Question

【題目】下列括號內為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數據，試根據有關數據回答下列問題：

(鹽酸　分子式：HCl　 相對分子量：36.5　 密度：1.2 g/mL　 HCl質量分數：36.5%)

(1)該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為______________。

(2)取用任意體積的該鹽酸時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是________(填字母)。

A．溶液中HCl的物質的量

B．溶液的濃度

C．溶液中Cl－的數目

D．溶液的密度

(3)某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質的量濃度為0.4 mol·L－1的稀鹽酸。可供選用的儀器有：膠頭滴管、玻璃棒、燒杯、藥匙、量筒、托盤天平。

①配制稀鹽酸時，還缺少的儀器有______________(寫儀器名稱)；該儀器上標有以下五項中的______ (填字母)。

A．溫度　　B．濃度　　C．容量　 D．壓強　　E．刻度線

②該學生需要量取__________mL上述濃鹽酸進行配制。

③在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響？(在括號內填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“無影響”)

a．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面。（____）

b．量筒量取濃鹽酸后又用蒸餾水洗滌2～3次，并將洗液移入容量瓶中。（____）

(4)①假設該同學成功配制了0.4 mol·L－1的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.4 g氫氧化鈉的溶液，則該同學需取__________mL鹽酸。

②假設該同學用新配制的鹽酸中和含0.4g 氫氧化鈉的氫氧化鈉溶液，發現比①中所求體積偏小，則可能的原因是____________________________（填字母）。

A．濃鹽酸揮發，濃度不足

B．配制溶液時，未洗滌燒杯

C．配制溶液時，俯視容量瓶刻度線

D．加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出

Answer 1

【答案】12mol·L－1 BD 500 mL容量瓶 ACE 16.7 B A 25 C

【解析】

（1）依據質量分數、密度和物質的量濃度的關系式計算鹽酸的物質的量濃度；

（2）溶液的濃度、密度與體積無關，但溶質的質量、物質的量隨溶液體積的變化而變化；

（3）依據稀釋定律，求出所需濃鹽酸的體積，結合實驗操作分析誤差原因；

（4）依據中和時所消耗的鹽酸和氫氧化鈉物質的量相等，求算需用鹽酸的體積，并分析鹽酸體積偏小的可能原因。

（1）該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為c(HCl)==12mol/L,本題答案為：12mol/L；

（2）A.溶液中HCl的物質的量與溶液體積有關，故A不選；

B.溶液的濃度與溶液的體積無關，故B選；

C.溶液中Cl-的數目與溶液的體積有關，故C不選；

D.溶液的密度與溶液的體積無關，故D選；

本題答案為：BD；

（3）①依據實驗過程所要用到儀器可知，還缺少500 mL容量瓶；容量瓶上標的有：溫度、容量、刻度線，本題答案為：500 mL容量瓶；ACE；

②根據溶液稀釋前后溶質的物質的量不變，即：c1V1=c2V2，12mol/L×V1=0.400mol/L×0.5L，所以V1=0.0167L=16.7mL；

本題答案為：16.7

③a．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面，使得量取的濃鹽酸體積減小，所配的鹽酸濃度偏小；

b．量筒量取濃鹽酸后又用蒸餾水洗滌2～3次，并將洗液移入容量瓶中。使所配稀鹽酸的濃度偏大，本題答案為：B；A；

（4）①在氫氧化鈉和鹽酸反應時，有HCl NaOH的關系，設需鹽酸的體積為VmL,則：0.4Vmol=0.01mol，解得 V=25mL，本題答案為：25

②用新配制的鹽酸中和含0.4g氫氧化鈉的氫氧化鈉溶液，發現比①中所求體積偏小，

A濃鹽酸揮發，濃度變小，用量變大；

B.配制溶液時，未洗滌燒杯，導致所配鹽酸濃度偏小，用量變大；

C．配制溶液時，俯視容量瓶刻度線，所配鹽酸的濃度偏大，用量變小；

D．加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出，所配鹽酸濃度變小，用量變大；

本題答案為：C。