【題目】下列各化學式中，只表示一種純凈物的是
A. C2H4O B. C3H6 C. C2H3Br D. C6H12O6
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式正確的是( )
A．氯氣和水發生反應：Cl2+H2O
2H++Cl-+ClO-
B．用氫氧化鈉除去鋁表面的氧化膜時產生氣泡的反應2Al+2OH-+6H2O = 2[Al(OH)4]-+3H2↑
C．金屬鈉和水反應：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
D．將金屬鐵加入稀硫酸和硝酸鉀混合溶液中,金屬溶解：Fe+2H+=Fe2++H2↑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】測定1 mol氧氣在標準狀況下所占體積的實驗操作的步驟如下：
①按下圖裝配實驗裝置。
②洗凈試管然后充分干燥。
③向500 mL燒瓶里裝滿水，向500 mL燒杯里加入少量水，把連接燒瓶和燒杯的玻璃管A、橡皮管B和玻璃管C中也裝滿水，在中間不要留下氣泡，然后用彈簧夾把橡皮管B夾緊。
④稱得試管的質量為14.45 g，往試管里加入KClO3和MnO2的混合物，再稱其質量為15.95 g。
⑤打開彈簧夾，把燒杯舉起使燒瓶和燒杯中的水面一致，再關閉彈簧夾，然后把燒杯中的水倒掉。
⑥打開彈簧夾，加熱試管的混合物到不再產生氣體，即水不再流向燒杯時為止。
⑦反應完畢后把裝置冷卻到室溫。
⑧調節燒杯的高度使燒瓶和燒杯中的水面一致，然后再關閉彈簧夾。
⑨用500 mL量筒測量燒杯里水的體積為285.0 mL，把它換算為標準狀況下氧氣的體積為279.7 mL。
⑩再稱量冷卻后試管的質量為15.55 g。
（1）在操作⑦中，裝置冷卻時，玻璃管C的出口一直要在燒杯的水中，不能離開水面，其理由是 。
（2）簡述操作⑧的必要性，即為什么要調節燒杯的高度，使燒瓶和燒杯中的水面一致？ 。
（3）標準狀況下，1 mol氧氣所占的體積（保留小數后兩位）為 L；混合物中MnO2的質量分數為
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如下圖所示，則下列化學反應屬于陰影部分的是
A. Cl2＋2KBr=Br2＋2KCl
B. 2NaHCO3
Na2CO3＋H2O＋CO2↑
C. 3Mg+N2
Mg3N2
D. 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2
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【題目】下列關于化學鍵的說法正確的是（ ）
A.構成單質分子的微粒一定含有共價鍵
B.由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物
C.非極性鍵只存在于雙原子分子中
D.不同元素組成的多原子分子里的化學鍵一定是極性鍵
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【題目】25℃時，有關物質的電離平衡常數如下：
化學式 | CH3COOH | H2CO3 | H2SO3 |
電離平衡常數K | K=1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | K1=1.5×10-2 K2=1.02×10-7 |
（1）電解質由強至弱順序為_________________(用化學式表示，下同)。
（2）常溫下，0.02 mol·L-1的CH3COOH溶液的電離度約為 ，體積為10mLpH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL，稀釋后溶液的pH，前者 后者(填“＞”、“＜”或“=”)。
（3）下列離子CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-在溶液中結合H+的能力由大到小的順序為_____________。
（4）NaHSO3溶液顯酸性的原因___________________________(離子方程式配適當文字敘述)，其溶液中離子濃度由大到小的關系是_______________.
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