（1）
（2）
（3）紫色石蕊試液變紅 （4）bd （5）① 5.6；② 0.25；③（aV×10-2+5）
解析試題分析：（1）作圖時(shí)B裝置中導(dǎo)氣管長(zhǎng)進(jìn)短出；（2）銅與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫和硫酸銅，注意配平；（3）二氧化硫溶于水，得到的的溶液顯酸性 ，紫色石蕊試液變紅；（4）能夠用來(lái)驗(yàn)證反應(yīng)停止后的燒瓶中確有剩余的H2SO4的是b、d，a.反應(yīng)后生成的硫酸銅中也含有硫酸根離子，能與BaCl2溶液生成白色沉淀，不能檢驗(yàn)出硫酸的存在；b．如果溶液中有硫酸剩余，加入Ba(NO3)2溶液，除了生成白色硫酸鋇沉淀，還會(huì)在燒瓶口處觀察到紅棕色的NO2氣體，故能檢驗(yàn)出硫酸的存在；c．加入銀粉沒(méi)有明顯變化，不能檢驗(yàn)出硫酸的存在；d．如果溶液中有硫酸剩余，加入Na2CO3粉末會(huì)生成無(wú)色的CO2氣體，故能檢驗(yàn)出硫酸的存在；（5）①根據(jù)銅的質(zhì)量，利用銅與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算；②根據(jù)元素守恒，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量等于生成SO2的物質(zhì)的量；③“恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀”，則此時(shí)，溶液為Na2SO4溶液，根據(jù)硫元素守恒，則硫酸的物質(zhì)的量：n（H2SO4）=n（Na2SO4）+n（SO2）=n（NaOH）×1/2+n（SO2），然后根據(jù)c=n/V(aq)計(jì)算。
考點(diǎn)：考查了銅和濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)基本操作、物質(zhì)的檢驗(yàn)、化學(xué)反應(yīng)有關(guān)計(jì)算等知識(shí)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
硅是帶來(lái)人類(lèi)文明的重要元素之一，從傳統(tǒng)材料到信息材料的發(fā)展過(guò)程中創(chuàng)造了一個(gè)又一個(gè)奇跡。
（1）硅在元素周期表中的位置是_______。
（2）工業(yè)生產(chǎn)粗硅的反應(yīng)有：SiO2+2C
Si（粗）+2CO↑，SiO2+3C
SiC+2CO↑。若產(chǎn)品中單質(zhì)硅與碳化硅的物質(zhì)的量之比為1：1，則參加反應(yīng)的C和SiO2的質(zhì)量之比為 。
（3）工業(yè)上可以通過(guò)如下圖所示的流程制取純硅：
①若反應(yīng)I為 Si（粗）+3HCl
SiHCl3+H2，
則反應(yīng)II的化學(xué)方程式為 。
②整個(gè)制備過(guò)程必須嚴(yán)格控制無(wú)水無(wú)氧。SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、HCl和另 一種物質(zhì)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
③假設(shè)每一輪次制備1mol純硅，且生產(chǎn)過(guò)程中硅元素沒(méi)有損失，反應(yīng)I中HCl的利用率為90%，反應(yīng)II中H2的利用率為93.75%，則在第二輪次的生產(chǎn)中，補(bǔ)充投入HCl 和H2的物質(zhì)的量之比是 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題
（15分）固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復(fù)雜。以Mg(NO3)2為研究對(duì)象，四個(gè)學(xué)習(xí)小組擬通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究其熱分解的產(chǎn)物，分別提出如下4種猜想：
甲組：Mg(NO2)2、NO2、O2 乙組：MgO、NO2、O2
丙組：MgO、NO2、N2 丁組：Mg3N2、O2
（1）實(shí)驗(yàn)前，小組成員經(jīng)討論認(rèn)定 組的猜想一定不成立，理由是_____________。
查閱資料得知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
針對(duì)其他小組猜想，設(shè)計(jì)如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（圖中加熱、夾持儀器等均省略）進(jìn)行探究：
A B C D
（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程
