【題目】常溫下聯氨(N2H4)的水溶液中存在有：①N2H4+ H2O
N2H5++OH- K1②N2H5+ +H2ON2H6++OH- K2。該溶液中的微粒的物質的量分數(X)隨-lg c(OH-)變化的關系如圖所示。則下列敘述不正確的是（ ）
A.圖中Ⅲ對應的微粒為N2H62+
B.若C點為N2H5Cl溶液，則存在：c(Cl-)>c(N2H5+ )+2c(N2H62+ )
C.將10mL0.1mol/L的聯氨溶液與5mL0.1mol/L.的鹽酸溶液混合后，所得溶液pH等于8
D.常溫下羥胺(NH2OH)的Kb=10-10，將少量聯氨水溶液加入到足量NH3OHCl溶液中，發生的反應為N2H4+NH3OH+=N2H5+ +NH2OH
【答案】C
【解析】
橫坐標為c(OH-)的負對數值，從左到右c(OH-)越來越小，越能促進N2H4的電離，縱坐標為微粒的物質的量分數，已知聯氨的兩步電離分別為：N2H4+H2ON2H5++OH-，N2H5++H2ON2H62++OH-，故曲線Ⅰ為N2H4、Ⅱ為N2H5+、Ⅲ為N2H62+。
A. 圖中Ⅲ對應c(OH-)最小，N2H4的電離平衡正向移動程度大，圖中Ⅲ對應的微粒為N2H62+，A正確；
B. N2H5Cl溶液中存在電荷守恒，即c(OH-)+c(Cl-)= c(H+)+c(N2H5+ )+2c(N2H62+ )，從圖象可知，C點c(H+)> c(OH-)，故c(Cl-)>c(N2H5+ )+2c(N2H62+ )，B正確；
C. 10mL0.1mol/L的聯氨溶液與5mL0.1mol/L的鹽酸溶液混合后，聯氨過量，發生反應方程式為：N2H4+HCl==N2H5Cl，N2H5＋水解：N2H5＋＋H2O
N2H4·H2O＋H＋，所得溶液顯酸性，pH<7，C錯誤；
D. 常溫下，NH3OHCl溶液中，NH3OH+水解：NH3OH++ H2O NH2OH·H2O+ H＋，顯酸性，聯氨電離：N2H4+ H2O
N2H5++OH-，顯堿性，所以NH3OHCl溶液中加入少量聯氨水溶液，發生反應為：N2H4+NH3OH+=N2H5+ +NH2OH，D正確；
答案為C。
華東師大版一課一練系列答案
孟建平名校考卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2018年，美國退出了《巴黎協定》實行再工業化戰略，而中國卻加大了環保力度，生動詮釋了我國負責任的大國形象。近年我國大力加強溫室氣體CO2催化氫化合成甲醇技術的工業化量產研究，實現可持續發展。
(1)已知：CO2(g)+H2(g)
H2O(g) +CO(g) ΔH1 = +41.1 kJmol－1
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH2=－90.0 kJmol－1
則CO2催化氫化合成甲醇的熱化學方程式：______________________。
(2)工業上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。判斷反應達到平衡狀態的依據是(填字母序號)________.
A.生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等 B.混合氣體的密度不變
C.混合氣體的相對平均分子質量不變 D.CH3OH、CO、H2的濃度都不再發生變化
(3)如表所列數據是反應在不同溫度下的化學平衡常數(K)
溫度℃ | 250 | 300 | 350 |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
①該反應的化學平衡常數表達式為K＝_____。
②由表中數據判斷該反應的△H_____0(填“＞”、“=”或“＜”)；
③某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應后，達到平衡時測得c(CO)=0.2mol/L，則此時的溫度為___________℃。
(4)要提高CO的轉化率，可以采取的措施是(填字母序號)__________________.
