Fe是地殼中含量很豐富的元素，也是生物體所必須的元素．
（1）我國南方某些地區的井水取出久置之后，井水由澄清變成少量紅棕色絮狀沉淀積于缸底，水面浮著一層“銹皮”．這層“銹皮”的主要成分是（寫化學式）
．
（2）家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后，出現紅棕色的銹斑，在此變化過程中不發生的化學反應是
（填字母代號）；
A．4Fe（OH）
2+2H
2O+O
2═4Fe（OH）
3 B．2Fe+2H
2O+O
2═2Fe（OH）
2C．2H
2O+O
2+4e
-═4OH
- D．Fe-3e
-═Fe
3+（3）某化學研究性學習小組討論Fe
3+和SO
32-之間發生怎樣的反應，提出了兩種可能：一是發生氧化還原反應：2Fe
3++SO
32-+H
2O═2Fe
2++SO
42-+2H
+；二是發生雙水解反應：2Fe
3++3SO
32-+6H
2O═2Fe（OH）
3（膠體）+3H
2SO
3．為了證明是哪一種反應，同學們設計并實施了下列實驗，請填寫下列空白：
①實驗Ⅰ，取5mLFeCl
3濃溶液于試管中，逐滴加入Na
2SO
3濃溶液，觀察到溶液的顏色由黃色變為紅棕色，無氣泡產生，無沉淀生成，繼續加入Na
2SO
3濃溶液至過量，溶液顏色加深，最終變為紅褐色．這種紅褐色液體是
．向紅褐色液體中逐滴加入稀鹽酸至過量，可以觀察到的現象是
．將溶液分成兩等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液變為血紅色，反應的離子方程式為
．另一份加入BaCl
2稀溶液，有少量白色沉淀生成，產生該白色沉淀的離子方程式
．
②實驗Ⅱ，換用稀釋的FeCl
3和Na
2SO
3溶液重復實驗Ⅰ，產生的現象完全相同．由上述實驗得出的結論是
．
③若在FeCl
3濃溶液中加入Na
2CO
3濃溶液，觀察到紅褐色沉淀并且產生無色氣體，該反應的化學方程式是
．
④從形式上看，Na
2CO
3和Na
2SO
3相似，但是從上述實驗中可以看到，二者的水溶液與氯化鐵溶液反應的現象差別很大，分析其原因可能是：
Ⅰ．
；
Ⅱ．
；
（4）自然界中鐵礦石主要有赤鐵礦和磁鐵礦，應用高爐能冶煉制得金屬鐵．Fe
3O
4在高爐中有下列反應：Fe
3O
4+CO═3FeO+CO
2反應形成的固體混合物（FeO、Fe
3O
4）中，元素氧和鐵的質量比用m（O）：m（Fe）表示．設Fe
3O
4被CO還原的質量分數為x，則x與混合物中m（O）：m（Fe）的關系式（用含m（O）、m（Fe）的代數式表示）：x=
．
4Fe(OH)3 B.2Fe+2H2O+O2
2Fe(OH)2
4OH- D.Fe-3e-
Fe3+
4Fe(OH)3。