①簡(jiǎn)述檢驗(yàn)該裝置氣密性的方法 。
②稱(chēng)取硬質(zhì)試管A的質(zhì)量為18.0g，試管A與Mg(NO3)2固體共21.8 g置于A中，加熱前通入N2以驅(qū)盡裝置內(nèi)的空氣，其目的是 ；關(guān)閉K，用酒精燈加熱時(shí)，正確操作是先 然后固定在管中固體部位下加熱。
③觀察到A中有紅棕色氣體生成，C中有氣泡。
④待樣品完全分解，A裝置冷卻至室溫、稱(chēng)量，測(cè)得硬質(zhì)試管A和剩余固體的總質(zhì)量為19.0g。
⑤取少量剩余固體于試管中，加入適量水，未見(jiàn)明顯現(xiàn)象。
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析討論
①證明一定有O2生成的依據(jù)是 ，與此相關(guān)的化學(xué)原理為（用化學(xué)方程式表示） 。
根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和剩余固體的質(zhì)量經(jīng)分析可初步確認(rèn)猜想_______組結(jié)論是正確的。
②一位同學(xué)認(rèn)為上述裝置不能確認(rèn)分解產(chǎn)物中有O2，他的理由你認(rèn)為可能是 ， 如果需改進(jìn)裝置，應(yīng)該 。
（4）據(jù)以上分析，Mg(NO3)2分解的化學(xué)方程式為 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題
（10分）化學(xué)小組同學(xué)依據(jù)化學(xué)反應(yīng)Zn＋2H2SO4(濃)
ZnSO4＋SO2↑＋2H2O制取22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO2氣體。取65.0 g鋅粒與98%的濃H2SO4(ρ＝1.84 g·cm-3)110 mL充分反應(yīng)，鋅全部溶解。對(duì)于制得的氣體，有同學(xué)認(rèn)為可能混有氫氣。為此，化學(xué)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置，對(duì)所制取的氣體進(jìn)行探究。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）裝置A中添加液體的儀器名稱(chēng)為 ；98%的濃H2SO4(ρ＝1.84 g/cm3)的物質(zhì)的量濃度是 ；
（2）請(qǐng)寫(xiě)出產(chǎn)生氫氣的反應(yīng)的離子方程式 ；
（3）①裝置B是為了吸收SO2，則不能選用下列試劑中的 （填序號(hào)）；
A．NaOH溶液 B．濃H2SO4 C．KMnO4溶液
②可證實(shí)一定量的鋅粒和一定量的濃硫酸反應(yīng)后生成的氣體中混有氫氣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ；
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題
(18分) (1)某實(shí)驗(yàn)小組的甲同學(xué)用圖l所示裝置制取少量乙酸乙酯(加熱設(shè)備及夾持固定裝置均略去)。
①試管a中需要加入濃硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正確的加入順序及操作是 。
②試管a中加入碎瓷片的作用是 ，如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是 (填序號(hào))。
| A．立即補(bǔ)加 | B．不需補(bǔ)加 | C．冷卻后補(bǔ)加 | D．重新配料 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題
某校化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了圖示實(shí)驗(yàn)裝置（圖中省略了夾持儀器）來(lái)測(cè)定某鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并探究鐵與濃硫酸的反應(yīng)。
（1）m克鐵碳合金中加入過(guò)量濃硫酸，未點(diǎn)燃酒精燈前，A、B均無(wú)明顯現(xiàn)象，其原因是①常溫下碳與濃硫酸不反應(yīng)；② 。
（2）寫(xiě)出加熱時(shí)A中碳與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
（3）B中的現(xiàn)象是 ；C的作用是 。
（4）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，A中還可能發(fā)生某些離子反應(yīng)，寫(xiě)出相應(yīng)的離子方程式
反應(yīng)一段時(shí)間后，從A中逸出氣體的速率仍然較快，除因溫度較高，反應(yīng)放熱外，還可能的原因是 ；
