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某校化學(xué)興趣小組為測(cè)定混合物各組分的質(zhì)量比，實(shí)驗(yàn)過程中所加試劑和操作步驟如下表所示（各步操作中，反應(yīng)均完全）。

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	固體混合物（A）	加入蒸餾水	加入試劑（B）	過濾、洗滌、干燥，得固體（C）	蒸發(fā)濾液得到晶體（D）	需稱量的物質(zhì)
Ⅰ	BaCl₂、NaCl	溶解	過量CO₂	—	D	A、D
Ⅱ	CaCl₂、NaCl	溶解	過量飽和Na₂CO₃溶液	CaCO₃	NaCl	A、C
Ⅲ	Na₂SO₄、MgSO₄	溶解

試回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中D的成分是____________，稱量后____________（填“能”或“不能”）通過計(jì)算得到A中各組分的質(zhì)量比。

（2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ填寫的內(nèi)容中明顯錯(cuò)誤的是____________，其原因是_____________________。

（3）對(duì)實(shí)驗(yàn)Ⅲ進(jìn)行設(shè)計(jì)，并將相應(yīng)內(nèi)容填入Ⅲ中對(duì)應(yīng)的空格內(nèi)，最終能得出A中各組分的質(zhì)量比為：（用含字母的表達(dá)式表示）_____________________________________________。

（1）BaCl₂、NaCl 不能

（2）D D中不僅含有NaCl，還有Na₂CO₃

（3）過量NaOH溶液 Mg(OH)₂ Na₂SO₄和NaOH A、C（A）∶（或其他合理答案）

解析：（3）問，Na₂SO₄和MgSO₄難以生成容易測(cè)量體積的氣體，能生成容易稱量質(zhì)量的沉淀。選用過量NaOH溶液僅生成

Mg(OH)₂一種沉淀，計(jì)算最簡(jiǎn)單，相應(yīng)需稱量的物質(zhì)為固體混合物A和Mg(OH)₂沉淀C，Na₂SO₄和MgSO₄質(zhì)量比的表達(dá)式為（A）∶。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?長(zhǎng)沙模擬）硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的含量超過0.05%（體積分?jǐn)?shù)）時(shí)需經(jīng)處理后才能排放．某校化學(xué)興趣小組欲測(cè)定某硫酸工廠排放尾氣中二氧化硫的含量，分別采用以下方案：
【甲方案】如圖所示，圖中氣體流量計(jì)B用于準(zhǔn)確測(cè)量通過的尾氣體積．將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測(cè)定SO₂的含量．當(dāng)洗氣瓶C中溶液藍(lán)色消失時(shí)，立即關(guān)閉活塞A．

（1）洗氣瓶C中導(dǎo)管末端連接一個(gè)多孔球泡D，可以提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度，其理由是

增大SO₂與碘水的接觸面積，使SO₂和碘水充分反應(yīng)

．
（2）洗氣瓶C中溶液藍(lán)色消失后，沒有及時(shí)關(guān)閉活塞A，測(cè)得的SO₂含量

偏低

（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
【乙方案】實(shí)驗(yàn)步驟如下面流程圖所示：

（3）步驟①中過量H₂O₂的作用是

將SO₂完全轉(zhuǎn)化為SO₄^2-

；
（4）寫出步驟②中反應(yīng)的化學(xué)方程式

H₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO4↓+2H₂O

；
（5）步驟②中Ba（OH）₂是否足量的判斷方法是

靜置分層后，向上層清液中繼續(xù)滴加Ba（OH）₂溶液，若無渾濁現(xiàn)象產(chǎn)生說明Ba（OH）₂足量，否則不足

．
（6）通過的尾氣體積為V L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，該尾氣中二氧化硫的含量（體積分?jǐn)?shù)）為

22.4m

233V

22.4m

233V

（用含有V、m的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（I）滴定分析法是化學(xué)分析法中的重要分析方法之一．
（一）用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋的總酸量（g/100mL）．
A．實(shí)驗(yàn)步驟：
（1）用酸式滴定管量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中定容，搖勻即得待測(cè)白醋溶液．
（2）用酸式滴定管取待測(cè)白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示劑．
（3）讀取盛裝0.1000mol/L NaOH 溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)．如果液面位置如圖所示，則此時(shí)的讀數(shù)為

0.70mL

．
（4）滴定．當(dāng)

溶液由無色恰好變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色

時(shí)，
停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)．重復(fù)滴定3次．
B．實(shí)驗(yàn)記錄

滴定次數(shù) 實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（mL）	1	2	3	4
V（樣品）	20.00	20.00	20.00	20.00
V（NaOH）（消耗）	15.95	15.00	15.05	14.95

C．?dāng)?shù)據(jù)處理與討論：
（1）經(jīng)計(jì)算，市售白醋總酸量=

4.5

g/100mL．
（2）在本實(shí)驗(yàn)的滴定過程中，下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是

