【題目】下列敘述中，能證明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是( )
A.熔融時(shí)不導(dǎo)電
B.水溶液的導(dǎo)電能力很差
C.不是離子化合物，而是極性共價(jià)化合物
D.溶液中已電離的離子和未電離的分子共存
【答案】D
【解析】
A. 熔融時(shí)不導(dǎo)電的化合物不一定是弱電解質(zhì)，如HCl是共價(jià)化合物，熔融時(shí)不導(dǎo)電，但是強(qiáng)電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B. 電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液的導(dǎo)電性沒有本質(zhì)聯(lián)系，很稀的強(qiáng)電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電能力也很弱，因?yàn)槿芤褐须x子濃度很小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C. HCl是極性共價(jià)化合物，但是強(qiáng)電解質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D. 弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離，所以溶液中已電離的離子和未電離的分子共存，說明該物質(zhì)是弱電解質(zhì)，D項(xiàng)正確；
答案選D。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下向濃度均為0.10mol/L、體積均為1mL的NaOH溶液和Na2CO3溶液中分別加水，均稀釋至VmL,兩種溶液的pH與lgV的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述中錯(cuò)誤的是
A. Ka1(CO32-)(Ka1為第一級(jí)水解平衡常數(shù))的數(shù)量級(jí)為10-4
B. 曲線N表示Na2CO3溶液的pH隨lgV的變化關(guān)系
C. Na2CO3溶液中存在:c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)
D. 若將Na2CO3溶液加熱蒸干，由于CO32-水解，最終析出的是NaOH固體
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】25℃時(shí)，Ka(CH3COOH)=1.7×10-5。該溫度下，用0.1mol/L的醋酸滴定10.00 mL0.1mol/L的堿MOH，滴定過程中加入醋酸的體積(V) 與溶液中lg[c (H+)/c(OH-)]的關(guān)系如圖所示（V=0時(shí)，
lg[c (H+)/c(OH-)]=-12）。下列說法正確的是（ ）
A. MOH的電離方程式為MOH
M++OH-
B. a 點(diǎn):V(CH3COOH)= 10.00mL
C. b點(diǎn):c(CH3COO-)>c(H+ )>c(M+)>c(OH-)
D. 25℃時(shí)，CH3COO-的水解平衡常數(shù)為(10/17)×10-9
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鋰(Li)—空氣電池的工作原理如圖所示下列說法不正確的是
A. 金屬鋰作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
B. Li+通過有機(jī)電解質(zhì)向水溶液處移動(dòng)
C. 正極的電極反應(yīng)：O2+4e—==2O2—
D. 電池總反應(yīng)：4Li+O2+2H2O==4LiOH
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如表是元素周期表的一部分，參照元素在表中的位置，請(qǐng)按要求回答下列問題：
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | O |
1 | ① | |||||||
2 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ||||
3 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
（1）用序號(hào)回答：
①—元素中，_________形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定；化學(xué)性質(zhì)最不活潑原子是_______；_______的最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性；用中文“
”（ào）命名的第118號(hào)元素與_____同一族。
（2）用“>”“<”回答：
原子半徑：⑥___________⑦；離子半徑：⑤___________⑧。
（3）用化學(xué)用語回答：
⑥的原子結(jié)構(gòu)示意圖是______________；②和形成的化合物的結(jié)構(gòu)式是___________；
⑩的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是____________；的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式是____________。
（4）①和④兩種元素的原子按2：1組成的常見化合物的電子式為________________。①和③兩種元素的原子按5：1組成化合物，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體的最外電子層結(jié)構(gòu)，它的電子式為___________________。
（5）⑦⑧兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是_________________（填名稱），可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是_____________（填字母）。
A 將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中
B 將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)
C 將形狀、大小相同這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
