【題目】下列各組中的反應，屬于同一反應類型的是
A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯與水反應制丙醇
B．由甲苯硝化制對硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸
C．由氯代環己烷消去制環己烯；由丙烯加溴制1,2二溴丙烷
D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇
文敬圖書課時先鋒系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】砷為VA族元素，金屬冶煉過程產生的含砷有毒廢棄物需處理與檢測。
I．冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸(H3AsO3)形式存在，可用化學沉降法處理酸性高濃度含砷廢水，其工藝流程如下：
已知：①As2S3與過量的S2-存在以下反應：As2S3(s)+3S2-(aq)
2AsS33-(aq)；
②亞砷酸鹽的溶解性大于相應砷酸鹽。
(1)亞砷酸中砷元素的化合價為________；砷酸的第一步電離方程式為_____________。
(2)“一級沉砷”中FeSO4的作用是___________；“二級沉砷”中H2O2與含砷物質反應的化學方程式為_____________。
(3)沉淀X為___________(填化學式)。
Ⅱ．冶煉廢渣中的砷元素主要以As2S3的形式存在，可用古氏試砷法半定量檢測(As的 最低檢出限為3.0×10-6g)。
步驟1：取10g廢渣樣品，粉碎后與鋅粉混合，加入H2SO4共熱，生成AsH3氣體。
步驟2：將AsH3氣體通入AgNO3溶液中，生成銀鏡和As2O3。
步驟3：取1g廢渣樣品，重復上述實驗，未見銀鏡生成。
(4)AsH3的電子式為_______________。
(5)步驟2的離子方程式為_________________。
(6)固體廢棄物的排放標準中，砷元素不得高于4.0×10-5g·kg-1，請通過計算說明該排放的廢渣中砷元素的含量_______(填“符合”、“不符合”)排放標準，原因是__________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二氯化二硫(S2C12)是廣泛用于橡膠工業的硫化劑，其分子結構如圖所示。常溫下，S2C12遇水易水解，并產生能使品紅溶液褪色的氣體。下列說法錯誤的是
A. S2C12為共價化合物
B. 1 mol S2C12中共價鍵的數目為4NA
C. S2C12與水反應時S-S鍵和S-Cl鍵都斷裂
D. S2C12分子中S-S鍵和S-C1鍵是通過共用電子對的相互作用形成的
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示，已知A元素的最低化合價為－3價，D元素和B元素可形成2種化合物。試回答下列問題(均用具體的元素符號回答)：
（1）寫出它們的元素符號：
A______，B________，C__________，D_______；
（2）A、B、C、D的氣態氫化物穩定性最差的是_____；
（3）A、B、C的原子半徑由小到大的順序是_________；
（4）A、B、C三元素最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序是：_____；
（5）用化學方程式表示元素C的非金屬性大于B元素；__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下，在2 L密閉容器中投入一定量的A、B,發生反應3A(g)+bB(g) 
cC(g)。12 s時達到平衡，生成C的物質的量為0.8 mol，反應過程如圖所示。下列說法正確的是
A. 前12 s內，A的平均反應速率為0. 025 mol L-1 s-1
B. 12 s后，A的消耗速率等于B的生成速率
C. 化學計量數之比b:c==1:2
D. 反應開始到12 s，A的轉化率為70%
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗中需2 mol·L－1的Na2CO3溶液950 mL，配制時應選用的容量瓶的規格和稱量Na2CO3的質量分別為 ( )
A. 1000 mL，212 g B. 1000 mL，201.4 g
C. 950 mL，201.4 g D. 任意規格，572 g
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“常見無機物”，主要是指的鋁、鐵、硫、氯四種元素的單質及化合物。完成下列填空：
（1）四種元素原子的半徑大小Fe >______>______>______
（2）鋁原子核外電子排布式_________________________,有_________種不同能量級的電子；鋁熱劑的成分是鋁粉與氧化鐵的混合物;寫出鋁熱反應的化學方程式____________________
（3）工業上用氯氣和__________制取漂粉精；吸收多余氯氣的試劑是______________。
（4）硫磺粉末與鐵粉混合加熱，寫出該反應的化學反應方程式并標出電子轉移的方向和數目______________________________________________________。
（5）硫的非金屬性________于氯(選填“強”、“弱”)，用一個事實證明______________________，
再從原子結構的知識加以解釋____________________________________________________.
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】重金屬元素鉻的毒性較大，含鉻廢水需經處理達標后才能排放。
Ⅰ、某工業廢水中主要含有Cr3＋，同時還含有少量的Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋等，且酸性較強。為回收利用，通常采用如下流程處理：
注：部分陽離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見下表。
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 | Al(OH)3 | Cr(OH)3 |
pH | 3.7 | 9.6 | 11.1 | 8 | 9(>9溶解) |
（1）氧化過程中可代替H2O2加入的試劑是________(填序號)。
A．Na2O2 B．HNO3 C．FeCl3 D．KMnO4
（2）加入NaOH溶液調整溶液pH＝8時，除去的離子是________；已知鈉離子交換樹脂的原理：Mn＋＋nNaR—→MRn＋nNa＋，此步操作被交換除去的雜質離子是__________。
A．Fe3＋ B．Al3＋ C．Ca2＋ D．Mg2＋
（3）還原過程中，每消耗0.8 mol Cr2O72-轉移4.8 mol e－，該反應離子方程式為______________。
Ⅱ、酸性條件下，六價鉻主要以Cr2O72-形式存在，工業上常用電解法處理含Cr2O72-的廢水；該法用Fe作電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產生Cr(OH)3溶液。
（4）電解時能否用Cu電極來代替Fe電極？________(填“能”或“不能”)，理由是____________________。
（5）電解時陽極附近溶液中Cr2O72-轉化為Cr3＋的離子方程式為__________________________。
（6）常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝1×10－32，溶液的pH應為____時才能使c(Cr3＋)降至10－5 mol·L－1。
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