（5）待A中不再逸出氣體時(shí)，停止加熱，拆下E并稱(chēng)重，E增重bg。則鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （寫(xiě)含m、b的表達(dá)式）。
（6）某同學(xué)認(rèn)為上述方法較復(fù)雜，使用下圖所示的裝置和其它常用實(shí)驗(yàn)儀器測(cè)定某些數(shù)據(jù)即可。為了快速和準(zhǔn)確的計(jì)算出鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，最簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)操作是 （填寫(xiě)代號(hào)）。
A．用排水法測(cè)定H2的體積
B．反應(yīng)結(jié)束后，過(guò)濾、洗滌、稱(chēng)量殘?jiān)馁|(zhì)量
C．測(cè)定反應(yīng)前后裝置和藥品的總質(zhì)量
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題
（18分）實(shí)驗(yàn)室常用下列裝置制備、收集二氧化氮?dú)怏w，并探究其性質(zhì)。
（1）裝置A中的分液漏斗里盛裝的液體通常是 ，圓底燒瓶中預(yù)先加入的是銅片，但鐵的價(jià)格比銅的價(jià)格低，此處用銅片不用鐵片的原因是 。
（2）干燥管D中裝的干燥劑是無(wú)水氯化鈣，其作用是 。
（3）隨著時(shí)間的推移，濃硝酸逐漸變稀，裝置E的作用是吸收尾氣，吸收過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2NO2＋2NaOH＝NaNO3＋NaNO2＋H2O ；NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O
①NO和NO2混合氣體的組成可表示成NOx，該混合氣體通入NaOH溶液被完全吸收時(shí)，x的值可以為 （填字母）
| A．1.1 | B．1.2 | C．1.5 | D．1.8 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題
制備氮化鎂的裝置示意圖如下：
回答下列問(wèn)題：
(1)檢查裝置氣密性的方法是_______________________________________，
a的名稱(chēng)是________，b的名稱(chēng)是________；
(2)寫(xiě)出NaNO2和(NH4)2SO4反應(yīng)制備氮?dú)獾幕瘜W(xué)方程式______________________________；
(3)C的作用是______________________________________，
D的作用是_______________________________________，
是否可以把C和D的位置對(duì)調(diào)并說(shuō)明理由____________________________；
(4)寫(xiě)出E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________；
(5)請(qǐng)用化學(xué)方法確定是否有氮化鎂生成，并檢驗(yàn)是否含有未反應(yīng)的鎂，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象__________________________________________________
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題
某校化學(xué)興趣小組為探究鐵與濃硫酸反應(yīng),設(shè)計(jì)了圖1、圖2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
圖1 圖2
(1)比較兩實(shí)驗(yàn)裝置,圖2裝置的優(yōu)點(diǎn)是:
①能更好地吸收有毒氣體SO2,防止其污染環(huán)境;
② 。(2)導(dǎo)氣管e有兩個(gè)主要作用:一是在反應(yīng)過(guò)程中,因?qū)Ч懿迦胍好嫦?可起到“液封”作用阻止SO2氣體逸出而污染環(huán)境;二是 。(3)能說(shuō)明有SO2氣體產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。(4)反應(yīng)一段時(shí)間后,用滴管吸取A試管中的溶液滴入適量水中為試樣,試樣中所含金屬離子的成分有以下三種可能:
Ⅰ:只含有Fe3+;Ⅱ:只含有Fe2+;Ⅲ:既有Fe3+又有Fe2+。
為驗(yàn)證Ⅱ、Ⅲ的可能性,選用如下試劑,填寫(xiě)下列空格:
| A．稀HCl溶液 | B．稀H2SO4溶液 |
| C．KSCN溶液 | D．KMnO4溶液 |
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