(1)化學平衡常數K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示_________________，
K值大小與溫度的關系是：溫度升高，K值______________
(填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小)。
（2）在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃時發生如下反應：
CO(g)十H2O(g) 
CO2(g)十H2 (g)十Q(Q＞0)
CO和H2O濃度變化如下圖，則 0-4min的平均反應速率v(CO)＝______ mol／(L?min)
（3)t℃(高于850℃)時，在相同容器中發生上述反應，容器內各物質的濃度變化如上表。
①表中3min-4min之間反應處于_________狀態；
C1數值_________0.08 mol／L (填大于、小于或等于)。
②反應在4min-5min問，平衡向逆方向移動，可能的原因是________(單選)，
表中5min-6min之間數值發生變化，可能的原因是__________(單選)。
a．增加水蒸氣 b．降低溫度
c．使用催化劑 d．增加氫氣濃度
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源：2011-2012天津南開中學高二第一學期期中考試理科化學試卷（帶解析） 題型：計算題
(本題共8分)
(1)化學平衡常數K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示_________________，
K值大小與溫度的關系是：溫度升高，K值______________
(填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小)。
（2）在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃時發生如下反應：
CO(g)十H2O(g) 
CO2(g)十H2 (g)十Q(Q＞0)
CO和H2O濃度變化如下圖，則 0—4min的平均反應速率v(CO)＝______ mol／(L·min)
（3)t℃(高于850℃)時，在相同容器中發生上述反應，容器內各物質的濃度變化如上表。
①表中3min—4min之間反應處于_________狀態； C1數值_________0.08 mol／L (填大于、小于或等于)。
②反應在4min—5min問，平衡向逆方向移動，可能的原因是________(單選)，表中5min—6min之間數值發生變化，可能的原因是__________(單選)。
a．增加水蒸氣 b．降低溫度
c．使用催化劑 d．增加氫氣濃度
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科目：高中化學 來源：2014屆廣東省汕頭市高二10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
(14分) (1)化學平衡常數K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示________________，K值大小與溫度的關系是：溫度升高，K值__________(填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小)。
(2)已知反應Cl2+H2O
HCl+HClO，寫出該反應化學平衡常數的表達式
(3)在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃時發生如下反應：
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2
(g) ΔH=－QkJ/mol (Q>0)
CO和H2O濃度變化如下圖，則0～4 min的平均反應速率v(CO)＝______ mol/(L·min)
(4)t1℃(高于850℃)時，在相同容器中發生上述反應，容器內各物質的濃度變化如上表。
①表中3 min～4 min之間反應處于_________狀態；C1數值_________0.08 mol/L (填大于、小于或等于)。
②反應在4 min～5 min問，平衡向逆方向移動，可能的原因是_______，表中5 min～6 min之間數值發生變化，可能的原因是_______。
a.增加水蒸氣 b.降低溫度 c.使用催化劑 d.增加氫氣濃度
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科目：高中化學 來源：2013屆河北省高二化學選修四期中試卷（解析版） 題型：填空題
(1)化學平衡常數K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示_________________，
K值大小與溫度的關系是：溫度升高，K值_____________(填“一定增大”、“一定減小”、或“可能增大也可能減小”)。
（2）在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃時發生如下反應：
CO(g)十H2O(g) 
CO2(g)十H2
(g) △H<0 CO和H2O濃度變化如下圖，則 0—4min的平均反應速率v(CO)＝______ mol／(L·min)
（3)t℃(高于850℃)時，在相同容器中發生上述反應，容器內各物質的濃度變化如上表。
①表中3min—4min之間反應處于_________狀態； C1數值_________0.08 mol／L (填大于、小于或等于)。
②反應在4min—5min問，平衡向逆方向移動，可能的原因是________(單選)，表中5min—6min之間數值發生變化，可能的原因是__________(單選)。
a．增加水蒸氣 b．降低溫度
c．使用催化劑 d．增加氫氣濃度
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年湖北省高三上學期11月份月考化學試卷 題型：選擇題
(7分) (1)化學平衡常數K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示_________，K值大小與溫度的關系是：溫度升高，K值________(填增大、減小、可能增大也可能減小)。
（2）在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃時發生如下反應：CO(g)十H2O(g)
CO2(g)十H2 (g) △H＜0。CO和H2O濃度變化如下右圖，則 0—4min的平均反應速率v(CO)＝______
mol／(L·min)
t1℃時物質濃度（mol/L）的變化
|
時間(min) |
CO |
H2O |
CO2 |
H2 |
|
0 |
0.200 |
0.300 |
0 |
0 |
|
2 |
0.138 |
0.238 |
0.062 |
0.062 |
|
3 |
C1 |
C2 |
C3 |
C3 |
|
4 |
C1 |
C2 |
C3 |
C3 |
|
5 |
0.116 |
0.216 |
0.084 |
|
|
6 |
0.096 |
0.266 |
0.104 |
|
（3)t℃(高于850℃)時，在相同容器中發生上述反應，容器內各物質的濃度變化如上左表。
①表中3min—4min之間反應處于_________狀態； C1數值_________0.08 mol／L (填大于、小于或等于)。
②反應在4min—5min之間，平衡向逆方向移動，可能的原因是________(單選)，表中5min—6min之間數值發生變化，可能的原因是__________(單選)。
a．增加水蒸氣 b．降低溫度 c．使用催化劑 d．增加氫氣濃度
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科目：高中化學 來源：2012屆浙江省高二下學期第一次質量檢測化學試卷 題型：選擇題
(1)化學平衡常數K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示__________， K值大小與溫度的關系是：溫度升高，K值_________________。(填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小)。
（2）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時發生如下反應：
CO(g) +H2O(g) 
CO2(g) +H2 (g) △H<0，CO和H2O濃度變化如下圖，則0～4min的平均反應速率v(CO)＝_________mol·L-1·min-1。
T℃時物質濃度（mol·L-1）的變化：
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時間(min) |
CO |
H2 |
CO |
H2 |
|
0 |
0.200[來源:Zxxk.Com] |
0.300 |
0 |
0 |
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2 |
0.138 |
0.238 |
0.062 |
0.062 |
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3 |
c1 |
c2 |
c3 |
c3 |
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4 |
c1 |
c2 |
c3 |
c3 |
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5 |
0.116 |
0.216 |
0.084 |
|
|
6 |
0.096 |
0.266 |
0.104 |
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（3）T℃(高于850℃)時，在相同容器中發生上述反應，容器內各物質的濃度變化如上表。
①表中3min～4min之間反應處于_________狀態； c 1數值_________0.08 mol·L-1 (填大于、小于或等于)。
②反應在4min～5min間，平衡向逆方向移動，可能的原因是_________ (單選)，表中5min～6min之間數值發生變化，可能的原因是_________ (單選)。
a．增加水蒸氣 b．降低溫度 c．使用催化劑 d．增加氫氣濃度
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