（填寫序號(hào)）．
a．堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗
b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前無氣泡，滴定后有氣泡
c．錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后，再加少量水
d．錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出
（二）用雙指示劑法測(cè)定純堿的含量
如圖的滴定曲線表示：用0.1000mol/L HCl滴定 20.00ml 0.1000mol/L Na₂CO₃

①A處選用

酚酞

作指示劑比較合適；
②當(dāng)?shù)味ㄖ粱旌弦簆H接近4時(shí)，為了防止終點(diǎn)出現(xiàn)過早，減少實(shí)驗(yàn)誤差，應(yīng)劇烈搖動(dòng)溶液或加熱一會(huì)溶液，冷卻后再繼續(xù)滴定，這樣做的理由是：

加快H₂CO₃的分解，除去溶液中過多的CO₂

．
（II）由于MnO₂能作H₂O₂溶液分解的催化劑，某校化學(xué)興趣小組想探究其他一些金屬氧物質(zhì)是否也可以作H₂O₂溶液分解的催化劑？探究過程如下．
（1）[猜想]：Al₂O₃能作過氧化氫分解的催化劑．
（2）[實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證]：

	實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
實(shí)驗(yàn)一	將帶火星的木條伸入裝有過氧化氫溶液的試管中	木條不復(fù)燃	常溫下過氧化氫溶液不分解（或分解很少）？？
實(shí)驗(yàn)二	在裝有H₂O₂溶液的試管中加入少量Al₂O₃，然后將帶火星的木條伸入試管中	木條復(fù)燃	Al₂O₃能加快H₂O₂溶液的分解速率 Al₂O₃能加快H₂O₂溶液的分解速率

（3）[結(jié)論]：故Al₂O₃能作H₂O₂溶液分解的催化劑．
（4）[討論與反思]：有的同學(xué)認(rèn)為只有上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，不能完全證明Al₂O₃在H₂O₂溶液分解中起了催化作用．還應(yīng)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證：

上述反應(yīng)前后Al₂O₃質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)是否改變

．
（5）另外化學(xué)興趣小組為比較Fe³⁺和Cu²⁺對(duì)H₂O₂分解的催化效果，該組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)．可通過觀察反應(yīng)產(chǎn)生氣泡快慢或反應(yīng)完成的先后或試管壁的冷熱程度定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將CuSO₄改為CuCl₂更為合理，其理由是

控制陰離子相同，排除陰離子的干擾

，你認(rèn)為還可以作何改進(jìn)？

將FeCl₃改為Fe₂（SO₄）₃

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2009?宿遷二模）實(shí)驗(yàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室通常用粗鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣，因此在制氫廢液中含有大量的硫酸鋅．同時(shí)，由于粗鋅中還含有鐵等雜質(zhì)，使得溶液中混有一定量的硫酸亞鐵，為了充分利用制氫廢液，常用其制備皓礬（ZnSO₄?7H₂O）．某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)以制氫氣的廢液為原料來制取皓礬并探究其性質(zhì)．
（1）制備皓礬的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示．

已知：開始生成氫氧化物沉淀到沉淀完全的pH范圍分別為：
Fe（OH）₃：2.7一3.7
Fe（OH）₂：7.6一9.6
Zn（OH）₂：5.7一8.0
試回答下列問題：①加入的試劑①，供選擇使用的有：氨水、NaClO溶液、20%的H₂O₂、濃硫酸、濃硝酸等，應(yīng)選用

20%的H₂O₂

，其理由是

將制氫廢液中的Fe²⁺氧化成Fe³⁺，同時(shí)避免引入新的雜質(zhì)

②加入的試劑②，供選擇使用的有：Zn粉、ZnO、Zn（OH）₂、ZnCO₃、ZnSO₄等，應(yīng)選用

ZnO、Zn（OH）₂、ZnCO₃

，其理由是

調(diào)節(jié)溶液PH到3.7，使鐵離子沉淀，同時(shí)不引入新的雜質(zhì)

③從晶體1→晶體2，該過程的名稱是

重結(jié)晶

．
④在得到皓礬時(shí)，向晶體中加入少量酒精洗滌而不用水的原因是

為了沖洗掉晶體表面的雜質(zhì)離子；防止晶體溶解，影響產(chǎn)率

．
（2）探究ZnSO₄?7H₂O的性質(zhì)
⑤稱取28.7g ZnSO₄?7H₂O研細(xì)后置于坩堝中小心加熱，測(cè)得殘留固體的質(zhì)量與溫度的對(duì)應(yīng)數(shù)據(jù)見下表：

