Question

【題目】硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可用做分析試劑及鞣革還原劑．它受熱、遇酸易分解．工業上可用反應：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2制得．實驗室模擬該工業過程的裝置如圖所示．回答下列問題：
（1）b中反應的粒子方程式為 ， c中的試劑為 ．
（2）反應開始后，c中先有渾濁產生，后又變澄清．此渾濁物是 ．
（3）d中的試劑為 ．
（4）試驗中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有（寫出兩條）．
（5）為了保證硫代硫酸鈉的產量，實驗中通入的SO2不能過量，原因是 ．

Answer 1

【答案】
（1）SO32﹣+2H+=SO2↑+H2O；硫化鈉和碳酸鈉的混合溶液
（2）S
（3）氫氧化鈉溶液
（4）控制反應的溫度或硫酸的滴加速度
（5）若通入的SO2過量，則溶液顯酸性，硫代硫酸鈉會分解
【解析】解：（1）第一個裝置為二氧化硫的制取裝置，制取二氧化硫的原料為：亞硫酸鈉和70%的濃硫酸，反應的離子方程式為：SO32﹣+2H+=SO2↑+H2O，c裝置為Na2S2O3的生成裝置，根據反應原理可知c中的試劑為：硫化鈉和碳酸鈉的混合溶液，所以答案是：SO32﹣+2H+=SO2↑+H2O，硫化鈉和碳酸鈉的混合溶液；（2）反應開始時發生的反應為：Na2S+SO2+H2O=H2S+Na2SO3 ， SO2+2H2S=3S↓+2H2O，故該渾濁物是S，所以答案是：S；（3）d裝置為尾氣吸收裝置，吸收二氧化硫和硫化氫等酸性氣體，應選用氫氧化鈉溶液，所以答案是：氫氧化鈉溶液；（4）通過控制反應的溫度或硫酸的滴加速度可以控制SO2生成速率， 所以答案是：控制反應的溫度或硫酸的滴加速度；（5）硫代硫酸鈉遇酸易分解，若通入的SO2過量，則溶液顯酸性，硫代硫酸鈉會分解，所以答案是：若通入的SO2過量，則溶液顯酸性，硫代硫酸鈉會分解．