Question

【題目】在含c(NH4Cl)＝3c(AlCl3)的溶液中滴加稀NaOH溶液。下列離子方程式不符合實際情況的是(　　)

A. Al3＋＋3NH＋6OH－===Al(OH)3↓＋3NH3·H2O

B. Al3＋＋5NH＋9OH－===5NH3·H2O＋AlO＋7H2O

C. 2Al3＋＋NH＋7OH－===2Al(OH)3↓＋NH3·H2O

D. Al3＋＋3NH＋7OH－===AlO＋3NH3·H2O＋2H2O

Answer 1

【答案】B

【解析】試題分析：在含c(NH4Cl)＝3c(AlCl3)的溶液中，氨根離子與鋁離子物質的量之比為3：1，A．向溶液中加入氫氧化鈉，氫氧化鈉先與鋁離子反應生成氫氧化鋁，然后再與氨根離子反應生成一水合氨，則反應的離子方程式：Al3++3NH4++6OH-=Al（OH）3↓+3NH3H2O，A正確；B．溶液中有1mol鋁離子，則溶液中含有3mol氨根離子，離子個數比不符合，B錯誤；C．加入7mol氫氧化鈉，先與2mol鋁離子發生反應：

2Al3++6OH-=2Al（OH）3↓，剩余1mol氫氧化鈉只能反應1mol氨根離子反應，離子方程式：NH4++OH-=NH3H2O，合在一起為：2Al3++NH4++7OH-=2Al（OH）3+NH3H2O，C正確；D．1mol鋁離子、3mol氨根離子完全反應生成偏鋁酸根離子和一水合氨需要消耗氫氧化鈉7mol，所以當向溶液中加入的氫氧化鈉的物質的量是鋁離子物質的量的7倍以上時發生的反應離子方程式為：Al3++2NH4++6OH-=AlO2-+2NH3H2O+2H2O，D正確；答案選B。