溫度（℃）	60	240	930	1000
殘留固體質(zhì)量（g）	19.7	16.1	8.1	8.1

試寫出ZnSO₄?7H₂O加熱到1000℃時(shí)的反應(yīng)方程式

ZnSO₄?7H₂O

1000℃

ZnO+SO₃+7H₂O

ZnSO₄?7H₂O

1000℃

ZnO+SO₃+7H₂O

．
⑥取少量ZnSO₄?7H₂O配成溶液向其中逐滴加入NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)先產(chǎn)生白色沉淀后又逐漸溶解；若改用氨水得到相同的現(xiàn)象．查資料知，氫氧化鋅與氫氧化鋁均有兩性，且鋅離子可與氨水形成絡(luò)合離子[Zn（NH₃）₄]²⁺．則Zn（OH）₂沉淀中加入NaOH溶液和加氨水均得到無色溶液的離子反應(yīng)方程式為：

Zn（OH）₂+2OH^-=ZnO₂^2-+2H₂O

（任寫一個(gè)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?保定一模）某校化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置（圖中部分夾持儀器已略去）來測(cè) 定某鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并探究鐵與濃硫酸的反應(yīng)．請(qǐng)回答下列問題：
（1）mg鐵碳合金中加入過量濃硫酸，未點(diǎn)燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)彖，其原因是①

常溫下Fe在濃硫酸中鈍化

②

碳不與濃硫酸反應(yīng)

（2）點(diǎn)燃酒精燈，可觀察到B中的現(xiàn)象是

品紅溶液褪色

C 的作用是

除去二氧化硫并檢驗(yàn)二氧化硫以除盡

（3）待A中不再逸出氣體時(shí)，停止加熱，拆下E并稱重，E增重bg．則銖碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

11m

（寫表達(dá)式）．
（4）興趣小組使用設(shè)計(jì)的如圖實(shí)驗(yàn)裝置，操作正確，且每一個(gè)反應(yīng)均完全，仍然發(fā)現(xiàn)所測(cè)得的鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，其主要原因是

干燥管中的堿石灰能夠吸收空氣中CO₂、H₂O等

．
（5）若反應(yīng)一段時(shí)間后，用滴管吸取A中的溶液滴入到適量水中作為試樣，試樣中所含金屬離子的成分有以下三種可能：Ⅰ：只含有Fe³⁺；Ⅱ：只含有Fe²⁺；Ⅲ：

既有Fe²⁺，又有Fe³⁺

驗(yàn)證Ⅲ的實(shí)驗(yàn)方法是

既有Fe²⁺，又有Fe³⁺；取試樣少許與試管中，先滴加少量的硫氰化鉀溶液，振蕩后溶液顯示紅色證明有Fe³⁺；再取少許試樣與試管中，滴加少量的酸性KMnO₄溶液，若淺紅色褪去，證明溶液中含有Fe²⁺

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)用滴定法對(duì)一含有少量Na₂SO₄的NaOH樣品中NaOH的含量進(jìn)行測(cè)定．實(shí)驗(yàn)步驟如下，回答下列問題：
（1）用分析天平準(zhǔn)確稱取該樣品5.000g，全部溶于水配制成1000.0mL的溶液．用

堿式滴定管

量取其中20.00mL放在錐形瓶中，滴加幾滴指示劑，待測(cè)．
（2）用濃度為0.1000mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定．滴定管在使用前應(yīng)先檢漏、洗滌、

用待裝液潤洗

、正式裝液，排除氣泡并調(diào)節(jié)液面．
（3）若用測(cè)定溶液pH的方法來確定滴定的終點(diǎn)，則應(yīng)用

pH計(jì)

測(cè)定錐形瓶中溶液的pH，臨近滴定終點(diǎn)時(shí)應(yīng)注意

每滴一滴測(cè)一次

．
（4）滴定過程中，錐形瓶中溶液的pH變化如下

V（HCl）/mL	0.00	12.00	18.00	22.00	23.00	23.96	24.00	24.04	25.00	26.00	30.00
pH	13.1	12.6	12.2	11.7	11.4	9.9	7.0	4.0	2.7	2.4	1.9

請(qǐng)繪制出上述中和滴定的曲線．
（5）下表是幾種酸堿指示劑的變色范圍，根據(jù)你作出的中和滴定曲線分析，上述中和滴定中可選用的指示劑是

甲基橙或酚酞

，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是

溶液由黃色變成橙色其半分鐘不褪色（或溶液由粉紅色變?yōu)闊o色且半分鐘不褪色）

．（如有幾種，可任填一種）

指示劑	變色范圍（pH）	各范圍內(nèi)顏色
指示劑	變色范圍（pH）	前	中間	后
甲基橙	3.1～4.4	紅	橙色	黃
石蕊	5.0～8.0	紅	紫色	藍(lán)
酚酞	8.2～10.0	無	粉紅	紅

（6）樣品中，NaOH的質(zhì)量百分含量為

96%

．若滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定終了沒有氣泡，則會(huì)造成計(jì)算值

偏大

（填“偏大”、“偏小”或“無法確定”）．

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