、乙中稀硫酸的濃度均減小 |
| C．裝置乙中鋅片是正極，銅片是負極 |
| D．裝置乙中產生氣泡的速率比裝置甲快 |
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科目：高中化學 來源： 題型：問答題
從化工廠鉻渣中提取硫酸鈉的工藝如下：
已知：①鉻渣含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+；②Fe3+、Cr3+完全沉淀（c ≤1.0×10-5mol·L-1）時pH分別為3.6和5。
（1）“微熱”除能加快反應速率外，同時還可以 ，濾渣A為 （填化學
式）。
（2）根據溶解度（S）∽溫度（T）曲線，操作B的最佳方法為 （填
字母序號）
A．蒸發濃縮，趁熱過濾 B．蒸發濃縮，降溫結晶，過濾
（3）酸化后Cr2O72－可被SO32-還原成Cr3+，離子方程式為：
；酸C為 ，Cr(OH)3的溶度積常數Ksp[Cr(OH)3]＝ 。
（4）根據2CrO42－＋2H+ 
Cr2O72－＋H2O設計圖示裝置（均為惰性電極）電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，圖中右側電極連接電源的 極，其電極反應式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
工業上以黃銅礦為原料，采用火法熔煉工藝生產粗鋼。
（1）該工藝的中間過程會發生反應：2Cu2O+Cu2S
6Cu+SO2↑，反應的氧化劑是 。
（2）火法熔煉的粗銅含雜質較多。某化學研究性學習小組在實驗室條件下用CuSO4溶液作電解液來實現粗銅的提純，并對電解后溶液進行凈化除雜和含量測定。
實驗一 粗銅的提純粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質（與酸不反應），電解時粗銅應與電源的 極相連，陰極上的電極反應式為 。
實驗二 電解后溶液的凈化除雜在精煉銅的過程中，電解液中c（Cu2+）逐漸下降，c（Fe2+）、c（Zn2+）會逐漸增大，所以需定時除去其中的Fe2+、Zn2+。甲同學參考下表的數據，設計了如下方案：
試劑a是 （填化學式），其目的是 ；該方案能夠除去的雜質離子是 （填離子符號）。
實驗三 電解后溶液離子含量的測定
乙同學設計了如下方案：
則100mL溶液中Cu2+的濃度為 mol·L-1，Fe2+的濃度為 mol·L-1。
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
把M mol H2和N mol C2H4混合, 在一定條件下使它們一部分發生反應生成W mol C2H6, 將反應后所得的混合氣體完全燃燒, 消耗氧氣的物質的量為 ( )
| A．M + 3N mol | B． + 3N mol | C． mol | D． mol |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
乙烯酮(CH2=C=O)在一定條件下能與含活潑氫的化合物發生加成反應，反應可表示
。乙烯酮在一定條件下可與下列試劑加成，其產物不正確的是
| A．與CH3OH加成生成CH3CH2COOH | B．與H2O加成生成CH3COOH |
C．與CH3COOH加成生成CH3― ―O――CH3 | D．與HCl加成生成CH3COCl |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
鑒別CH3OCH3和CH3CH2OH可采用化學方法和物理方法，下列方法不能對二者進行鑒別的是
| A．利用金屬鈉或金屬鉀 | B．利用質譜法 |
| C．利用紅外光譜 | D．利用核磁共振氫譜 |
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