D 比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】為研究銅與濃硫酸的反應(yīng)，某化學(xué)興趣小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)． 實(shí)驗(yàn)I：反應(yīng)產(chǎn)物的定性探究，按如圖裝置（固定裝置已略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)
（1）A裝置的試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________；F裝置的作用是______________________；B裝置中的現(xiàn)象是_________________________。
（2）實(shí)驗(yàn)過程中，能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強(qiáng)于氫元素的現(xiàn)象是：D裝置中____________，E裝置中_________________________。
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先_________，再關(guān)閉K1 ， K2，然后撤去所有酒精燈。
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，證明A裝置試管中反應(yīng)所得產(chǎn)物是否含有銅離子，需將溶液稀釋，操作方法是___________________________________________。
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：反應(yīng)產(chǎn)物的定量探究
（5）在銅與濃硫酸反應(yīng)的過程中，發(fā)現(xiàn)有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，且黑色物質(zhì)為Cu2S。產(chǎn)生Cu2S的反應(yīng)為a H2SO4+bCu 
cCu2S+dCuSO4+e H2O，則a：b=_________________。
（6）為測(cè)定硫酸銅的產(chǎn)率，將該反應(yīng)所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取該溶液25.00mL加入足量KI溶液中振蕩，生成的I2恰好與20.00mL 0.30molL﹣1的Na2S2O3溶液反應(yīng)，若反應(yīng)消耗銅的質(zhì)量為9.6g，則硫酸銅的產(chǎn)率為_____________。（已知2Cu2++4I﹣=2CuI+I2， 2S2O32﹣+I2=S4O62﹣+2I﹣）（注：硫酸銅的產(chǎn)率指的是硫酸銅的實(shí)際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的比值）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件略)。已知：①X、Y、Z、W均為氧化物。常溫下，X是紅棕色氣體；Y能使澄清石灰水變渾濁但不能使品紅溶液褪色。②相對(duì)分子質(zhì)量：甲＜乙。③將甲的濃溶液露置在空氣中一段時(shí)間，質(zhì)量減小濃度降低；將乙的濃溶液露置在空氣中一段時(shí)間，質(zhì)量增加濃度降低。請(qǐng)完成下列空白：
（1）Z是(寫化學(xué)式)：_____________。
（2）將乙的濃溶液露置在空氣中一段時(shí)間，質(zhì)量增加濃度降低，表明乙的濃溶液具有______性。利用這種性質(zhì)可以進(jìn)行________項(xiàng)(填字母)實(shí)驗(yàn)操作。
A 鈍化鐵片 B 檢驗(yàn)Ba2＋ C 干燥氯氣
（3）溴蒸氣也是紅棕色氣體，可用來鑒別溴蒸氣和X的是_________
A 濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙 B 硝酸銀溶液
C 濕潤(rùn)的pH試紙 D NaOH 溶液
（4）現(xiàn)有甲和乙的稀溶液的混合溶液400 mL，將其平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示。OA段產(chǎn)生的氣體是___________。如果向另外一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解________g銅粉。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】含苯酚的工業(yè)廢水處理的流程如下圖。
(1)上述流程里，設(shè)備Ⅰ中進(jìn)行的是操作______(填寫操作名稱)。實(shí)驗(yàn)室里這一步操作可以用__________進(jìn)行(填寫儀器名稱)。
(2)由設(shè)備Ⅱ進(jìn)入設(shè)備Ⅲ的物質(zhì)A是__________，由設(shè)備Ⅲ進(jìn)入設(shè)備Ⅳ的物質(zhì)B是_________。
(3)在設(shè)備Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
(4)在設(shè)備Ⅳ中，物質(zhì)B的水溶液和CaO反應(yīng)后，產(chǎn)物是NaOH、H2 O和__________。通過__________操作(填操作名稱)，可以使產(chǎn)物相互分離。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某探究小組利用丙酮的溴代反應(yīng)(CH3COCH3＋Br2
CH3COCH2Br＋HBr)來研究反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系。反應(yīng)速率 v(Br2) 通過測(cè)定溴的顏色消失所需的時(shí)間來確定。在一定溫度下，獲得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 初始濃度c/mol·L－1 | 溴顏色消失所需時(shí)間t/s | ||
CH3COCH3 | HCl | Br2 | ||
① | 0.80 | 0.20 | 0.0010 | 290 |
② | 1.60 | 0.20 | 0.0010 | 145 |
③ | 0.80 | 0.40 | 0.0010 | 145 |
④ | 0.80 | 0.20 | 0.0020 | 580 |
分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不正確的是( )
A．增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大
B．實(shí)驗(yàn)②和③的v(Br2)相等
C．增大c(HCl)，v(Br2)增大
D．增大c(Br2)，v(Br2)增大
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