Question

【題目】已知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-
相關物質的溶度積常數見下表：

物質	Cu(OH)2藍色	Fe(OH)3紅褐	CuCl白色	CuI白色
Ksp	2.2×10-20	2.6×10-39	1.02×10-6	1.3×10-12

（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3 ， 為得到純凈的CuCl2·2H2O晶體，加入 ， 調至pH=4，使溶液中的Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀，此時溶液中的c(Fe3+)=。過濾后，將所得濾液低溫蒸發、濃縮結晶，可得到CuCl2·2H2O晶體。
（2）在空氣中直接加熱CuCl2·2H2O晶體得不到純的無水CuCl2 ， 原因是(用化學方程式表示)。由CuCl2·2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是。
（3）某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I-發生反應的氧化性雜質)的純度，過程如下：取0.36 g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應，生成白色沉淀。用0.100 0 mol·L-1 Na2S2O3標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液20.00 mL。
可選用作滴定指示劑，滴定終點的現象是。
CuCl2溶液與KI反應的離子方程式為。

Answer 1

【答案】
（1）Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3 ；2.6×10-9mol/L
（2）2CuCl22H2O Cu(OH)2CuCl2+2HCl+2H2O；在干燥的HCl氣流中加熱脫水。
（3）淀粉溶液；滴入最后一滴Na2S2O3溶液，溶液藍色褪去，且半分鐘內不變色；2Cu2++4I-=2CuI↓+I2。
【解析】(1)為得到純凈的CuCl22H2O晶體要除去氯化鐵，加入的物質和氯化鐵反應生成氫氧化鐵且不能引進新的雜質，所以加入物質后應能轉化為氯化銅，所以應該加入含銅元素和氫氧根離子的物質，可以是氫氧化銅或堿式碳酸銅；溶液的pH=4，所以溶液中氫離子濃度為10-4 mol/L，則氫氧根離子濃度為10-10 mol/L，c(Fe3+)= = mol/L=2.6×10-9mol/L；
(2)由于CuCl2在加熱過程中水解被促進，且生成的HCl又易揮發而脫離體系，造成水解完全，堿式氯化銅或氫氧化銅，以至于得到CuO固體，而不是CuCl2 ， 2CuCl22H2O Cu(OH)2CuCl2+2HCl+2H2O；想得到無水CuCl2的合理方法是，讓CuCl22H2O晶體在干燥的HCl氣流中加熱脫水，故答案為：
(3)硫代硫酸鈉滴定碘單質，利用碘單質遇淀粉變藍選擇指示劑為淀粉，滴入最后一滴Na2S2O3溶液，溶液藍色褪去，且半分鐘內不變色，說明滴定到達終點；CuCl2溶液與KI溶液相遇時，發生氧化還原反應，+2價的銅離子得電子，變為+1價，-1碘離子失電子變為0價，由電子、電荷守恒可知離子反應為：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2 ， 故答案為：
故答案為：（1）Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3 ；2.6×10-9mol/L；（2）2CuCl22H2O Cu(OH)2CuCl2+2HCl+2H2O，在干燥的HCl氣流中加熱脫水；（3）淀粉溶液；滴入最后一滴Na2S2O3溶液，溶液藍色褪去，且半分鐘內不變色；2Cu2++4I-=2CuI↓+I2
（1）調節溶液pH值，使某些離子完全沉淀，可通過加入金屬氫氧化物實現；所加入的金屬氫氧化物應注意不能引入新的雜質離子；
溶液中c(Fe3+)，可由Fe(OH)3的溶度積進行計算；
（2）加熱過程中，促進銅離子的水解，且產生的HCl具有揮發性，故CuCl2會完全水解；要得到無水CuCl2 ， 應在HCl氣流中加熱脫水；
（3）反應過程中由碘單質參與，可利用“淀粉遇碘變藍”的性質，采用淀粉溶液做指示劑；滴定終點的現象為滴入最后一滴標準液時，顏色發生突變，且半分鐘內不變色；