a.增加CO的濃度 b.加入催化劑 c.升溫 d.加入H2 e.加入惰性氣體 f.分離出甲醇
(5)在一定條件下，CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＝-49.0 kJ·mol－1體系中CO2的平衡轉化率(
)與L和X的關系如圖所示，L和X分別表示溫度或壓強。
①X表示的物理量是_____。
②判斷L1與L2的大小關系：L1_____L2(填“<”，“=”或“>”)，并簡述理由：____________________。
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【題目】某溫度時，CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A.該溫度下，Ksp(CuS)小于Ksp(MnS)
B.向CuSO4溶液中加入MnS發生如下反應：Cu2＋(aq)＋MnS(s)=CuS(s)＋Mn2＋(aq)
C.在含有CuS和MnS固體的溶液中c(Cu2＋)：c(Mn2＋)為2×10－23：1
D.a點對應的Ksp大于b點對應的Ksp
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【題目】下列說法正確的是
A. 室溫下，1mLpH=1的鹽酸與100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7，則NaOH溶液的pH=11
B. 25℃時，0.1mol L-1的HA溶液中
= 1×10-8，則該溶液中由水電離出的c(H+)=l×10-3mol·L-1
C. 25℃時，對于pH相同的弱堿ROH和MOH(前者的電離平衡常數Kb較小)，加水稀釋后溶液的pH仍相同，則后者稀釋的倍數更大
D. 25℃時，BaSO4在水中有沉淀和溶解的平衡：BaSO4(s)
Ba2+(aq)+SO42-(aq)，說明BaSO4是弱電解質
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【題目】高錳酸鉀消毒片主要成分為KMnO4，可外用消炎殺菌。用某軟錳礦(主要成分是MnO2，還含有A12O3、SiO2等雜質)制備KMnO4的流程圖如下：
已知：K2MnO4固體和溶液均為墨綠色，溶液呈堿性且能發生可逆的歧化反應。
(1)“操作I”中玻璃棒的作用是____________。“操作Ⅱ”時，當__________時，停止加熱，自然冷卻，抽濾后即可獲得紫黑色KMnO4晶體。
(2)向“浸取液”中通入CO2，調節其pH，經“過濾”得濾渣I，濾渣I的成分為__________。
(3)“熔融煅燒”時，MnO2參與反應的化學方程式為_________________________。
(4)“歧化”時，加入冰醋酸的目的是___________________________(用必要的離子方程式和文字解釋)。
(5)“歧化”時，下列酸可以用來代替冰醋酸的是___________(填字母)。
a．濃鹽酸 b．亞硫酸 c．稀硫酸 d．氫碘酸
(6)制取過程中，若pH調節不合理易生成Mn2+。在廢水處理領域中常用H2S將Mn2+轉化為MnS除去，向含0.05mol·L-1Mn2+廢水中通入一定量H2S氣體，調節溶液的pH=a，當HS-濃度為1.0×10-4mol·L-1時，Mn2+開始沉淀，則a=__________。[已知：H2S的Ka1=1.3×10-7 Ka2=5.0×10-15；Ksp(MnS)=2.5×10-14]
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【題目】已知：CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) ΔH = －Q1
2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ΔH = －Q2； 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ΔH = －Q3
常溫下，取甲烷和氫氣體積比為4:1的混合氣體11.2L（已折合成標準狀況），完全燃燒后恢復至室溫，則放出的熱量為（ ）
A.0.4Q1 + 0.05Q2B.0.4Q1 + 0.05Q3C.0.4Q1 + 0.1Q2D.0.4Q1 + 0.1Q3
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【題目】將濃度均為0.5mol·L-1的氨水和KOH溶液分別滴入到兩份均為20mLc1mol·L-1的AlCl3溶液中，測得溶液的導電率與加入堿的體積關系如圖所示。下列說法正確的是
A.c1=0.2
B.b點時溶液的離子濃度：c(C1-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
C.ac段發生的反應為：A1(OH)3+OH-==[Al(OH)4]-
D.d點時溶液中：c(K+)+c(H+)==[Al(OH)4]-+c(OH-)
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【題目】近年來我國科學家發現了一系列意義重大的鐵系超導材料，其中一類為FeSmAsFO組成的化合物。回答下列問題：
（1）元素As與N同族。預測As的氫化物分子的立體結構為_______，其沸點比NH3的_______（填“高”或“低”），其判斷理由是_________________________。
（2）Fe成為陽離子時首先失去______軌道電子，Sm的價層電子排布式為4f66s2，Sm3+的價層電子排布式為______________________。
（3）比較離子半徑：F__________O2（填“大于”等于”或“小于”）。
（4）一種四方結構的超導化合物的晶胞結構如圖1所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如圖2所示。
圖中F和O2共同占據晶胞的上下底面位置，若兩者的比例依次用x和1x代表，則該化合物的化學式表示為____________，通過測定密度ρ和晶胞參數，可以計算該物質的x值，完成它們關系表達式：ρ=________g·cm3。
以晶胞參數為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數坐標，例如圖1中原子1的坐標為(
)，則原子2和3的坐標分別為__________、__________。
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【題目】化合物H的分子中含有醛基和酯基。H可以用C和F在一定條件下合成（如圖）：
已知以下信息：
①A的核磁共振氫譜中有三組峰；且能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2。
②RCH2COOH
。
③化合物D苯環上的一氯代物只有兩種。
④通常同一個碳原子上連有兩個羥基不穩定，易脫水形成羰基。
（1）A的名稱為___。
（2）D的官能團名稱為___。
（3）反應②的化學方程式為__，⑦的反應類型為___。
（4）F的結構簡式為__。
（5）H在一定條件下反應生成高聚物的化學方程式為___。
（6）F的同系物G比F相對分子質量大14，G的同分異構體中能同時滿足如下條件：
①苯環上只有兩個取代基；②不能使FeCl3溶液顯色，共有__種（不考慮立體異構）。其中能與碳酸氫鈉溶液反應且核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積比為3：2：2：1，寫出G的這種同分異構體的結構簡式__。
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