Question

將質量為m g的鐵粉與銅粉的混合物，溶于足量的稀HNO₃溶液，充分反應后得到標準狀況下1.12L的NO，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，則沉淀質量為（　　）

A．（m+25.5）g

B．（m+1.7）g

C．（m+3.4）g

D．（m+2.55）g

Answer 1

分析：加入足量的NaOH溶液得到沉淀為氫氧化鐵、氫氧化銅，根據電荷守恒可知，沉淀中氫氧根的物質的量等于金屬提供的電子的物質的量，根據生成的NO利用電子轉移守恒計算金屬提供的電子的物質的量，沉淀質量等于金屬質量與氫氧根質量之和．

解答：解：加入足量的NaOH溶液得到沉淀為氫氧化鐵、氫氧化銅，根據電荷守恒可知，沉淀中氫氧根的物質的量等于金屬提供的電子的物質的量．標準狀況下1.12LNO的物質的量為

1.12L

22.4L/mol

=0.05mol，根據電子轉移守恒可知金屬提供的電子的物質的量為0.05mol×（5-2）=0.15mol，所以沉淀質量為mg+0.15mol×17g/mol=（m+2.55）g．
故選：D．

點評：考查氧化還原反應的計算等，難度中等，判斷沉淀中氫氧根的物質的量等于金屬提供的電子的物質的量是解題關鍵．