【題目】Na2CO3、NaCl、 NaOH、Na2SO4可按不同標準分類，下列分類標準不正確的是
A. 鈉的化合物 B. 純凈物 C. 鈉鹽 D. 無機物
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【題目】對于反應4Fe(OH)2(s)+O2(g)+2H2O(l)=4Fe(OH)3(s) △H= - 444.3kJ/mol，在常溫常壓下能自發(fā)進行，對反應的方向起決定性作用的是
A. 焓變 B. 溫度 C. 壓強 D. 熵變
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【題目】在某一恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應：A(g)+B(g)
2C(g) ΔH<0，某時刻達到平衡后，在
時刻改變某一條件，其反應過程如圖所示。下列說法正確的是( )
A. 
B. I、Ⅱ兩過程達到平衡時，A的體積分數I>II
C. 時刻改變的條件是向密閉容器中加C
D. I、II兩過程達到平衡時，平衡常數I<II
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【題目】25℃時，將濃度均為0.1mol/L，體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb與混合液pH的關系如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A. Ka(HA)=1×10-6mol/L
B. b點c (B+)=c(A-)=c(OH-)=c(H+)
C. c點時，
隨溫度升高而減小
D. a→c過程中水的電離程度始終增大
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【題目】關于蛋白質的下列敘述中，錯誤的是( )
A. 蛋白質水溶液具有膠體的性質 B. 所有的蛋白質都能人工合成
C. 蛋白質水解的最終產物是氨基酸 D. 蛋白質分子中既含有氨基又含有羧基
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【題目】下列有關儀器的使用或實驗操作正確的是（ ）
A. 蒸發(fā)NaCl溶液獲取NaCl晶體，要將溶液中的水分蒸干
B. 使用容量瓶配制一定物質的量濃度溶液時，要先檢驗容量瓶是否漏水
C. 用托盤天平稱量6.25克Na2CO3
D. 可以使用酒精萃取碘水中的碘
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【題目】已知醋酸是日常生活中極為常見的酸，在一定條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOH
CH3COO－+H+ K=1.75×10-5。
（1）計算0.01mol/L的CH3COOH溶液的pH=_________。（已知lg1.75=0.24）
（2）25℃，將0.1mol/L的CH3COOH溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=10，則該混合溶液中由水電離出的c(OH-)=___________mol/L，寫出該混合溶液中下列算式的精確結果(不能做近似計算)，c(Na＋)－c(CH3COO－)＝______________mol/L。
（3）下列方法中，可以使0.10 mol·L－1 CH3COOH的電離程度增大的是___________
a．加入少量0.10 mol·L－1的稀鹽酸 b．加熱CH3COOH溶液
c．加水稀釋至0.010 mol·L－1 d．加入少量冰醋酸
e．加入少量鎂粉 f．加入少量0.10 mol·L－1的NaOH溶液
（4）SOCl2是一種液態(tài)化合物，向盛有10mL水的錐形瓶中，小心滴加8~10滴SOCl2，可觀察到劇烈反應，液面上有霧形成，產生可以使品紅溶液褪色的氣體，往溶液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀析出，請寫出SOCl2與水反應的化學方程式______________________________，蒸干AlCl3溶液不能得到無水AlCl3，用SOCl2和AlCl3·6H2O混合加熱可以得到無水AlCl3，試解釋原因______________________
（5）常溫下，反應NH4+＋HCO3-＋H2O 
NH3·H2O＋H2CO3的平衡常數K＝__________。(已知常溫下，NH3·H2O的電離平衡常數Kb ＝ 2×10－5，H2CO3的電離平衡常數Ka1 ＝ 4×10－7，Ka2 ＝ 4×10－11)
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【題目】現有短周期主族元素X,Y,Z,R,T，R原子的最外層電子數是電子層數的2倍；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Y與T同主族．五種元素原子半徑與原子序數之間的關系如圖所示．下列推斷正確的是（ ） 
A.離子半徑：Y＜Z
B.氫化物的沸點：Y＜T
C.最高價氧化物對應水化物的酸性：T＜R
D.由X,Y,Z,R四種元素組成的常見化合物中含有離子鍵
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【題目】下列有關物質所含化學鍵類型和化合物類型判斷完全正確的一組是 （ ）
A. Na2O2 離子鍵 離子化合物 B. MgCl2 離子鍵、共價鍵 離子化合物
C. F2 共價鍵 共價化合物 D. NaOH 離子鍵、共價鍵 離子化合物
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