Question

某500mL溶液中含0.1mol Fe²⁺、0.2mol Fe³⁺，加入0.2mol 鐵粉，待Fe³⁺完全還原后溶液中Fe²⁺的物質的量濃度為（假設反應前后體積不變）（　　）

• A、0.4 mol/L
• B、0.6mol/L
• C、0.8 mol/L
• D、1.0 mol/L

Answer 1

分析：鐵粉放入三氯化鐵溶液中發生反應：Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺，溶液中含0.1mol Fe²⁺、0.2mol Fe³⁺，加入0.2mol 鐵粉，根據方程式計算生成的Fe²⁺的物質的量，進而得到溶液中Fe²⁺的總物質的量，再求出濃度．

解答：解：已知Fe³⁺的物質的量為0.2mol，鐵粉為0.2mol 則鐵粉過量，
 Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺
   0.2mol 0.3mol
所以反應生成的Fe²⁺為0.3mol，因此溶液中Fe²⁺的總物質的量為0.1+0.3=0.4mol，
所以c（Fe²⁺）=

n

V

=

0.4mol

0.5L

=0.8 mol/L；
故選：C．

點評：本題考查根據方程式進行的計算，難度不大，注意對基礎知識的理解掌握．